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2019届高三化学上学期周测试题II
一、单择题每小题4分,共52分
1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示下列有关叙述不正确的是 A.该反应的化学方程式是COg+H2OgCO2g+H2gB.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为
0.4mol时,该反应达到平衡状态C.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式=,判断此时的温度是1000℃D.上述说法均正确
2.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为Xg+3Yg2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应下列反应速率v和温度T的关系示意图中与铝热反应最接近的是 A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
4.已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应)现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中,反应物物质的量随时间变化关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=
0.02mol·L-1•min-1B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g)C.若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是添加N2O4(g)D.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
5.在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nAg+mBgpCg已经达到平衡状态已知n+m>p,ΔH0下列分析结论中正确的是
①升温,cB/cC的值变小;
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;
③增加B的物质的量,A的转化率增大;
④使用催化剂,气体总的物质的量不变;
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;
⑥若A的反应速率为vA,则vB=vAA.
①②B.
②③④C.
③④⑤D.
③④⑥
6.下列可逆反应达平衡状态后,降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是 A.H2g+Br2g2HBrg ΔH<0B.N2g+3H2g2NH3g ΔH<0C.2SO3g2SO2g+O2g ΔH0D.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH<
07.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则( )A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%8.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应Ag+2Bg⇌3Cg+Dl,下图是A的正反应速率vA随时间变化的示意图下列说法正确的是 A.反应物A的浓度a点小于b点B.可能是某种生成物对反应起到催化作用C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D.平均反应速率ab段大于bc段9.在一恒容的密闭容器中充入
0.1mol/LCO
2、
0.1mol/LCH4,在一定条件下发生反应CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g,测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是 A.上述反应的ΔH0B.压强p4p3p2p1C.1100℃时该反应平衡常数为
1.64D.压强为p4时,在y点v正v逆10.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aAg+bBg⇌hHg达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol已知a+b=2h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是 A.平衡不移动B.混合气体的密度不变C.B的体积分数减小D.amol/LcA2amol/L11.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应Ag+Bg⇌xCg ΔH0测得两容器中cA随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是 A.x=1B.此条件下,该反应的平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙中B的平衡转化率相等12.在一密闭容器中发生反应2Xg+Yg⇌aZg ΔH=QkJ·mol-1,开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应图甲和图乙是根据反应绘制的图象,下列有关说法正确的是 A.图甲,p1p2,a3B.图甲,T1T2,Q0C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂13.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入
1.0molA和
1.0molB,反应Ag+Bg⇌Cg经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是 t/s05152535nA/mol
1.
00.
850.
810.
800.80A.反应在前5s的平均速度vA=
0.17mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cA=
0.41mol·L-1,则反应的ΔH0C.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入
0.20molA、
0.20molB和
1.0molC,反应达到平衡前v正v逆
二、非选择题共48分14.12分在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应N2+3H22NH3已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变填表15.18分用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术反应
