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2019-2020年高二化学上学期期末考试试题III本卷可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项,每小题3分,共48分)1.xx年世界环境日中国主题绿色消费,你行动了吗下列做法不符合该主题的是 A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B.推广垃圾的分类回收,研发各种材料的再生技术C.减少化石燃料的使用,以降低PM
2.5对环境的污染D.充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料2.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是
①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4
②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔
④实验室中提纯混有少量水的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法A.
①② B.
②③ C.
②④D.
①③3.等浓度的下列稀溶液
①乙酸、
②苯酚、
③碳酸、
④乙醇,它们的pH由大到小排列正确的是 A.
④②③①B.
③①②④C.
①②③④D.
①③②④4.下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是 A.CH3CH===CH2和B.乙炔和苯C.D.苯和苯酚5.央视焦点访谈节目在xx年10月报道,俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是 A.该有机物的分子式为C8H8O3B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该有机物能发生加成反应取代反应和氧化反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基6.下图表示某物质发生的是 A.水解反应 B.中和反应 C.电离反应 D.取代反应7.对饱和AgCl溶液有AgCl固体存在进行下列操作后,cAg+和KspAgCl均保持不变的是()A加少量水稀释 B.加热C.加入少量盐酸D.加入少量AgNO38.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-
19.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌铁皮与足量的盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重关于该实验的操作对测定结果的影响,判断正确的是 A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净,会导致结果偏大C.把盐酸换成稀硫酸,会导致结果偏大D.烘干时间过长,会导致结果偏小10.符合下列条件的烃的衍生物的结构共有不考虑立体异构
①分子式符合CxH2x+2Oy
②相对分子质量介于70~100
③氧元素的质量分数为
18.18%
④分子中含有2个甲基
⑤能与金属钠反数应放出氢气A.6种B.5种C.4种D.3种11.下列说法正确的是 A.由
0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知溶液存在BOH=B++OH-B.醋酸溶于水并达到电离平衡后,加水稀释,则溶液中的cOH-减小C.pH=3的醋酸加水稀释后,CH3COOH电离程度增大,醋酸电离常数不变D.醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度12.下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高反应物转化率B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率前者先后都快C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.增大反应CO2g+H2gCOg+H2Og的压强,反应速率不变13.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是()A.加H2O B.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH14.现有
0.4mol·L-1HA溶液和
0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液下列有关推断正确的是()A.若HA的电离能力大于A-的水解能力,则有cNa+>cA->cHA>cH+>cOH-B.若A-的水解能力大于HA的电离能力,则有cA->cHA>cNa+>cOH->cH+C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有cNa++cH+=cA-+cOH-D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有cNa+=cA-+cHA
15.向一定量的铁和氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁的混合物中,加入150ml4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出
2.24LNO标态往得到溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物,得到的铁的物质的量为A
0.21molB
0.25molC
0.3molD
0.35mol
16.下列说法正确的是A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变B甲基环己烷一溴代物有4种异构C在pH7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,一定有cCH3COO-cNa+cH+cOH-DPH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7
二、非选择题共52分17.9分下面A~F是几种常见的烃的分子球棍模型,根据这些模型回答下列问题1常温下含碳量最高的液态烃是________2能够发生加成反应的烃为________3一氯代物的同分异构体最多的是________以上填对应字母4由C制备聚合物的反应类型为____________,高分子中链节是____________5有机物G、H与E具有相同实验式,其中G式量是E式量的三分之二,H式量是E式量的4/3倍,G不能使溴水褪色,只有一种环境氢,G的结构简式为____________H是一种链状分子,且全部C原子共平面,有两种不同环境氢原子,H的结构简式为____________18.12分如图所示,甲、乙是电化学实验装置,请回答下列问题1若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液
①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应,且生成两种酸,该反应的化学方程式为___________________
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应,当乙反应有
0.01mol电子转移后停止实验,烧杯中溶液的体积为100mL,则溶液混匀后的pH=________2若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液
