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2019届高三化学上学期11月联考试题满分100分、考试时间90分钟注意事项
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上,将条形码准确粘贴在条形码区域内
2、选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,非选择题必须用
0.5毫米黑色签字笔书写,字迹工整
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效
4、保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14Ba-137Cl-
35.5K-39Na-23S-32Ag-108Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)1.周辉《清波杂志》卷十二信州铅山胆水自山下注,势若瀑布,用以浸铜,铸冶是赖,虽干溢系夫旱涝,大抵盛于春夏,微于秋冬古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣这里的胆水是指A.FeSO4溶液B.氨水C.CuSO4溶液D.NaCl溶液2.下列有关化学与生产、生活的说法中,正确的是A.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化B.日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉,天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃,其主要成分为硅C.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,xx9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3.下列有关化学用语的表示中错误的是A.核素14C原子的结构示意图B.CO2的填充模型 C.乙烯的球棍模型D.原子核内有7个中子的碳原子可表示为136C4.下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水,所以SiO2属于两性氧化物B.SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO
2、12CO2属于同素异形体5.X、Y、Z、M物质间通过
①、
②反应就能实现如图所示转化的是选项XYZMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BBaCl2BaSO3BaHSO32SO2CAl3+AlOH3AlOH4]-NH3DCuCuClCuCl2Cl26.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个FeOH3胶粒B.标准状况下,
1.12L的SO3所含的原子数是
0.2NAC.1L
0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为
0.5NAD.
16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为
0.2NA7.25℃时,一定能大量共存的离子组是A.
0.1mol/L的NH4HSO4溶液Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B.通KSCN溶液变红色的溶液NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液Ca2+、Na+、ClO-、NO3-D.与铝反应产生大量氢气的溶液K+、Na+、CO32-、NO3-8.下列装置有关说法错误的是ⅠⅡⅢⅣA.装置Ⅰ可以用来验证碳的非金属性比硅强B.装置Ⅱ可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.装置Ⅲ先从
①口进气收集满二氧化碳,再从
②口进气,可收集NO气体D.装置Ⅳ制备FeOH2并能保证较长时间观察到白色9.下列离子方程式或电离方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-B.NaHSO3溶液呈酸性NaHSO3=Na++H++SO32-C.将一小块钠投入稀醋酸中2Na+2H+=2Na++H2↑D.在Na2SO3溶液中滴加稀硝酸2H++SO32-=SO2↑+H2O10.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox3x4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子,常温下,它能使工业废气中的SO
2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述正确的是 A.MFe2O4表现了还原性B.MFe2Ox表现了氧化性C.SO2和NO2表现了氧化性D.SO2和NO2发生了分解反应11.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A.改变催化剂,可改变该反应的活化能B.该反应为放热反应,热效应等于E1-E2C.反应过程a有催化剂参与D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E
212.如图所示,甲池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗
2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生
12.8g固体13.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性14.已知下列热化学方程式
①2Al2O3s=4Als+3O2g△H1=+3351kJ•mol-1
②2Cs+O2g=2COg△H2=-221kJ•mol-1
③2Als+N2g=2AlNs△H3=-318kJ•mol-1则反应3Cs+Al2O3s+N2g=2AlNs+3COg的△H等于()A.+342kJ•mol-1B.-342kJ•mol-1C.-1026kJ•mol-1D.+1026kJ•mol-115.某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为
0.4mol·L-1,H2SO4物质的量浓度为
0.2mol·L-1向其中加入
2.56gCu粉,待充分反应后反应前后溶液体积变化忽略不计,溶液中Cu2+物质的量浓度为 A.
0.15mol·L-1B.
0.3mol·L-1C.
