还剩23页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高二化学上学期期末试卷(含解析)V
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,本题包括10小题,每小题2分,共20分.)1.(2分)(xx•济南一模)联合国气候变化大会于2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开,焦点议题之一是发展“低碳经济”,减少温室气体排放.你认为下列做法中.不能有效减少空气中CO2含量的是( ) A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B.使用节能产品,推广节能环保汽车 C.植树造林,增加森林植被面积 D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 2.(2分)(xx秋•海门市校级期末)常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.使甲基橙变红色的溶液Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ B.澄清透明溶液K+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ C.能与铝反应产生氢气的溶液Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣ D.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中Fe2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ 3.(2分)(xx秋•海门市校级期末)下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是( )
①Na→NaOH;
②Cu→Cu(OH)2;
③S→H2SO4;
④NH3→HNO3. A.
①②③B.
②③④C.
①③④D.全部 4.(2分)(xx•金溪县校级模拟)下列实验设计能够成功的是( )编号实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质向FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热煮沸,得到黄色溶液 A.AB.BC.CD.D 5.(2分)(xx秋•海门市校级期末)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.常温常压下,将
0.1molFe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为
0.3NA B.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C.电解精炼铜时,阴极质量增加
3.2g时,转移电子
0.2NA D.25℃时,pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10﹣3NA 6.(2分)(xx•深圳一模)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是( ) A.a、b、c三点溶液的pH c<a<b B.a、b、c三点醋酸的电离程度a<b<c C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积c<a<b 7.(2分)(xx秋•海门市校级期末)下列说法正确的是( ) A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行 B.用
0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下,在
0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)⇌B(g)+C(g),在其他条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将减小 8.(2分)(xx秋•海门市校级期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钠水解CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣ C.用醋酸除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 9.(2分)(xx•南海区模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O.下列有关说法正确的是( ) A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 B.K与N相接时,H+向负极区迁移 C.K与M连接时,所用电源的a极为负极 D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 10.(2分)(xx秋•铜陵期末)取一定量的铝土矿(含Al2O
3、Fe2O
3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.则原H2SO4物质的量浓度是( ) A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L
二、选择题(本题有一个或两个选项符合题意,本题包括5小题,每小题4分,共20分.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分)11.(4分)(xx秋•海门市校级期末)甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=﹣71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H2=﹣
90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣890kJ/mol下列说法不正确是( ) A.反应
②在任何温度下均能自发进行 B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>﹣
90.5kJ/mol C.甲烷的燃烧热为890kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1528kJ/mol 12.(4分)(xx秋•海门市校级期末)下列装置或操作能达到实验目的是( ) A.
①防止铁钉生锈 B.
②构成铜锌原电池 C.
③构成铜银原电池 D.
④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 13.(4分)(xx•虹口区二模)课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是( ) A.原溶液中一定含有SO42﹣离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子 C.原溶液中一定含有Cl﹣离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子 14.(4分)(xx秋•海门市校级期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.
0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B.一定量(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中c(NH4+)<2c(SO42﹣) C.
0.1mol•L﹣1的CH3COOH与
0.1mol•L﹣1的CH3COONa等体积的混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=
0.2mol•L﹣1 D.物质的量浓度相等的
①NH4HSO4溶液、
②NH4HCO3溶液、
③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系
①>
②>
③ 15.(4分)(xx秋•海门市校级期末)一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t
2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是( ) A.反应方程式中的x=2 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
三、非选择题(共80分)16.(10分)(xx秋•海门市校级期末)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.
(1)下列相关说法正确的是 (填序号).A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣B.二次电池又称充电电池或蓄电池,这类电池可无限次重复使用C.除氢气外,甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D.近年来,废电池必须进行集中处理的问题被提上日程,其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2.已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法正确的是 (填序号).A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性C.电池放电时Cd作负极D.该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸入,并在电极表面发生反应而放电.
①a电极是电源的 极;
②若该电池为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了 mol电子. 17.(12分)(xx秋•海门市校级期末)如图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应
①②均为工业上的重要反应.请回答下列问题
(1)K的化学式为 .
(2)反应
②的名称和应用为 .
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式 .
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式 .
(5)K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂,写出K与铜反应的离子方程式 . 18.(12分)(xx秋•海门市校级期末)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图所示,试回答下列问题
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 .
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 .
(3)CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为△H=﹣
725.5kJ/mol、△H=﹣
285.8kJ/mol,写出工业上以CO
2、H2合成CH3OH的热化学方程式 .
(4)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述正确的是 .a.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率. 19.(16分)(xx秋•海门市校级期末)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O
3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2•6H2O晶体,其工艺流程为有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH
3.
31.
56.
54.
25.4沉淀完全的pH
5.