①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________
②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________
③如果起始时乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液25℃,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到起始时的浓度忽略溶液体积的变化,可向溶液中加入________填写物质的化学式________g
19.10分1恒温,容积为1L恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示已知2SO2g+O2g2SO3g ΔH=-
196.6kJ·mol-1,请回答下列问题图1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式___________________
②ΔH2=________kJ·mol-1
③在相同条件下,充入1molSO3和
0.5mol的O2,则达到平衡时SO3的转化率为________;此时该反应________填“放出”或“吸收”________kJ的能量2中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%~50%
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是________填序号A.电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢2H2Og2H2+O2C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢CH4+H2OgCO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-
49.0kJ·mol-1,测得CO2和CH3OHg浓度随时间变化如图2所示从3min到9min,vH2=________mol·L-1·min-1图2
③能说明上述反应达到平衡状态的是________填编号A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1即图中交叉点B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变3工业上,CH3OH也可由CO和H2合成参考合成反应COg+2H2gCH3OHg的平衡常数下列说法正确的是________温度/℃0100200300400平衡常数
667131.9×10-
22.4×10-41×10-5A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,说明该反应ΔS0C.在T℃时,1L密闭容器中,投入
0.1molCO和
0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强5MPa和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高
20.12分有机反应中常用镍作催化剂,某化工厂收集的镍催化剂中含Ni
64.0%,Al
24.3%、Fe
1.4%,其余为SiO2和有机物这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2NiOH2pH
5.
23.
29.
79.2请回答下列问题
(1)滤液A中存在的阴离子主要是______
(2)硫酸浸取滤渣a后,所得滤液B中可能含有的金属离子是__________
(3)滤液B中加入H2O2的目的是_______________操作X的名称是
(4)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池,广泛应用于电动汽车其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液它的充、放电反应为 xNiOH2+MMHx+xNiOOH电池充电过程中阳极的电极反应式为,放电时负极的电极反应式为21.9分有机物A为烃的含氧衍生物,其中含C占
55.8%,H占7%,其它为氧,且A分子的所有C原子在同一条直线上,D为二溴代烃有如下转变过程其中❶BD分子均达饱和,❷F为五元环状分子,有2种环境不同氢,❸一个碳上不能连两个羟基请回答1AF结构简式分别为_______________________,_______________________,2B→D的反应类型_______________________,31molB的同分异构体中能与足量的Na反应,产生1mol气体还有______________________种(除B外)4写出D→C的化学反应方程式________________________________________,C→E的化学反应方程式__________________________________________,临川一中xx上学期期末考试高二年级化学试卷答题卷题号一二三总分得分
一、选择题(48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题共52分17.9分1________2________3________以上填对应字母4____________,____________5________________________18.12分1
①________________________
②___________________
③pH=________2
①______________________________________
②____________________________________
③________填写物质的化学式________g
19.10分1
①___________________
②ΔH2=________kJ·mol-1
③________;________填“放出”或“吸收”________kJ2
①________填序号
②vH2=________mol·L-1·min-1
③________填编号3________
20.12分
(1)______
(2)_____.
(3)__________
(4),21.9分1_______________________,_______________________,2_______________________,3_______________种(除B外)4________________________________________,__________________________________________,18(10分)
(1)
①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(2分)
③13(1分)
(2)
①Fe-2e-=Fe2+(1分)
②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(2分)
③CuO/CuCO3(1分)
0.4/
0.62(1分)19(10分)
(1)
①Ss+O2g=SO2g△H=-297kJ/mol
②-
78.64
③20%;吸收
19.66
(2)
①C
②
0.125
③D
(3)AC(此空2分,其他每空1分)洗去有机物的废催化剂滤渣a滤液A碱溶
①硫酸
②滤渣b滤液BH2O2 保温
③溶液C加NiOH2调pH=6
④滤渣c滤液D调pH=3
⑤溶液E操作X
⑥NiSO4·7H2O放电充电密封线●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●。