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2019届高三化学上学期半期联考试题III可能用到的相对原子质量H-1,O-16,C-12,N-14,Na-23Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-
35.5,Ca-40,Fe-56I-127
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分)
1.下列说法正确的是()A.“钴酞菁”的分子直径为
1.3×10-9m在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存C.粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油
2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH
33.某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+,向该溶液中加入足量的Na2O2,假设溶液体积变化忽略不计,下列说法不正确的是A.有气体生成B.Na+浓度基本不变C.HCO3-浓度减小而CO32-浓度增大D.SO32-发生反应的离子方程式为SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-
4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的有色布条
5.列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
6.下列叙述不正确的是 ()A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.在常温下,铝不能与氧气反应 C.常温下可以用铁罐装运浓硫酸 D.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入KSCN溶液
7.某同学用Na2CO3配制
0.10mol·L-1Na2CO3溶液其称量操作如下图所示1g以下用游码最终配制溶液的浓度 A.偏高 B.偏低C.可能偏高也可能偏低D.准确
8.下列说法正确的是 A.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅B.NOx、CO
2、PM
2.5都会导致酸雨C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D.高铁车厢大部分材料采用铝合金因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是 A.通常条件下SO2是无色、无味的气体易溶于水B.都是酸性氧化物其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色加热时红色又能再现D.都能跟碱液反应
10.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、HCO3-、Cl-、OH- C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
二、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,20gH218O中含有中子数目为12NAB.标准状况下,
11.2LC2H6中含有极性键的数目为
3.5NAC.1LpH=3的CH3COOH溶液中,含有H+的数目大于10-3NAD.1L1mol·L-1稀硝酸还原产物为NO与铁完全反应,转移电子数目为
0.75NA
12.用稀H2SO4和NaOH溶液和金属铝为原料制取AlOH3甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲AlAl2SO43AlOH3乙AlNaAlO2AlOH3丙:AlNaAlO2AlAl2SO43AlOH3要得到等量的AlOH3,则A.三者消耗的原料相同.B.甲消耗的原料的总物质的量最多C.乙消耗的原料的总物质的量最少D.丙消耗的原料的总物质的量最多
13.同温同压下等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳两容器含有的A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同14.下列对物质或离子的检验,结论正确的是 A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+ B.将气体通入KMnO4酸性溶液,紫色褪色,证明气体为SO2 C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀,证明气体为CO2 D.加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO42-
15.下图为利用海水制备部分物质的过程下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第
③、
④、
⑤步骤中溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
16.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用下列关于金属的一些说法不正确的是 A.合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B.火烧孔雀石[Cu2OH2CO3]制得铜也属于还原法C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
17.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:Cl-As
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH-
⑤SnCl62-是氧化产物A.
①②④⑤ B.
①③⑤C.
①②③④D.只有
①③
18.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+SO2↑+H2O表示的是 A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
19.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeFe2O3Fe2SO43
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3
④NaNa2ONaOH
⑤SO2H2SO3H2SO4A.
①⑤ B.
②⑤ C.
③④ D.
②③
20.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质一定条件下可发生如图转化下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 A.
①可能为AlO2-+H++H2OAlOH3↓B.
①可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.
②可能为2NO+O22NO2D.
②可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3三.综合题(50分)21.12分含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系
(1)当甲是KOH时,白色沉淀B为_________
(2)当甲为H2O时,气体B为__________
(3)当A为Na时,单质甲为____________写出B→C的方程式____________
(4)当A为NH3时,气体单质B为___________,写出A→B的方程式____________
22.10分为研究铜与浓硫酸的反应某化学兴趣小组进行如下实验按如图装置固定装置已略去进行实验:1F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________________________________;2B装置中的现象是________________________________________________3实验过程中能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______4实验结束时撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是________________________________________5实验结束后证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________________________________________________________________
23.10分近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破即用电弧合成法来制碳纳米管但往往有大量的碳纳米颗粒需用氧化法来提纯这些颗粒化学方程式为Ⅰ.试回答下列问题:1完成并配平上述反应的化学方程式2上述反应若生成11gCO2则转移电子的数目为________Ⅱ.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+Fe3+FeO42-高铁酸根离子回答下列有关问题:1检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 __________________________________________________________________2干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是________每生成1molNa2FeO4转移________mol电子
24.18分某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到
0.02mol气体同时产生红褐色沉淀;过滤洗涤灼烧得到
1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到
4.66g不溶于盐酸的沉淀回答下列问题:1该溶液中一定存在的离子有________________________________________一定不存在的离子有_________________________2该溶液中一定存在的阴离子的浓度为 __________,____________________3若用质量分数为
36.5%密度为
1.2g·mL-1的浓盐酸配制80mL6mol·L-1的稀盐酸回答下列问题:
①所需浓盐酸的体积为____________mL配制时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________
②分析实验中以下操作对所配溶液的浓度有何影响:选填“偏大”“偏小“或“不受影响”A.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒2到3次将洗涤液转移到容量瓶中____________B.定容时俯视刻度线__________C.稀释浓盐酸时烧杯中有少量水_____________________闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中xx第一学期高三年段化学学科联考答案
一、选择题(做在答题卡上)题号12345678910答案ADBBCBBDDC题号11121314151617181920答案DBDAADBDBB21.12分1AlOH3(2分)2CO(2分)3O2(2分)2Na2O+O2===2Na2O2(2分)4N2(2分)4NH3+3O2===催化剂2N2+6H2O(2分)22:每空2分,总共10分1SO2+2OH-SO32-+H2O2白色粉末变蓝色3D装置中黑色固体颜色无变化E中溶液的红色褪去4拉起铜丝关闭K
1、K25将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁或玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌看溶液是否变蓝
23.10分Ⅰ.13283228H2O(2分)2NA或
6.02×1023(2分)Ⅱ.1取少量溶液滴入几滴酸性高锰酸钾溶液若紫色褪去则证明原溶液中有Fe2+(2分)2FeSO
4、Na2O2(2分)5(2分)
24.每空2分,总共18分1Cl-、SO42-、N、Fe3+;CO32-2CS=
0.2mol·L-1CCl-≥
0.4mol·L-13
①50100mL容量瓶、
②A.偏大B.偏大C.不受影响。