23.
79.
76.
78.0
(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措是 .
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 .
(3)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 .为使Fe(OH)
3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为 .检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 .
(4)加入Zn粉的作用是 .“操作A”的名称是 .
(5)在
0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当pH=8时,溶液的c(Cu2+)浓度为 (Ksp[Cu(OH)2]=
2.2×10﹣20). 20.(16分)(xx秋•海门市校级期末)氢气和氨气都属于无碳清洁能源.
(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”,放、充电时的反应2NiOOH+H22Ni(OH)2.放电时,正极的电极反应式为 ,充电时,该电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连.
(2)氨在空气中燃烧,生成水和氮气.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣
92.4kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为 .
(3)研究表明工业上合成氨反应(N2+3H22NH3)在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200.
①合成氨是 反应(填“放热”或“吸热”).
②合成氨选择400~500℃的原因是 .
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度.时间/minc(N2)/mol•L﹣1c(H2)/mol•L﹣1c(NH3)/mol•L﹣
100.
61.
8050.48X
0.
24100.
260.
780.680~5min,H2的平均反应速率v(H2)= .反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是 (填序号).a.使用催化剂b.降低温度c.增加氢气的浓度d.分离出NH3
(4)在﹣50℃时,液氨中存在电离平衡NH3(l)⇌NH4++NH2﹣,离子积常数K=c(NH4+)•c(NH2﹣).若一定条件下,平衡时c(NH2﹣)=1×10﹣15mol•L﹣1,下列说法正确的是a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大b.此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c.液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大. 21.(14分)(xx•徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品.
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是 .
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 .
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL
0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量 g.
②取上述制得的KMnO4产品
0.316g,酸化后用
0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液
12.00mL.计算该KMnO4产品的纯度.(要有计算过程)[有关离子方程式为MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O(未配平)]. xx江苏省南通市海门市三厂中学高二(上)期末化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,本题包括10小题,每小题2分,共20分.)1.(2分)(xx•济南一模)联合国气候变化大会于2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开,焦点议题之一是发展“低碳经济”,减少温室气体排放.你认为下列做法中.不能有效减少空气中CO2含量的是( ) A.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B.使用节能产品,推广节能环保汽车 C.植树造林,增加森林植被面积 D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料考点使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题热点问题.分析根据减少二氧化碳排放的措施和吸收大气中二氧化碳的措施回答.要减缓大气中二氧化碳的含量的增加,一方面要减少向大气中排放二氧化碳,二要想法吸收空气中过多的二氧化碳,开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施,植树造林,利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳.解答A、开发太阳能、风能、生物能、海洋能等新能源,可减少化石燃料的使用,减少二氧化碳的排放,故A不选;B、使用节能产品,推广节能环保汽车,减少化石燃料的使用,减少二氧化碳气的排放,故B不选;C、大量植树造林,增加森林植被面积,可通过植物的光合作用吸收大气中过多的二氧化碳,故C不选;D、用脱硫处理的煤代替原煤作燃料,只能减少二氧化硫气体的排放,减少酸雨的形成,但不能减少二氧化碳的排放,故D选;故选D.点评本题从生活的实际出发,考查节能减排的相关知识,培养学生的环保意识,关于温室效应的考查诣在提高人们的环保意识,倡导低碳生活习惯. 2.(2分)(xx秋•海门市校级期末)常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.使甲基橙变红色的溶液Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣ B.澄清透明溶液K+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ C.能与铝反应产生氢气的溶液Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣ D.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中Fe2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣考点离子共存问题.专题离子反应专题.分析A.使甲基橙变红色的溶液,显酸性;B.该组离子之间不反应;C.能与铝反应产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液;D.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液,c(H+)=
0.1mol/L,溶液为酸性.解答解A.使甲基橙变红色的溶液,显酸性,H+、AlO2﹣发生反应生成沉淀,则不能共存,故A错误;B.该组离子之间不反应,则能够共存,故B正确;C.能与铝反应产生氢气的溶液,为酸或强碱溶液,酸溶液中氢离子与CO32﹣反应,碱溶液中OH﹣与Fe3+反应,则不能共存,故C错误;D.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液,c(H+)=
0.1mol/L,溶液为酸性,Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误;故选B.点评本题考查离子的共存,信息的挖掘和应用是解答本题的关键,并注意发生复分解反应的离子、发生氧化还原反应的离子来解答,题目难度中等. 3.(2分)(xx秋•海门市校级期末)下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是( )
①Na→NaOH;
②Cu→Cu(OH)2;
③S→H2SO4;
④NH3→HNO3. A.
①②③B.
②③④C.