①为主反应,反应
②和
③为副反应
①1/4CaSO4s+COg⇌1/4CaSs+CO2gΔH1=-
47.3kJ·mol-1
②CaSO4s+COg⇌CaOs+CO2g+SO2gΔH2=+
210.5kJ·mol-1
③COg⇌1/2Cs+1/2CO2gΔH3=-
86.2kJ·mol-11反应2CaSO4s+7COg⇌CaSs+CaOs+6CO2g+Cs+SO2g的ΔH=________用ΔH
1、ΔH2和ΔH3表示2向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应
①于900℃达到平衡,c平衡CO=
8.0×10-5mol·L-1,计算CO的转化率________忽略副反应,结果保留两位有效数字3为减少副产物,获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入________________________4以反应
①中生成的CaS为原料,在一定条件下经原子利用率100%的高温反应,可再生CaSO4,该反应的化学方程式为______________________5在一密闭容器中容积为5L,充入氨气和氧气,使其物质的量之比为1∶2,并发生如下反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3的物质的量为2mol,NH3的转化率为20%以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是____________________O2在2min时的浓度是__________________16.18分煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COg⇌CaOs+SO2g+CO2g ΔH1=+
218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COg⇌CaSs+4CO2gΔH2=-
175.6kJ·mol-1反应Ⅱ请回答下列问题1反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________2对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分B的平衡压强pB代替该气体物质的量的浓度cB,则反应Ⅱ的Kp=________用表达式表示3假设某温度下,反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2,则下列反应过程能量变化示意图正确的是________4图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度5恒温恒容条件下,假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生,且v1v2,请在图2中画出反应体系中cSO2随时间t变化的总趋势图6工业生产硫酸中涉及反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH<0,有利于提高SO2平衡转化率的有________A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气化学周测答案(
11.16)
一、选择题每小题4分,共52分
1.【答案】B【解析】aA+bBcC+dD,K=,根据K=可知化学方程式为COg+H2OgCO2g+H2g,A正确;依据三段式列式计算 Q==
2.25≠1,反应没有达到平衡状态,B错误;=时,K==
0.6,与1000℃时平衡常数相同,C正确
2.【答案】C【解析】反应达到平衡时,X的转化率为=50%,故A正确;根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)=
0.05∶
0.15∶
0.1=1∶3∶2,则反应的方程式为Xg+3Yg2Zg,K=故B正确;增大压强平衡向生成Z的方向移动,但平衡常数不变,故C错误;平衡常数只受温度的影响,温度改变时,化学平衡常数一定变化,故D正确故选C
3.【答案】B【解析】在低温时,铝热反应不能发生,反应速率为0;一旦引发后,由于反应放热,放出的热加速反应,B项正确
4.【答案】A【解析】由图可知0﹣10min平衡状态时,X曲线Δc=(
0.6﹣
0.2)mol·L-1=
0.4mol·L-1,Y曲线Δc=(
0.6﹣
0.4)mol·L-1=
0.2mol·L-1,X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍,则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线;反应时NO2浓度增大,N2O4浓度减小,说明反应逆向进行;前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)===
0.04mol·L-1•min-1,故A错误;反应进行至25min时,c(NO2)增大、c(N2O4)不变,所以改变的条件可能是向容器中添加NO2(g),故B正确;若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现,故C正确;如果各物质的浓度不变时,该可逆反应达到平衡状态,根据图知,b、d点各物质浓度不变,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故D正确;故选A
5.【答案】C【解析】nAg+mBgpCg,该反应具备反应后气体分子数减小、放热的特征升温平衡逆移,cB/cC的值变大,
①错误;降温平衡正移,因n+m>p,气体的总的物质的量减少,体系内混合气体的平均相对分子质量变大,
②错误;增加B的物质的量,A的转化率增大,
③正确;催化剂只加快速率不改变平衡,
④正确;容器体积减小,不管平衡如何移动虽平衡会向右移动,但只起到减弱的作用,A或B的浓度变大,
⑤正确;vA∶vB=n/m,vB=vA,
⑥错误综上,C项正确
6.【答案】D【解析】其他条件不变时,升高温度,正逆反应速率不同程度加快,平衡向吸热方向移动,尽可能削弱这种改变,反之亦然降温时,A、B、D项平衡均正向移动,A项气体总物质的量不变,B项气体总物质的量减小,D项气体总物质的量增加,反应前后气体质量都不变,则混合气体相对分子质量变化是A不变、B增大、D减小,D项正确降温时C项平衡反向移动,气体总物质的量减小,气体总质量不变,混合气体平均相对分子质量增加,错误
7.【答案】C【解析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则可以确定a=1,设B的转化率为x,=1,解得x=
