还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019届高三化学一轮复习暑假预习作业
三一、单选题
1.下列说法错误的是 A.H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
2.下列对于硝酸的认识,不正确的是 A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.浓硝酸在常温下见光或受热会分解D.常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是 A.原子半径XYZB.气态氢化物的稳定性XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性YW
4.(多选)C—NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析下列有关C的说法正确的是 A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子B.C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D.C是碳的一种核素,与C互为同位素
5.如表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是 A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg·kg-
16.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位砷As和镓Ga都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族下列说法中,不正确的是 A.原子半径GaAsPB.热稳定性NH3PH3AsH3C.酸性H3AsO4H2SO4H3PO4D.GaOH3可能是两性氢氧化物
7.xx·课标全国卷Ⅲ,12四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是 A.简单离子半径WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性WYD.最高价氧化物的水化物的酸性YZ
8.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是( )A.核电荷数为16B.核外有3个电子层C.属于非金属元素原子D.在化学反应中容易失去2个电子
9.下列说法不正确的是 A.硅单质可用于光纤通信B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2与NaOH溶液反应,再通入CO2C.青石棉[Na2Fe5Si8O22OH2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.Na2SiO3可用于制备木材防火剂
10.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质下列结论正确的是A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
二、非选择题
11.铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境为使实验的设计符合绿色化学的思想,某兴趣小组设计出如图所示装置来改进“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化1实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c其目的是_________2在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是___________再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是_________3表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是________,理由是________________________________________________________________________4该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2,操作步骤为____________,实验现象为____________;但此实验的不足之处是______________
12.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下1步骤
③的离子方程式________________________________________________________2步骤
⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是________3溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤
⑤中可将蒸馏产生的气体通过________填试剂名称溶液,以除去氯气4步骤
⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________5步骤
①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是______________________________________________________________________________________________________________6提取溴单质,采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”,请说明原因________________________________________________________________________
13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验Ⅰ.1将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的
0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果______________________________________________________________与盐酸反应最剧烈,________________________与盐酸反应最慢2将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由______________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律3仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________________4实验室中现有药品Na2S、KMnO
4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为____________5若要证明非金属性CSi,则A中加________、B中加Na2CO
3、C中加________,观察到C中溶液的现象为_______________________________________________
14.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外,以下说法正确的是________a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________3已知工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成
1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________________________________________5P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________a.NH3 b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1写出该反应的化学方程式_________________________________________。