①③④D.全部考点无机物的推断;含硫物质的性质及综合应用;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题推断题.分析
①NaNa2ONa2O2NaOH;
②CuCuO,氧化铜不能氧化不溶于水;
③SSO2SO3H2SO4;
④NH3NONO2HNO3;解答解
①4Na+O2=2Na2O;2Na2O+O2=2Na2O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑故
①符合;
②铜于氧气在加热的条件下生成氧化铜,氧化铜不和水反应,故
②不符合;
③S+O2=SO2;2SO2+O2=2SO3;SO3+H2O=H2SO4;故
③符合;
④4NH3+O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;故
④符合;综上所述
①③④正确故选C.点评本题考查了元素化合物的性质应用,主要是元素单质进行连续反应的转化关系的掌握,熟练掌握基础是解题关键. 4.(2分)(xx•金溪县校级模拟)下列实验设计能够成功的是( )编号实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸,产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,下层呈紫红色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质向FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热煮沸,得到黄色溶液 A.AB.BC.CD.D考点化学实验方案的评价;氧化性、还原性强弱的比较;分液和萃取;物质的分离、提纯和除杂;物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题实验评价题.分析A.加入盐酸,过氧化钠与盐酸反应生成氧气;B.根据碘在四氯化碳中的溶解度以及四氯化碳的密度分析;C.不能用硝酸酸化;D.充分加热煮沸,会导致FeCl3水解.解答解A.无论是否变质,加入盐酸都生成氧气,无色无味,不能证明是否变质,故A错误;B.碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水互不相溶,并且四氯化碳的密度大于水,则静置后分层,下层呈紫红色,故B正确;C.硝酸具有强氧化性,可氧化KI生成碘,不能证明过氧化氢的氧化性,故C错误;D.向FeCl3溶液中通足量Cl2后,可除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,但不能煮沸,会导致FeCl3水解,故D错误.故选B.点评本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,注意把握相关物质的性质,为解答该题的关键. 5.(2分)(xx秋•海门市校级期末)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.常温常压下,将
0.1molFe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为
0.3NA B.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C.电解精炼铜时,阴极质量增加
3.2g时,转移电子
0.2NA D.25℃时,pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10﹣3NA考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象;B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,氧化钠由钠离子和氧离子构成;C、电解精炼阴极上析出铜,结合电极反应计算电子转移;D、依据碳酸钠溶液中存在离子积常数结合盐类水解和水的电离平衡分析计算.解答解A、常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象,铁表面形成致密氧化物薄膜,阻止反应进行,故A错误;B、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,氧化钠由钠离子和氧离子构成,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,故B正确;C、电解精炼铜时,阴极质量增加
3.2g为铜,物质的量为
0.05mol,依据电极反应Cu2++2e﹣=Cu,转移电子
0.1NA,故C错误;D、25℃时,pH=11的Na2CO3的水溶液中,碳酸根离子水解,氢氧根离子是水全部电离出的离子,依据离子积常数可知,c(H+)(剩余)•c(OH﹣)(水)=10﹣14;溶液中水所电离出来的H+数为10﹣11NA,故D错误;故选B.点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查物质构成,电解精炼原理的应用,盐类水解后溶液中离子积的计算应用,注意铁在常温下在浓硝酸中发生钝化,题目难度中等. 6.(2分)(xx•深圳一模)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是( ) A.a、b、c三点溶液的pH c<a<b B.a、b、c三点醋酸的电离程度a<b<c C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积c<a<b考点弱电解质在水溶液中的电离平衡;电解质溶液的导电性.专题电离平衡与溶液的pH专题.分析A.导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小;B.随水的增多,醋酸的电离程度在增大;C.用湿润的pH试纸测量酸性的pH,溶液稀释;D.a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同.解答解A.导电能力越强,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c,故A错误;B.随水的增多,醋酸的电离程度在增大,所以a、b、c三点醋酸的电离程度a<b<c,故B正确;C.用湿润的pH试纸测量酸性的pH,溶液稀释,pH增大,故C错误;D.a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积a=b=c,故D错误;故选B.点评本题考查电解质的电离,题目难度中等,本题注意分析图象,把握弱电解质的电离特征,易错点为C,注意氢离子浓度越大,其溶液的pH越小. 7.(2分)(xx秋•海门市校级期末)下列说法正确的是( ) A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行 B.用
0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C.常温下,在
0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小 D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)⇌B(g)+C(g),在其他条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将减小考点中和滴定;焓变和熵变;化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题化学平衡专题;电离平衡与溶液的pH专题.分析A.△H﹣T△S小于0,则反应能自发进行;B.根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断;C.铵根离子抑制氨水的电离;D.增大压强向物质的量减小的方向进行.解答解A.△H>0的反应,△H﹣T△S不一定小于0,常温下一定不能自发进行,故A错误;B.滴定开始时
0.1000mol/L盐酸pH=1,