0.4,即B的转化率是40%故选C8.答案 B解析 随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应物A的浓度a点大于b点,A项错误;在恒温恒容的条件下,随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐增大,可能是某种生成物对反应起到催化作用,B项正确;曲线上vA始终在变化,说明曲线上各点均表示没有达到反应限度,C项错误;根据图象可知,ab段的平均反应速率小于bc段,D项错误9.答案 A解析 由图象知,压强一定时,温度越高,甲烷的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,ΔH0,A项错误;该反应为气体分子数增加的反应,压强越高,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4p3p2p1,B项正确;1100℃时,甲烷的平衡转化率为
80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为cCH4=
0.02mol/L,cCO2=
0.02mol/L,cCO=
0.16mol/L,cH2=
0.16mol/L,即平衡常数K==
1.64,C项正确;压强为p4时,y点未达到平衡,需增大CH4转化率达到平衡,此时v正v逆,D项正确10.答案 C解析 由a+b=2h知a+bh,正反应是气体体积缩小的反应,恒温恒容下,将三者的物质的量增大一倍,则相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,A项错误;混合气体的质量增大,体积不变,则密度增大,B项错误;平衡向正反应方向移动,B的体积分数减小,故C项正确;amolnA2amol,因不知容器的体积大小,D项错误11.答案 A解析 由题图知,两容器中A的转化率相同,说明压强不影响平衡的移动,所以x=2,A项错误甲容器中,平衡时,A的浓度为1mol/L,则B的浓度为1mol/L,C的浓度为2mol/L,根据平衡常数表达式得K=4,B项正确升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致平衡转化率降低,但能加快反应速率,缩短反应达到平衡所用的时间,C项正确由甲和乙中A的转化率相同知,B的平衡转化率也相等,D项正确12.答案 C解析 A项,图甲,在同一温度下T1,p1压强下先达到平衡,说明p1p2,由图可知压强大时Z的体积分数反而小,说明增大压强平衡逆向移动,则a3;B项,图甲,在同一压强下p2,T2温度下先达到平衡,说明T2T1,由图可知温度高时Z的体积分数反而小,说明升高温度平衡逆向移动,则Q0;D项,图乙,t2时正、逆反应速率同等倍数增大,则可能是使用了催化剂或a=3时增大压强13.答案 D解析 A项,根据5s内A减少
0.15mol,可求出vA==
0.015mol·L-1·s-1;B项,平衡时cA=
0.40mol·L-1,升温后cA增大,说明平衡逆向移动,即该反应的ΔH0;C项,起始时加入
2.0molC相当于起始时加入2molA和2molB,则C的转化率小于80%;D项,根据题中数据可求出K==,起始时Qc==50K,即平衡逆向移动
14.【答案】>
1.5a;0;
0.5;am或 【解析】
①已知加入1molN2和4molH2时,达到平衡后生成amolNH3,根据等效平衡原理加入
1.5molN2和9molH2时,相当于在原反应物的起始量
1.5倍的基础上再加入了3mol的H2,则平衡时NH3的量是原平衡的
1.5倍基础上正向移动,即氨气的物质的量>
1.5amol;
②若平衡时NH3的物质的量为
0.5amol,则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半,所以起始时应加入
0.5molN2和2molH2,已知起始时有氨气1mol,相当于有
0.5molN2和
1.5molH2所以还需
0.5mol氢气,故起始时只需加入
0.5molH2和1molNH3,
③若开始时加入mmolN2和gmolH2,则平衡是氨气的物质的量为,则n(NH3)=am,或者,则n(NH3)=;故答案为>
1.5a;0;
0.5;am或 15.16分答案 14ΔH1+ΔH2+2ΔH3 299% 3二氧化碳或CO24CaS+2O2CaSO4
50.05mol·L-1·min-1,
0.875mol·L-1解析 1利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变,要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答根据盖斯定律,由
①×4+
②+
③×2可得目标热化学方程式,故有ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH32由图象可知,当反应
①在900℃时,lgK=2,即平衡常数K=100设起始时CO的浓度为amol·L-1,转化率为xmol·L-11/4CaSO4s+COg⇌1/4CaSs+CO2ga0xx
8.0×10-5x根据K==100,解得x=
8.0×10-3根据a-x=
8.0×10-5,解得a=
8.08×10-3所以CO的转化率=×100%≈99%3要获得更纯净的二氧化碳,必须减少二氧化硫的量,通过反应
②的分析可知,当二氧化碳浓度增大时,可使平衡向左移动,所以可在初始燃料CO中加入适量二氧化碳,减少二氧化硫的产生,获得更纯净的二氧化碳4本小题首先确定三点一是反应物为CaS;二是生成物为CaSO4;三是原子利用率为100%所以另一种反应物为O2,反应方程式为CaS+2O2CaSO4;5aA+bB===cC+dD,vA=设充入NH3的物质的量为a,则a1-20%=2mol,得a=
2.5mol,由三段式表示 所以vNO==
0.05mol·L-1·min-1,2min时cO2==
0.875mol·L-116.18分答案 1高温 2 3C 4ABC56BC解析 1反应Ⅰ的正反应是气体总分子数增加的反应,则有ΔS0,又知ΔH0,该反应若能自发进行,说明ΔH-TΔS0,高温条件下反应可自发进行2由用浓度表示的平衡常数表达式的书写方法可知,反应Ⅱ的Kp应为生成物平衡压强的幂之积与反应物平衡压强的幂之积的比值,注意固体物质不能出现在平衡常数的表达式中,故Kp=3相同温度下,因两个反应的反应物完全相同,反应速率越大,则反应的活化能越小,因此反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能;反应Ⅰ的ΔH0,生成物的能量高于反应物的能量,反应Ⅱ的ΔH0,生成物的能量低于反应物的能量,故C项正确4由图1可知,CO的初始体积百分数越大、温度越低,CaS的质量百分数越大,即反应Ⅱ进行的程度越大,则反应Ⅰ产生的SO2就会减少,故B、C项正确,D项错误向反应体系中投入石灰石,因CaCO3+SO2CaSO3+CO2,也会减少SO2的产生,A项正确5因反应Ⅰ与Ⅱ同时进行,且v1v2,反应Ⅰ首先达到平衡状态,在建立平衡的过程中,cSO2逐渐增大由于反应Ⅱ在进行的过程中,cCO2会逐渐增大,又会导致反应Ⅰ平衡逆向移动,cSO2又会逐渐减小据此可画出cSO2随时间t变化的总趋势图6此反应具备气体分子数减小、向外释放热量的特征,升高温度,平衡逆向移动,SO2的转化率减小,A项错误;降低温度,平衡正向移动,SO2的转化率增大,B项正确;增大压强,平衡正向移动,SO2的转化率增大,C项正确;减小压强,平衡逆向移动,SO2的转化率减小,D项错误;催化剂不影响化学平衡,二氧化硫的转化率不变,E项错误;移出氧气,反应物浓度减小,平衡逆向移动,SO2的转化率减小,G项错误。