2019高考化学元素及其化合物必练专题03硫及其化合物

专题三硫及其化合物1．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（）A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C．若实验中将N2换成空气，则反应液中cMn2+/cSO42-的浓度之比变大D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】C2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．FeFe2O3FeCl3aqB．N2NH3NOC．SiO2H2SiO3Na2SiO3aqD．Al2O3AlOH3AlCl3aq【答案】B【解析】Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能均一步实现，A错误；氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，物质间转化均能一步实现，B正确；二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转化不能均一步实现，C错误；氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝，得不到二氧化碳，所以物质间转化不能均一步实现，D错误3．由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（）实验操作实验现象实验结论A．溶液中加入K3[FeCN6]有蓝色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向样品溶液中加入淀粉溶液溶液变为蓝色溶液中含有I-C．向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向样品溶液中加入过量稀盐酸生成气体使品红溶液褪色溶液中含有SO32-【答案】A4．下列关于物质的检验方法正确的是　　A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水【答案】B【解析】向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42-离子，A错误；将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则证明原固体中一定含有NH4+离子，B正确；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-离子，C错误；某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质，可能为铁离子，不一定为氯水或者溴水，D错误5．下列离子检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－【答案】D6．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）化学事实类推结论A卤素单质的沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点HF＜HCl＜HBr＜HIB用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成Fe2S3【答案】B【解析】卤素单质的沸点F2＜Cl2＜Br2＜I2，但由于HF分子间存在氢键，所以氢化物沸点HCl＜HBr＜HI＜HF，A错误；因钠、镁都是活泼金属，其金属氯化物都是离子化合物，则利用电解熔融物的方法可以冶炼金属单质，B正确；将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成是因硝酸的酸性比碳酸的酸性强，但将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成时因酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，则生成硫酸钡沉淀，C错误；Al与S加热时直接化合生成Al2S3，但Fe与S加热时生成FeS，不存在Fe2S3，D错误7．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性: SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3 溶液B制备纯净的NO浓硝酸Cu水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液【答案】A8．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．下列各组类比中正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测所有金属与水反应都生成碱和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+CaClO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测2SO2+CaClO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测铁和硫直接化合也能得到Fe2S3【答案】B【解析】活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，A错误；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，B正确；二氧化硫具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，C错误；硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合能得到FeS，不存在Fe2S3这种物质，D错误9．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是　　选项实验操作实验现象解释或结论A向FeNO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性H2O2Fe3＋B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/LMgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/LCuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀Ksp[CuOH2]Ksp[MgOH2]C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2gN2O4g　ΔH＜0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸【答案】C10．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是　　选项实验操作现　象结　论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的CaHCO32可溶于水B常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32—【答案】C【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，A错误；常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，B错误；显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明氨水显碱性，C正确；与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，D错误11．一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2AlOH3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br【答案】B生成SO3，S与SO3相互间不能一步转化，Z与W间的相互转化不能一步实现；CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH，CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，C2H5OH与CH2BrCH2Br相互间不能一步转化，Z与W间的相互转化不能一步实现12．下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为

0.1mol·L−1的MgCl

2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[MgOH2]Ksp[CuOH2]【答案】C13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）请回答下列问题

（1）A物质的化学式为_____________________

（2）当X是强碱时

①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________

②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________

（3）当X是强酸时

①C在常温下是__________态单质

②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境【答案】NH42S8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClNOHNO3固酸雨1由上述分析可知，A为NH42S；2若X是强碱，A为NH42S；B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3

①过量的氨气跟Cl2发生氧化还原反应，生成氯化铵和氮气，反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；

②D为NO，F为HNO3；3若X为强酸，根据上述分析，A为NH42S，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4

①S在常温下是固态单质；

②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨而污染环境14．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O

3、Fe2O

3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________【答案】（12分）

（1）SO2+OH−HSO3−

（2）

①FeS2

②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

（3）NaAlO2AlOH3

（4）1∶16为溶于水的NaAlO

2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al（OH）3，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al（OH）3

（4）Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=1:1615．四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下