0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定醋酸的曲线是实线,故B错误;C.铵根离子抑制氨水的电离,氢氧根的浓度减小,溶液的pH减小,故C正确;D.再充入一定量的A气体,压强增大,增大压强向物质的量减小的方向进行,A的转化率将增大,故D错误.故选C.点评本题考查自反反应、中和滴定、弱酸的电离、平衡移动等,难度不大,注意增大压强平衡向物质的量减小的方向进行. 8.(2分)(xx秋•海门市校级期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钠水解CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣ C.用醋酸除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+考点离子方程式的书写.专题离子反应专题.分析A.多元弱酸根离子水解分步进行,以第一步为主;B.发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸;C.醋酸应保留化学式;D.氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的溶解度小.解答解A.碳酸钠水解的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,故A错误;B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体的离子反应为ClO﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣,故B错误;C.用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣,故C错误;D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液的离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故D正确;故选D.点评本题考查离子反应方程式的书写,涉及水解、氧化还原反应、复分解反应及沉淀转化,综合性较强,题目难度中等. 9.(2分)(xx•南海区模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O.下列有关说法正确的是( ) A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 B.K与N相接时,H+向负极区迁移 C.K与M连接时,所用电源的a极为负极 D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大考点化学电源新型电池.专题电化学专题.分析A、K与N相接时,是原电池;B、K与N相接时,是原电池,Pb做负极,PbO2做正极,氢离子移向正极;C、K与M连接时,装置是电解池,电解池中的Pb为阴极连接电源的负极;D、K与M连接时,装置是电解池,阳极是PbO2,电极反应过程中生成氢离子.解答解A、K与N相接时,是原电池,Pb做负极,PbO2做正极,能量变化为化学能转化为电能,故A错误;B、K与N相接时,是原电池,Pb做负极,PbO2做正极,氢离子移向正极,故B错误;C、K与M连接时,装置是电解池,电解池中的Pb为阴极连接电源的负极,故C正确;D、K与M连接时,装置是电解池,阳极是PbO2,电极反应过程中生成氢离子,pH减小,故D错误;故选C.点评本题考查了原电池和电解池的工作原理,主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称,题目难度中等. 10.(2分)(xx秋•铜陵期末)取一定量的铝土矿(含Al2O
3、Fe2O
3、SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示.则原H2SO4物质的量浓度是( ) A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L考点化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.专题计算题.分析由图象可知,向滤液中加入
2.5mL10mol/L的NaOH溶液,没有沉淀生成,说明硫酸有剩余,继续加入NaOH溶液,当加入氢氧化钠共40mL时,沉淀量最大,此时溶液溶质为硫酸钠,根据钠元素、硫酸根守恒有2n(H2SO4)=2n(Na2SO4)=n(NaOH),再根据c=计算原H2SO4物质的量浓度.解答解当加入氢氧化钠共40mL时,沉淀量最大,此时溶液溶质为硫酸钠,根据钠元素、硫酸根守恒有2n(H2SO4)=2n(Na2SO4)=n(NaOH)=
0.04L×10mol/L=
0.4mol,所以n(H2SO4)=
0.2mol,故原H2SO4物质的量浓度为=2mol/L.故选B.点评本题考查化学计算,涉及方程式的计算、混合物的计算、图象计算等,难度中等,清楚图象各段反应是解题的关键.
二、选择题(本题有一个或两个选项符合题意,本题包括5小题,每小题4分,共20分.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个该小题就为0分)11.(4分)(xx秋•海门市校级期末)甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H1=﹣71kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H2=﹣
90.5kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣890kJ/mol下列说法不正确是( ) A.反应
②在任何温度下均能自发进行 B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>﹣
90.5kJ/mol C.甲烷的燃烧热为890kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1528kJ/mol考点用盖斯定律进行有关反应热的计算;燃烧热.专题化学反应中的能量变化.分析A、根据△G=△H﹣T△S判断,△G<0反应自发进行,△G>0反应不能自发进行;B、与反应
②比较,1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l),根据能量守恒定律判断;C、在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol,结合反应
③判断;D、根据盖斯定律,由已知热化学方程式构造目标热化学方程式.解答解A、反应
②的△H<0,△S<0,反应是否自发进行与温度有关,在低温下,焓变影响为主,高温时,熵变影响为中,温度的影响取决于△H、△S的具体数据,故A错误;B、与反应
②比较,1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l),反应物的总能量相同,根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应
②,故△H>﹣
90.5kJ/mol,故B正确;C、由反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣890kJ/mol可知,1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量大于890kJ,故甲烷的燃烧热大于890kJ/mol,故C错误;D、根据盖斯定律,
③×2﹣
①﹣
②×2得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1528kJ/mol,故D正确.故选AC.点评本题考查反应热的计算、燃烧热概念、热化学方程式书写、反应方向的判断等,难度中等,注意表示燃烧热的热化学方程式,可燃物为1mol,一般H→H2O(l),C→CO2,S→SO2. 12.(4分)(xx秋•海门市校级期末)下列装置或操作能达到实验目的是( ) A.
