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2019-2020年高二化学10月月考试题IV本试题卷共4页,24小题全卷满分100分考试用时90分钟★祝考试顺利★注意事项1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上,并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择题的作答每小题选出答案后,用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号答在试题卷、草稿纸上无效SS3.非选择题的作答用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内答在试题卷、草稿纸上无效4.考生必须保持答题卡的整洁
一、选择题(每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,错误的是…………………………………………………………………………()A.化学反应必然伴随发生能量变化,其能量变化主要是由化学键变化引起的B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.101kPa下,1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫燃烧热D.酸碱稀溶液中和生成1mol水时的反应热叫中和热2.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示已知vA、vB、vC之间有以下关系2vB=3vA3vC=2vB则此反应可表示为…………………………… A.2A+3B===2CB.A+3B===2CC.3A+B===2CD.A+B===C3.某反应过程能量变化如图所示,下列说法错误的是……A.反应过程a无催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于△HC.改变催化剂,可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E24.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是………………………………………………………………………………………()A.△H
0、△S0B.△H
0、△S0C.△H
0、△S0D.△H
0、△S05.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是…………………………………………………()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于工业合成NH3的反应C.由H
2、I2g、HIg气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅6.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为pPa,并在一定温度下使其发生反应H2g+I2g===2HIg ΔH0改变下列条件能加快化学反应速率的是………………………()A.保持容器容积不变,向其中加入1molN2N2不参加反应B.保持容器容积不变,向其中加入1molH2C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2N2不参加反应D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2g和1molI2g7.一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件时,有关叙述错误的是………………………………………………………………………………()A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等,平衡不移动B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,平衡正移C.降温,V正、V逆都减小,且V逆减小的倍数小于V正减小的倍数,平衡逆移D.减少氨气的浓度,V正不变,V逆减小,且平衡向正反应方向移动8.下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是……………………………………………()A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正逆反应速率均发生改变D.反应物的转化率改变9.可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积固定的密闭容器中进行,不能判断达到平衡状态的标志的是…………………………………………………………………………………………()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①④⑥⑦B.
②③⑤C.
①③④⑤D.全部10.一定条件下,对于可逆反应Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c3均不为零,达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.08mol·L-1,则下列判断正确的是………………………………………………………………………………………()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L-1c
10.14mol·L-111.已知H2g+Br2l=2HBrg⊿H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2l需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表H2gBr2gHBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为………………………………………………………………………………………()A.200B.230C.260D.40412.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg+yBgzCg平衡时测得A的浓度为
0.50mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为
0.30mol·L-1下列有关判断正确的是…………………………………………………………………()A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降13.已知
①P4g+6Cl2g=4PCl3g△H=akJ/mol
②P4g+10Cl2g=4PCl5g△H=bkJ/molP4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为
1.2ckJ/mol下列叙述正确的是…………………………()A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2g+PCl3g=PCl5s的反应热△HC.Cl-Cl键的键能为b-a+
5.6c/4kJ/molD.P-P键的键能为5a-3b+12c/8kJ/mol
14.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是…………()A.N2g+3H2g2NH3lΔH=2a-b-ckJ/molB.N2g+3H2g2NH3gΔH=2b-akJ/molC.N2g+H2gNH3lΔH=b+c-akJ/molD.N2g+H2gNH3gΔH=a+bkJ/mol15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ/mol]容器甲乙丙反应物投入量1molN
2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强Pap1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是…………………………………………………………………………………()A.2c1c3B.a+b=
92.4C.2p2p3D.α1+α3>116.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应COg+H2OgCO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见下表表中t2>t1反应时间/minnCO/molnH2O/mol
01.
200.60t
10.80t
20.20下列说法正确的是…………………………………………………………………………………()A.反应在t1min内的平均速率为vH2=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.60molCO和
1.20molH2O,平衡时nCO2=
0.30molC.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入
0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为
0.64,则正反应为吸热反应17.根据下列有关图象,说法正确的是………………………………………………………………()
①由图Ⅰ知,反应在T
1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH0
②由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大
③由图Ⅱ知,t3时采取增大容器体积的措施
④图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出
51.6kJ的热量A.
①③B.
②④C.
③④D.
②③
18.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是…………………………………………………………………………………()A.
①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH>0B.
②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.
③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,b是使用催化剂时的曲线D.
④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1p219.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aAg+BgCg+Dg,5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有CA·CB=CC·CD,若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为…………………………()A.60%B.24%C.30%D.40%20.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2gΔH1=+
218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2gΔH2=-
175.6kJ·mol-1反应Ⅱ若某温度下,反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率,下列反应过程能量变化示意图正确的是……
二、非选择题40分
21.(6分)
(1)甲醇(工业酒精)的燃烧热为
725.8kJ/mol,写出甲醇的燃烧热的热化学方程式
(2)将
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出
649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为又已知H2O(g)=H2O(l);△H2=-
44.0kJ/mol,则
11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ22.(10分)通过实验测定反应速率的方法有多种,如
①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的______来实现;
②在KMnO4与H2C2O4反应中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式可通过测定______________来测定该反应的速率;
③在Na2S2O3和H2SO4反应中,反应方程式为该反应的速率可通过_____________来测定
23.(16分)已知2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ·mol-1,5000C时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡如图所示请回答下列问题
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为计算500℃时该反应的平衡常数K=,
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,求平衡时O2的转化率,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况图中时刻t2发生改变的条件可能是(写一个即可)
(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程(不必求出x)
(4)某温度时,该反应的平衡常数K=800,则该温度500℃(填“>”、“<”、“=”)
(5)若反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-196kJ·mol-1的逆反应速率与时间的关系如图所示则t2时平衡向________填“正反应”或“逆反应”方向移动;若t4时减小反应物浓度,t5时达到平衡,t6时增大压强,t8时使用催化剂请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线.
24.(8分)已知可逆反应Mg+NgPg+Qg ΔH0,请回答下列问题1在某温度下,反应物的起始浓度分别为cM=1mol·L-1,cN=
2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________;2若反应温度升高,M的转化率________填“增大”、“减小”或“不变”;3若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为cM=4mol·L-1,cN=amol·L-1;达到平衡后,cP=2mol·L-1,a=________;4若反应温度不变,反应物的起始浓度为cM=cN=bmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为________选择题1234567891011121314151617181920非选择题
21.
(1)
(2);22.
①;
②;
③
23.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)24.1 2 3 4xx年仙桃中学高二10月考化学试题参考答案选择题共60分12345678910BADCCBCDBD11121314151617181920ADCABCCADC非选择题共40分
21.(6分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—
725.8kJ/mol(2分)
(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=—2165kJ/mol(2分);
1016.5kJ(2分)22.(10分)
①时间(2分);
②2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2分)溶液褪色所需时间(2分);
③Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2分)出现浑浊的时间(2分)
23.(16分)
(1)
0.045mol·L-1·min-1(不写单位不给分,2分)8100(2分)
(2)90%(2分)增加氧气的浓度或降温(2分)
(3)或(2分)
(4)>(2分)
(5)逆反应 (2分)图象(2分)24.125% 2增大 36 441%浓度(mol·L–1)
0.20时间
0.180t1t2t3SO3SO2。