（1）“还原”时的化学方程式为________

（2）已知Ksp[PbCO3]=

1.5×10－13若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5mol·L-1，此时溶液中的cCO32－________mol·L-1

（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品

0.1200g，加入足量的6mol·L－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用

0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去

30.00mL已知I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI

①所加KI必须过量，原因是________

②计算试样中Pb3O4的质量分数_____（写出计算过程）

①KI必须过量的原因是确保PbO2充分反应；过量KI会与I2发生反应I-+I2I3-，过量KI可固定I2

②根据反应原理得出关系式Pb3O4~PbO2~I2~2Na2S2O3，n（Pb3O4）=n（Na2S2O3）=

0.01000mol/L

0.03L=

0.00015mol，m（Pb3O4）=

0.00015mol685g/mol=

0.10275g，试样中Pb3O4的质量分数为100%=

85.6%16．在有机化学中，硫酰氯SO2Cl2常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯反应的化学方程式为SO2g+Cl2g=SO2Cl2lΔH=−

97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示部分夹持装置未画出已知硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−

54.1℃，沸点

69.1℃在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解回答下列问题

（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_______，装置丙中球形冷凝管的作用是________；如何控制两种反应物体积相等____________________________________

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂_________________选填字母A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．

6.0mol·L-1盐酸

（3）若缺少装置己，硫酰氯SO2Cl2会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是__________________

（4）氯磺酸ClSO3H加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是_____________选填字母A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________用化学方程式和必要的文字加以解释

（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下，最后经过分离提纯得到

4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________

（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）___________________________【答案】三颈烧瓶冷凝回流导气观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等BSO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HClCSO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中75%取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸分离，正确选项C

（5）SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中，会导致硫酰氯会发黄；

（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下，氯气的物质的量为

0.04mol，根据反应SO2g+Cl2g=SO2Cl2l可知，制备出的SO2Cl2的量为

0.04mol，质量为

0.04×135=

5.4g，则硫酰氯的产率为

4.05/

5.4×100%=75%；

（7）由于SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl发生，所以要检验SO2Cl2中混有硫酸，就要先除去SO2Cl2，根据题给信息，进行如下操作取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸正确答案取产物在干燥的环境中加热至100℃，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中；取少量溶液加入石蕊试液，溶液变红；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸17．氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=

1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O

3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下

（1）滤渣Ⅰ是FeOH3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）；氧化产物为__________

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________

（3）已知CuOH2可溶于氨水形成深蓝色溶液CuOH2+4NH3[CuNH34]2++2OH－蒸氨条件及蒸氨效果见下表序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色a

11060101.3浅蓝色b

1004074.6几乎很浅c

903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是____________________________

（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________

（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极产生无色气体；阳极有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀

①生成CuCl的电极反应式为________________________________

②有同学提出淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________（填序号）a．容易脱水变成红色的Cu2Ob．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水c．CuOH的Ksp=2×10-15d．易被氧化成CuOH2【答案】CuSO4SMn2++HCO3-+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2Oc减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+Cu-e-+Cl-=CuCl↓bc

（3）根据流程，蒸氨时[Cu（NH3）4]2+先变成Cu（OH）2，根据表中信息，c得到的残液颜色为无色透明，说明[Cu（NH3）4]2+转化率很大，蒸氨的条件应选c选择该条件的原因是减小压强，平衡Cu（OH）2+4NH3[Cu（NH3）4]2++2OH-逆向移动，利于蒸氨

（4）反应II为向CuCl2溶液中通入SO2制得CuCl，CuCl2被还原成CuCl，SO2被氧化成SO42-，反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，反应II的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

（5）

①在电解池中阳极发生失电子的氧化反应，根据装置图，阳极Cu失电子生成CuCl，生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl↓

②靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，淡黄色沉淀可能是CuOH，说明CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水；电解时阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液呈碱性，Ksp（CuCl）=

1.210-6Ksp（CuOH）=210-15，CuOH的溶解度小于CuCl，在阴极区CuCl转化为更难溶的CuOH；答案选bc18．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料以含钴废渣主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O

3、ZnO 等杂质 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下  下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH 按金属离子浓度为

1.0mol·L-1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+

7.