①防止铁钉生锈 B.
②构成铜锌原电池 C.
③构成铜银原电池 D.
④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物考点化学实验方案的评价;原电池和电解池的工作原理.专题电化学专题.分析A.铁为阳极,被腐蚀;B.左边烧杯中发生置换反应,无法产生电流;C.不能发生氧化还原反应;D.由电子的流向可知,电子由电源的负极流向电解池的阴极,左端为阴极,右端为阳极.解答解A.由图可知,铁与电源正极相连,则铁为阳极,被腐蚀,故A错误;B.由图可知,左边烧杯中发生置换反应,无法产生电流,则不能构成原电池,故B错误;C.因电极与电解质溶液不能发生氧化还原反应,则不能构成原电池,故C错误;D.由电子的流向可知,电子由电源的负极流向电解池的阴极,左端为阴极,右端为阳极,氯离子在阳极放电生成氯气,能使KI淀粉溶液变蓝,故D正确;故选D.点评本题考查实验方案的评价,明确原电池和电解池的工作原理是解答本题的关键,选项D为解答的易错点,题目难度不大. 13.(4分)(xx•虹口区二模)课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是( ) A.原溶液中一定含有SO42﹣离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子 C.原溶液中一定含有Cl﹣离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子考点常见离子的检验方法.专题离子反应专题.分析在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子,加入的盐酸中含有氯离子,会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色.解答解A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被氧化为硫酸根离子,所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子,故A错误;B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有铵根离子,故B正确;C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的盐酸中的,故C错误;D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾变为红色,所以原溶液中不一定含有Fe3+离子,故D错误.故选B.点评本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度中等. 14.(4分)(xx秋•海门市校级期末)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.
0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B.一定量(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中c(NH4+)<2c(SO42﹣) C.
0.1mol•L﹣1的CH3COOH与
0.1mol•L﹣1的CH3COONa等体积的混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=
0.2mol•L﹣1 D.物质的量浓度相等的
①NH4HSO4溶液、
②NH4HCO3溶液、
③NH4Cl溶液中,c(NH4+)的大小关系
①>
②>
③考点离子浓度大小的比较;盐类水解的原理;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.分析A、依据溶液中电荷守恒计算判断;B、一定量(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液,说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大;C、依据溶液中的物料守恒分析判断;D、依据出铵根离子以外的离子对铵根离子水解的影响分析判断.解答解A、
0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故A错误;B、一定量(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液,说明铵根离子水解比一水合氨的电离程度大,c(H+)>c(OH﹣),所以得到溶液中c(NH4+)<2c(SO42﹣),故B正确;C、
0.1mol•L﹣1的CH3COOH与
0.1mol•L﹣1的CH3COONa等体积的混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=
0.1mol•L﹣1,故C错误;D、物质的量浓度相等的
①NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用、
②NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解、
③NH4Cl溶液中中氯离子对铵根离子水解物影响,c(NH4+)的大小关系
①>
③>
②,故D错误;故选B.点评本题考查了溶液中离子浓度大小比较的方法,溶液中电荷守恒的应用,水解与等量的相互影响,盐类水解的应用,题目综合性较强. 15.(4分)(xx秋•海门市校级期末)一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t
2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是( ) A.反应方程式中的x=2 B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4考点物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题化学平衡专题.分析A、t2时刻C的浓度增大,浓度不变说明平衡不移动,应是增大压强造成的,压强不影响该平衡;B、使用催化剂不影响平衡移动;C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动;D、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,利用三段式计算t1时反应混合物的浓度,代入平衡常数计算.解答解A、t2时刻C的浓度增大,浓度不变说明平衡不移动,应是增大压强造成的,压强不影响该平衡,所以有x=1+1=2,故A正确;B、加入催化剂C的浓度不发生变化,故B错误;C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动,C的浓度不发生变化,故C错误;D、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为
0.5mol/L,则A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s),开始(mol/L)
0.
50.50变化(mol/L)
0.
250.
250.5平衡(mol/L)
0.
250.
250.5所以平衡常数k===4,故D正确;故选AD.点评考查化学平衡图象、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数等,难度中等,注意t2~t3浓度未变化是解题的关键.
