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2019-2020年高二化学下学期期中试题III满分100分时间80分钟(第I卷60分)
一、选择题(本题包括20个小题,每题3分,只有1个选项符合题意)1.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的()A.红外光谱B.质谱C.原子光谱D.核磁共振谱
2.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是()3.有关化学用语正确的是A.Cl-的电子排布式1s22s22p63s23p6B.乙醇的结构简式C2H6OC.硫离子的结构示意图D.四氯化碳的电子式4.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是A.X3s23p1Y3s23p5B.X2s22p3Y2s22p4C.X3s23p2Y2s22p5D.X2s22p4Y1s15.原子序数为110的元素的符号为Ds,下列关于Ds的说法不正确的是()A.Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B.Ds是过渡元素C.Ds原子的核外电子数为110D.Ds为金属元素6.若不断地升高温度,实现雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键7.下列各组互为等电子体的是()A.N2O和NO2B.O3和SO2C.CH4和NH3D.OH-和NH2-
8.下列分子或离子中不能形成配位键的是()A.NH3B.H2O C.Cu2+D.NH4+
9.关于CO2说法正确的是()A.碳原子采取sp3杂化B.CO2是直线型结构C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子10.某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其()A.第三电子层上有4个电子B.最高正价为+2C.最高正价为+4D.第二电子层没有未成对电子
11.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.[Co(NH3)3Cl3]B.[Co(NH3)6]Cl3C.[Co(NH3)4Cl2]ClD.[Co(NH3)5Cl]Cl212.下列物质能溶于氨水的是A.AlOH3B.BaSO4C.AgOHD.Fe(OH)313.下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是A.PCl3和SO2都是极性分子B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.BF
3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体14.下列说法正确的是()A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C.在1molSiO2晶体中,含有2molSi-O键D.NC13分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长15.下列有关叙述正确的是A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中B.在分子中含有1个手性C原子C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D.含氧酸可用通式XOmOHn来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越强16.下列叙述正确的是
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族一个主族元素,其核外电子排布式为Ge[Ar]4s24p2,属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀,不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液,却能溶于氨水中A、
①③B.
②③C.
⑤⑥D.
④⑤
17.白磷分子如右图所示,则31g白磷分子中存在的共价键数目是()(NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P-31)A.4NAB.NAC.
1.5NAD.
0.25NA18.现在四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB319.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1请根据下表所列数据判断,错误的是 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应20.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的晶体中微粒间作用力有2种C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体第II卷(填空题40分)21.根据已学知识,请你回答下列问题(每空2分,共18分)
(1)试比较含氧酸的酸性强弱填“”、“”或“=”HClO3_____HClO4
(2)根据价层电子对互斥理论判断H2O的VSEPR构型为H3O+的分子立体结构为
(3)沸点比较邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛填“”、“”或“=”
(4)在下列物质
①NH
3、
②BF
3、
③HCl、
④SO3,属于非极性分子的是(填序号)________
(5)
①苯、
②CH3OH、
③HCHO、
④CS
2、
⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号)
(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为________
(7)配离子[TiClH2O5]2+的中心离子的符号为,配位数为22.(每空1分共6分)下表为元素周期表的一部分,期中编号代表对应的元素请回答下列问题
(1)表中属于ds区的元素是________填编号
(2)写出元素
⑨的高价离子的电子排布式_____________________________
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子该元素在周期表中的位置是上表中相对应的填编号,该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
(4)
⑥、
⑦分别
①形成的化合物稳定性较强的为(化学式表示)23.(每空2分共16分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为31A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同
(1)D元素在元素周期表中的位置为第 周期 族
(2)下列叙述正确的是 (填写序号)a.水的沸点比M高得多,是因为水分子间能形成氢键,而M分子间不能形成氢键b.M的中心原子采用sp3杂化c.N分子中含有6个σ键和1个大π键d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(3)已知C2D是一种麻醉剂,根据等电子原理可推知C2D的空间构型为
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如下左图所示,则Q的化学式为
(5)科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如上右图
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________其中配位原子是____________
②胆矾中的空间构型为_________,286+16。