69.4Al3+

3.

05.0Zn2+

5.

48.0

（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________  

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4水层+2HX有机层ZnX2有机层+H2SO4水层，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________

（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为

2.41g，CO2 的体积为

0.672 L标准状况，则该钴氧化物的化学式为____________________【答案】Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O

5.0～

5.42Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑分液漏斗，烧杯向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生CoOH2Co3O4完全沉淀，其它金属阳离子不形成沉淀，根据Co2+、Al3+、Zn2+开始沉淀和沉淀完全的pH，“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为

5.0~

5.4形成沉渣时加入的是Na2CO3，发生的是Al3+与CO32-的双水解反应，形成沉渣时反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯由有机层获得ZnSO4溶液，要使平衡ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层）逆向移动，所以要向有机层中加入硫酸然后分液，由有机层获得ZnSO4溶液的操作是向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层

（4）“沉钴”时是向CoSO4溶液中加入Na2CO3溶液产生CoCO3沉淀，由于Na2CO3溶液呈碱性，若Na2CO3溶液滴加过快会导致局部碱性过强而产生Co（OH）2沉淀，导致产品CoCO3中混有Co（OH）2

（5）n（CO2）==

0.03mol，根据C守恒，n（CoCO3）=n（CO2）=

0.03mol；根据Co守恒，n（Co）=

0.03mol，氧化物中n（O）==

0.04mol，n（Co）n（O）=

0.03mol

0.04mol=3:4，该钴氧化物的化学式为Co3O419．硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置略去部分夹持仪器来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质已知烧瓶C中发生如下三个反应Na2Saq＋H2Ol＋SO2g＝Na2SO3aq＋H2Saq2H2Saq＋SO2g＝3Ss＋2H2Ol；Ss＋Na2SO3aqNa2S2O3aq

（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率控制SO2生成速率可以采取的措施有_________（写一条）

（2）常温下，用pH试纸测定

0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是______________

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________【答案】调节硫酸的滴加速度用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】1装置B的作用之一是观察SO2的生成速率控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度控20．已知硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为392g/mol，可溶于水，在100℃~110℃时分解为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有_____________

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3g、SO2g及N2g为验证产物的存在，用下列装置进行实验

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→__________________________→G

②证明含有SO3的实验现象是_______________II.为测硫酸亚铁铵纯度称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液甲、乙两同学设计了如下两个实验方案甲方案取

25.00mL硫酸亚铁铵溶液用

0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定乙方案通过NH4+测定设计装置如下图所示取

25.00mL样品溶液进行该实验

（1）滴定过程中，酸性K2Cr2O7溶液应装在_____________滴定管中甲方案中的离子方程式为_________________________________

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是______（填字母）a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CC14

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________________________

（4）若测得NH3已折算为标准状况下为VL，则硫酸亚铁铵纯度为___________用含V、m的式子表示【答案】NH3F→D→EF中出现白色沉淀酸式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平175V/m×100%或×100%序为A→H→F→D→E→G

①根据上述分析，装置的合理连接顺序为A→H→F→D→E→G

②证明含有SO3的实验现象是装置F中出现白色沉淀II.

（1）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中Cr2O72-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，1molCr2O72-参与反应得到6mol电子，1molFe2+参与反应失去1mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（2）根据乙方案的装置，硫酸亚铁铵溶液与CaO反应产生NH3，用碱石灰除去NH3中的H2O（g），用量气法量取NH3的体积a项，由于NH3极易溶于水，水能吸收NH3；b项，由于NH3极易溶于水且其水溶液呈碱性，饱和NaHCO3溶液吸收NH3；c项，NH3难溶于CCl4，不吸收NH3；量气管中最佳试剂为CCl4，答案选c

（3）用量气体的体积进行定量实验时，还需要测量温度和压强，所以实验结束要恢复到室温，使气体产生的压强等于大气压乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平

（4）根据N守恒，

25.00mL样品中n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=n（NH3）=mol，500mL溶液中n[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=mol=mol，m[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]=mol392g/mol=g，则硫酸亚铁铵纯度为100%=100%。