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2019-2020年高二下学期期末考试(化学)III本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页满分100分,考试时间为90分钟注意事项
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上考试结束时,将试题和答题卡一并交回
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Cl
35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括18小题,1~9每小题2分,10~18每小题3分,共45分每小题只有一个选项符合题意)1北京举行的xx年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号为了使北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是
①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧
②关闭所有的化工企业
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④开发、生产无汞电池
⑤机动车安装尾气净化器A.
①②③B.
③④⑤C.
①④D.
②③2.我县沂山风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”O2ˉ就是一种空气负离子,其摩尔质量为A.32gB.33gC.32g·molˉ1D.33g·molˉ
13、下列叙述正确的是A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
4、下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的C1浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LAlCl3溶液
5、下列说法不正确的是A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为溶解、过滤、蒸发,且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时,一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀
6、对下列四种情况
①崇明岛的形成
②用黄豆制豆腐
③向FeOH3胶体中滴加适量盐酸生成红褐色沉淀
④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞能用有关胶体的知识解释的是A.
②B.
①②④C.
②③④D.
①②③④
7、体积相同的两个容器中,一个盛有N2O、另一个盛有C3H8,在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A.原子数B.分子数C.质量D.密度
8、下列离子方程式中正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++AgB.往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
9、下列离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是A、K+、Na+、OH-、Cl-B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-D、Ba2+、H+、NO3-、OH-10设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAC.
11.2L氯气中含有的原子数为NA个D.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
11.下列物质属于电解质的一组是A、CO
2、SO
2、HC1B、H2SO
4、K2O、BaSO4C、H3PO
4、H2O、CuD、NH
3、CH
4、NaC
112.将标准状况下的aLHC1g溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则盐酸的物质的量浓度是A、B、C、D、
13.下列反应中水只作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Na2O+H2O=2NaOHC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O=HC1+HC1O
14、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A.小于
0.45molB.等于
0.45molC.在
0.45mol和
0.9mol之间D.大于
0.9mol
15、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为21的是A.B.C.(浓)=D.
16、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液A.
①③B.
③②C.
③①D.
①②③17.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙下列实验方法正确的是A.两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D.不能用丁达尔效应鉴别FeOH3胶体和CuSO4溶液
18.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时,不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时,用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场高二新课程实施教学质量调研抽测化学第Ⅱ卷非选择题(共55分)注意事项1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚题号Ⅱ总分19202122得分
二、非选择题(共55分)19.(18分)
(1)标准状况下,
44.8L的NH3气体质量为g,其中含 个氮原子,其中含mol氢原子2标准状况下,
11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是,等质量的NH3与H2R的物质的量比为,
1.7g氨气与molH2O含有的电子数相等3过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO
2、SO3反应的化学方程式
(4)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出相关的化学方程式
①实验现象
②有关的化学方程式是20.(13分)某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为CaC1O2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质试回答下列问题1每生成1molCl2,上述化学反应中转移的电子个数为______NA表示阿伏加德罗常数2该实验中A处可选用装置_______________(填写装置的序号)3装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________4装置C中的现象为___________________________________________________,试结合反应方程式解释其原因____________________________________________________________________5装置E中的试剂是______________(任填一种合适试剂的名称),其作用是_____________________________________________6请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成请简述实验步骤__________________________________________________________________________________________________________________________________________
21、16分铁是人类较早使用的金属之一运用铁的有关知识,回答下列问题1向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒大小范围是nm2电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是3欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂
①蒸馏水
②铁粉
③浓硝酸
④浓盐酸
⑤烧碱
⑥浓氨水
⑦氯气,需要用到的试剂是填序号整个实验过程中涉及到的离子方程式、、、、
22.(8分)实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O现用1L密度为
1.19g/cm
3、质量分数为
36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为
1.12L
(1)计算反应中被氧化的HCl的物质的量
(2)计算反应后溶液中H+的物质的量浓度高二新课程实施教学质量调研抽测化学评分标准及参考答案
一、选择题(共45分)1D2C3A4C5C6D7A8D9A10A11B12D13C14A15C16C17A18B
二、非选择题(共50分)19(18分)⑴342NA或
1.204×10246⑵34g·mol-
1210.1⑶2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2Na2O2+SO2=Na2SO4(方程式每2分其余每1分)
(4)
①钠浮在液面上,熔成一个闪亮的小球,四处游动并发出响声;溶液中生成蓝色絮状沉淀;(4分)
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4(4分)20.13分1NA2分2
②1分3Cl2+2I-=I2+2Cl-2分4紫色石蕊试液先变红后褪色1分Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊试液变红,又因为HC1O具有强氧化性,使红色褪去2分5氢氧化钠溶液1分吸收多余的氯气,防止污染空气2分6取装置D中的溶液于一支洁净试管中,滴加适量的KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明有FeCl3生成2分21.16分11—1002分22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2分溶液2分,用NaOH溶液也给分3
①②④⑦2分2Fe3++Fe=3Fe2+2分Fe+Cu2+=Fe2++Cu2分Fe+2H+=Fe2++H22分2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+2分
22.(8分)
(1)设反应中被氧化的HC1的物质的量为x,反应中消耗HC1的物质的量为y,则2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的HC116mol5×
22.4L10moly
11.2Lxx=10mol×
1.12L÷(5×
22.4L)=1mol4分y=1mol×16mol÷10mol=
1.6mol2c(H+)=1000mL×
1.19g/cm3×
36.5%÷
36.5g/mol-
1.6mol÷1L=
10.3mol/L(4分)。