三、非选择题(共80分)16.(10分)(xx秋•海门市校级期末)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.
(1)下列相关说法正确的是 A (填序号).A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣B.二次电池又称充电电池或蓄电池,这类电池可无限次重复使用C.除氢气外,甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D.近年来,废电池必须进行集中处理的问题被提上日程,其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2.已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法正确的是 BCD (填序号).A.以上反应是可逆反应B.反应环境为碱性C.电池放电时Cd作负极D.该电池是一种二次电池
(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸入,并在电极表面发生反应而放电.
①a电极是电源的 负 极;
②若该电池为飞行员提供了360kg的水,则电路中通过了 40000 mol电子.考点原电池和电解池的工作原理.专题电化学专题.分析
(1)A、通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣;B、二次电池可以多次使用,但不能无限次重复使用;C、氧气在燃料电池的正极上发生还原反应,做氧化剂而不是燃料;D、废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染;
(2)A、两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;B、依据电池反应和生成产物分析判断电解质为碱性溶液;C、放电时原电池,失电子的做负极;D、依据电池反应分析,在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用;该电池是一种二次电池;
(3)燃料电池中燃料失电子发生氧化反应,氧气在正极上得到电子发生还原反应;依据化学方程式结合电子守恒计算得到;解答解
(1)A、通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣;故A正确;B、二次电池可以多次使用,随着使用,电极和电解质溶液消耗,不能无限次重复使用;故B错误;C、氧气在燃料电池的正极上发生还原反应,做氧化剂而不是燃料;故C正确;D、废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染;废电池必须进行集中处理,故D错误;故答案为A;
(2)A、两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;反应条件不同,不是可逆反应,故A错误;B、依据电池反应和生成产物为Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,电解质溶液为碱性溶液;故B正确;C、放电时原电池,失电子的做负极;电池放电时Cd失电子作负极,故C正确;D、二次电池又称为充电电池或蓄电池,是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池;电池是一种二次电池,故D正确;故答案为BCD;
(3)a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通入的氢气和氧气由孔隙中逸入,并在电极表面发生反应而放电.是氢氧燃料电池,燃料氢气在负极失电子发生氧化反应,依据发生的反应化学方程式为2H2+O2=2H2O,计算电子转移数;依据化学方程式可知生成36g水转移电子4mol;该电池为飞行员提供了360kg的水转移电子40000mol;故答案为负; 40000;点评本题考查了原电池、电解池的原理分析判断,电极名称,电极反应分析,题目难度中等. 17.(12分)(xx秋•海门市校级期末)如图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质.反应
①②均为工业上的重要反应.请回答下列问题
(1)K的化学式为 FeCl3 .
(2)反应
②的名称和应用为 铝热反应,用于冶炼难熔金属 .
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式 Fe2O3+2AlA12O3+2Fe .
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式 CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣ .
(5)K可用于无线电印刷电路及不锈钢蚀刻行业作蚀刻剂,写出K与铜反应的离子方程式 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ .考点无机物的推断.专题推断题.分析A为无色有毒气体,应为CO,B为红棕色粉末,应为Fe2O3,则D为CO2,E为Fe,G为NaHCO3,J为Na2CO3,H为FeCl2,K为FeCl3,反应
②为铝热反应,C为Al,F为A12O3,I为AlCl3,L为NaAlO2,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题.解答解A为无色有毒气体,应为CO,B为红棕色粉末,应为Fe2O3,则D为CO2,E为Fe,G为NaHCO3,J为Na2CO3,H为FeCl2,K为FeCl3,反应
②为铝热反应,C为Al,F为A12O3,I为AlCl3,L为NaAlO2,
(1)由以上分析可知K为FeCl3,故答案为FeCl3;
(2)反应
②为铝热反应,工业常用于冶炼难熔金属,故答案为铝热反应,用于冶炼难熔金属;
(3)B与C的反应为铝热反应,反应的方程式为Fe2O3+2AlA12O3+2Fe,故答案为Fe2O3+2AlA12O3+2Fe;
(4)二氧化碳可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣,故答案为CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣;
(5)K为FeCl3,具有强氧化性,可与Cu发生反应,反应的方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.点评本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题注意以A、B为该题的突破口进行推断,注意把握相关物质的性质,为该题考查的侧重点,学习中注意把握. 18.(12分)(xx秋•海门市校级期末)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如图所示,试回答下列问题
(1)该合成路线对于环境保护的价值在于 有利于防止温室效应 .
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣ .
(3)CH3OH(l)、H2的燃烧热分别为△H=﹣
725.5kJ/mol、△H=﹣
285.8kJ/mol,写出工业上以CO
2、H2合成CH3OH的热化学方程式 CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(l)+H2O(l)△H=﹣
131.9kJ/mol .