0.225mol·L-1D.无法计算第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.(14分)Ⅰ.1如图所示是分离混合物时常用的仪器分离酒精与水的混合物应该主要选用____________仪器填字母符号2下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________填字母符号A.过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应Ⅱ.如图所示是某同学设计的NH3的催化氧化附着在玻璃纤维上的Cr2O3作催化剂并检验反应生成的酸性物质的微型装置夹持和加热装置均已略去实验可提供的药品有
①NH4Cl、CaOH2的混合物;
②浓氨水;
③KClO3和MnO2;
④蒸馏水;
⑤
0.5mol/LNaOH溶液;
⑥酚酞溶液;
⑦浓H2SO4;
⑧6mol/LNaOH溶液请回答下列问题1Y形管中的液态物质A是________(填入上述的物质,下同),固体物质B是________2C处发生反应的化学方程式是______________________3混合物D的作用是_______________________,组成的物质是________________,实验过程中的现象为________________________________4F处棉花应蘸取的物质是________,其作用是____________________17.(15分)氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3△H=-
92.4KJ/mol
(1)它是氮的固定的一种,属于_____________(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”);若升高温度,该平衡向____________方向移动(选填“正反应”或“逆反应”)
(2)该反应达到平衡状态的标志是______________(选填编号)a.压强不变b.v正H2=v正NH3c.cN2不变d.cNH3=cN2
(3)若容器容积为2L,开始加入的N2为
0.1mol,20s后测得NH3的物质的量为
0.08mol,则N2的平均反应速率为_________mol/L∙S
(4)如下图所示,将集有氨气的试管倒置于水槽中,观察到试管内液面上升,溶液变为红色,解释发生该现象的原因_________________________________________________________________
(5)某化肥厂生产铵态氮肥NH42SO4的工艺流程如下
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
②煅烧炉中产生的固态副产品为,生产流程中能被循环利用的物质X为
③检验(NH4)2SO4含NH4+的方法是_______________________________18.(10分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取步骤
(一)步骤
(二)已知
①3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;
②常温下,碘单质微溶于水,易溶于CCl4请回答
(1)步骤
(一)中的仪器名称仪器A______________,仪器B_______________
(2)
①分液漏斗使用前须_____________________
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________
③下列有关步骤Y的说法,正确的是_______________A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④步骤
(二)中操作Z的名称是_____________
(3)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是_____________________________________19.(16分)双氧水(主要成分H2O2)不仅是常见的氧化剂、还原剂,而且能和N2H4等反应广泛应用于火箭推进器及新型电池中
(1)H2O2的电子式为________,其中氧的化合价为_________
(2)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的化学方程式________
(3)为了除去酸性溶液中的Fe2+,常常要加入双氧水,写出相应离子方程式___________,用3%的双氧水清洗伤口,会有大量气泡产生,其可能的原因是_____________
(4)已知
①2O2g+N2gN2O4l ΔH1=akJ•mol-1
②N2g+2H2gN2H4lΔH2=bkJ•mol-1
③O2g+2H2g2H2OgΔH3=ckJ•mol-1则火箭推进器中反应2N2H4l+N2O4l3N2g+4H2OgΔH4=________kJ•mol-1
(5)某新型电池,以NaBH4B的化合价为+3价和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如右图所示则电池工作时Na+从______极区移向________极区b极上的电极反应式为_________________________xx政和-周宁上学期高三联考化学试题参考答案选择题1C2C3B4C5A6D7B8D9A10C11A12C13D14D15B16.(14分)Ⅰ1AE(2分)2C(2分)Ⅱ.1浓氨水(1分) KClO3和MnO2 (1分)24NH3+5O24NO+6H2O(2分)3检验酸性物质(1分)
0.5mol/LNaOH溶液和酚酞溶液(各1分) 溶液的红色褪去(1分) 46mol/LNaOH溶液(1分)防止污染空气(1分)17.(15分,除标注外其余2分)
(1)人工固氮逆反应(各1分)
(2)ac
(3)
0.001
(4)氨气易溶于水,试管内压强减小,液面上升生成一水合氨,电离出OH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色(或NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,NH3易溶于水,试管内压强减小,液面上升电离出OH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色)(合理即给分)(3分)
(5)
①氨气在水中溶解度大,使溶液呈碱性,有利于吸收CO2,增大cCO32-,促使CaSO4转化为CaCO3,同时生成NH42SO4
②CaO(或生石灰)(1分)CO2(或二氧化碳)(1分)
③取少量样品于试管中,滴加过量浓NaOH溶液后加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4+18.(10分,除标注外其余2分)
(1)坩埚500mL容量瓶(各1分)
(2)
①检查是否漏水(1分)
②液体分上下两层,上层几乎为无色,下层呈紫红色
③AB
④过滤(1分)
(3)主要由于碘易升华,会导致碘的损失19.(16分,除标注外其余2分)
(1)-1
(2)H2+O2H2O2
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++3H2O伤口上的细菌等物质对双氧水的分解起到催化作用,加快了化学反应速率(合理答案都行)
(4)2c-2b-a
(5)从a极区移向b极区(各1分)H2O2+2e-=2OH-。