(4)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述正确的是 acd .a.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率b.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应c.充入大量CO2气体可提高H2的转化率d.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率.考点热化学方程式;化学平衡的影响因素;盐类水解的应用.专题化学反应中的能量变化;化学平衡专题;盐类的水解专题.分析
(1)根据二氧化碳产生的危害进行分析;
(2)氨基结合水电离平衡中的氢离子,促进水电离平衡正向进行,氢氧根离子浓度增大,溶液显碱性;
(3)利用盖斯定律计算反应热,并书写热化学方程式;
(4)根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答,并注意吸热反应与反应的条件无关.解答解
(1)二氧化碳会产生温室效应,而本题中的反应恰好消耗了二氧化碳,有利于防止温室效应;故答案为减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应;
(2)乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子,使溶液中的氢氧根离子浓度增大,反应的离子方程式为HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣;故答案为HOCH2CH2NH2+H2O⇌HOCH2CH2NH3++OH﹣;
(3)甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),△H1=﹣1451kJ/mol;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2=﹣
571.6KJ/mol,根据盖斯定律,反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)可以看成是方程式×
②﹣
①×;所以△H=×(﹣
571.6KJ/mol)﹣(﹣1451kJ/mol)×=﹣
131.9KJ/mol,故答案为CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=﹣
131.9KJ/mol;
(4)a、因催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,则在一定时间内提高了生产效率,故a对;b、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,故b错;c、充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,故c对;d、从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,故d对;故选acd;故答案为acd;点评本题考查热化学方程式书写,燃烧热概念分析应用,流程分析,化学反应速率和化学平衡知识,易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时,一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动,倘若给出的信息为温度条件则无法判断,升高温度化学平衡向吸热的方向移动,而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小.题目难度中等. 19.(16分)(xx秋•海门市校级期末)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O
3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2•6H2O晶体,其工艺流程为有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH
3.
31.
56.
54.
25.4沉淀完全的pH
5.
23.
79.
76.
78.0
(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措是 适当升高反应温度 .
(2)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、漏斗 .
(3)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O .为使Fe(OH)
3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为
5.2~
5.4 .检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全 .
(4)加入Zn粉的作用是 除去溶液中的Cu2+ .“操作A”的名称是 冷却结晶 .
(5)在
0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当pH=8时,溶液的c(Cu2+)浓度为
2.2×10﹣8 (Ksp[Cu(OH)2]=
2.2×10﹣20).考点物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题实验题;元素及其化合物.分析
(1)从温度、浓度、增大接触面积等分析增大反应速率;
(2)过滤操作使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器;
(3)H2O2与Fe2+发生氧化还原反应生成铁离子;根据沉淀和pH表分析控制溶液的pH,利用铁离子与KSCN反应出现血红色来检验铁离子是否存在;
(4)Zn与溶液中铜离子反应,冷却结晶得到Zn(NO3)2•6H2O晶体;
(5)当pH=8时,c(OH﹣)=10﹣6mol/L,利用Ksp[Cu(OH)2]=
2.2×10﹣20计算溶液的c(Cu2+).解答解
(1)因适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)可提高锌的浸出速率,故答案为适当升高反应温度;
(2)过滤操作使用漏斗、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器,还需要铁架台等,故答案为烧杯、玻璃棒、漏斗;
(3)“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,由表格中的数据可知,氢氧化锌开始沉淀的pH为
5.4,氢氧化铝完全沉淀的pH为
5.2,则为使Fe(OH)
3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为
5.2~
5.4,又铁离子与KSCN反应出现血红色,则静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全,故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
5.2~
5.4;静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全;
(4)由流程图及离子沉淀的pH,则加入Zn粉的作用除去溶液中的Cu2+,除杂后的溶液加热浓缩后、冷却结晶得到晶体,故答案为除去溶液中的Cu2+;冷却结晶;
(5)当pH=8时,c(OH﹣)=10﹣6mol/L,由Ksp[Cu(OH)2]=
2.2×10﹣20可知溶液的c(Cu2+)==
2.2×10﹣8,故答案为
2.2×10﹣8.点评本题考查晶体的制备及混合物的分离、提纯,注意已知信息与所学知识的结合来分析解答问题,除杂流程及表格数据是解答本题的关键,题目难度中等. 20.(16分)(xx秋•海门市校级期末)氢气和氨气都属于无碳清洁能源.
(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”,放、充电时的反应2NiOOH+H22Ni(OH)2.放电时,正极的电极反应式为 NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣ ,充电时,该电极应与电源的 正 (填“正”或“负”)极相连.
(2)氨在空气中燃烧,生成水和氮气.已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣
92.4kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣572kJ•mol﹣1则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程为 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=﹣
1531.2kJ•mol﹣1 .
(3)研究表明工业上合成氨反应(N2+3H22NH3)在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200.
①合成氨是 放热 反应(填“放热”或“吸热”).
②合成氨选择400~500℃的原因是 加快反应速率,催化剂活性最大 .
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,下表中为各物质在不同时刻的浓度.时间/minc(N2)/mol•L﹣1c(H2)/mol•L﹣1c(NH3)/mol•L﹣
100.
61.
8050.48X
0.
24100.
260.
780.680~5min,H2的平均反应速率v(H2)=
0.072mol/L.min .反应在5分钟时,条件发生了改变,改变的条件可能是 a (填序号).a.使用催化剂b.降低温度c.增加氢气的浓度d.分离出NH3
(4)在﹣50℃时,液氨中存在电离平衡NH3(l)⇌NH4++NH2﹣,离子积常数K=c(NH4+)•c(NH2﹣).若一定条件下,平衡时c(NH2﹣)=1×10﹣15mol•L﹣1,下列说法正确的是a.在液氨中加入NaNH2,液氨的离子积常数增大b.此温度下液氨的离子积常数为1×10﹣30c.液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的大.考点化学电源新型电池;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的影响因素.专题化学反应中的能量变化;化学平衡专题;电化学专题.分析
(1)放电时,该装置是原电池,正极上得电子发生还原反应,充电时,该电极应与电源的正极相连;
(2)根据盖斯定律进行判断;
(3)
①升高温度,平衡向吸热反应方向移动,再结合化学平衡常数确定正反应的焓变;
②温度越高,反应速率越快,再结合催化剂活性进行分析;
③先计算氮气的反应速率,再根据氮气和氢气之间的关系计算氢气的反应速率;先计算5min时氢气的浓度,根据氮气、氢气和氨气浓度变化确定反应条件;
(4)a.离子积常数只与温度有关;b.K=c(NH4+)•c(NH2﹣);c.根据水的电离程度确定液氨的电离程度.解答解
(1)放电时,正极上NiOOH得电子和水反应生成氢氧化镍和氢氧根离子,电极反应式为NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣,充电时,该电极应与电源的正极相连,故答案为NiOOH+e﹣+H2O=Ni(OH)2+OH﹣,正;
(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣
92.4kJ•mol﹣1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣572kJ•mol﹣1
②将方程式
②×3﹣
①×2得目标方程式,4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=﹣
1531.2kJ•mol﹣1,故答案为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);△H=﹣
1531.2kJ•mol﹣1;
(3)
①升高温度,化学平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,故答案为放热;
②温度越高,反应速率越大,且在400~500℃时催化剂活性最大,所以选择400~500℃,故答案为加快反应速率,催化剂活性最大;
③0~5min,N2的平均反应速率v(N2)==
0.024mol/L.min,v(H2)=3v(N2)=
0.072mol/Lmin,5﹣10min,氮气浓度的改变量大于前5min的改变量,说明反应速率增大,氮气的浓度在逐渐降低而反应速率在增大,那么改变的条件只能是加入催化剂,故选a,故答案为
0.072mol/Lmin,a;
(4)a.离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,故a错误;b.此温度下c(NH4+)=c(NH2﹣)=1×10﹣15mol•L﹣1,K=1×10﹣30(mol•L﹣1)2,故b正确;c.液氨在﹣50℃的电离程度比常温下纯水的小,故c错误;故选b.点评本题考查原电池原理、盖斯定律、化学平衡等知识点,会运用知识迁移的方法解答
(4),难度不大. 21.(14分)(xx•徐州模拟)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品.
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是 将
③中MnO2回收利用 .
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 3MnO42﹣+4H+=MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O .
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL
0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量
3.95 g.
②取上述制得的KMnO4产品
0.316g,酸化后用
0.100mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液
12.00mL.计算该KMnO4产品的纯度.(要有计算过程)[有关离子方程式为MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O(未配平)].考点制备实验方案的设计.专题实验题.分析
(1)将
③中MnO2回收,再发生
①中的反应,可以提高MnO2利用率;
(2)根据反应物与生成物来书写反应方程式;
(3)
①根据n=cV,m=nM计算;
②利用反应方程式及Na2S2O3的量来计算.所以n(KMnO4)=×
0.100mol•L﹣1×
12.00mL×10﹣3L=
1.92×10﹣3mol所以m(KMnO4)=nM=
1.92×10﹣3mol×158g/mol=
0.30336gKMnO4产品的纯度为×100%=96%;答该KMnO4产品的纯度为96%.点评本题考查化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算,明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键,难度较大. 。