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2019届高三化学上学期周测试题一.选择题(每题只有一个正确选项,本题包含13题,每题4分共52分)
1.下列说法不正确的是A.在不同温度下,pH相等的氨水、NaOH溶液,cOH-也不相等B.25℃某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,cCl-=cCH3COO-D.氨水和盐酸反应后的溶液,若cCl―=cNH4+,则溶液呈中性2.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液cH+=cSO+cOH-B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液cAg+cCl-=cI-C.CO2的水溶液cH+cHCO=2cCOD.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液3cNa+=2[cHC2O+cC2O+cH2C2O4]
3.广义的水解观认为化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质根据上述观点,下列说法不正确的是()A.A14C3的水解产物是AlOH3和CH4B.BaO2的水解产物是BaOH2和H2O2C.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,cH+亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=
75.下列各离子
①R-
②R+
③R3+
④RH
⑤RH-R表示不同的元素都有10个电子,其中不会破坏水的电离平衡的有 A.仅有
① B.仅有
② C.
②⑤ D.
②④
6.某温度下,向一定体积
0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=―lg[OH―]与pH的变化关系如图所示,则下列说法正确的是()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.
0.1mol/LNaHCO3溶液c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)B.室温下,向
0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积
0.01mol/LNaOH溶液c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)D.25℃时,浓度均为
0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=
0.2mol/L
8.已知25℃时,Ksp[ZnOH2]=
1.0×10-18,KaHCOOH=
1.0×10-4该温度下,下列说法错误的是()A.ZnOH2溶于水形成的饱和溶液中cZn2+
1.0×10-6mol·L-lB.HCOO-的水解常数为
1.0×10-10C.向ZnOH2 悬浊液中加入HCOOH溶液中cZn2+增大D.ZnOH2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=
1009.向10mL
0.1mol/LNH4AlSO42溶液中,滴加等浓度BaOH2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且cNH4+>cAl3+B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且cNH4+>cSO42-C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且cOH-<c(AlO2-D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且cOH-=cBa2+
10.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示下列说法正确的是 A.稀释前两溶液中H+浓度的大小关系A=10BB.稀释前,A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol·L-1C.取等体积M点的A、B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于
711.H2C2O4为二元弱酸20℃时,配制一组cH2C2O4+cHC2O4–+cC2O42–=
0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=
2.5的溶液中cH2C2O4+cC2O42–>cHC2O4–B.cNa+=
0.100mol·L–1的溶液中cH++cH2C2O4=cOH–+cC2O42–C.cHC2O4–=cC2O42–的溶液中cNa+>
0.100mol·L–1+cHC2O4–D.pH=7的溶液中cNa+2cC2O42–
12.海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案注溶液中某种离子的浓度小于
1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变已知KspCaCO3=
4.96×10-9;KspMgCO3=
6.82×10-6;Ksp[CaOH2]=
4.68×10-6;Ksp[MgOH2]=
5.61×10-12下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaOH2和MgOH2的混合物B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Ca2+,不存在Mg2+D.步骤
②中若改为加入
4.2gNaOH固体,沉淀物Y为CaOH2和MgOH2的混合物
13.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸H2X溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示下列叙述不正确的是A.当溶液pH=
4.6时cHX-cX2-B.当时溶液中cHX-=cH2XC.NaHX溶液中cH+cOH-D.当混合溶液呈中性时cNa+cX2-cHX-cOH-=cH+
14.12分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH
8.
38.
48.
58.8根据上述数据甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____________________________乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填“甲”或“乙”判断正确试剂X是_____________(填序号)A.BaOH2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
(2)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言_____(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_____________________________________________________
15.(16分)
(1)室温下,
0.1mol/L的下列溶液中,
①NH4AlSO42
②NH4HSO4
③HCl
④NH4Cl,pH由大到小的顺序为__________(填写序号)
(2)加热,逐渐蒸干FeSO4溶液,得到的物质为___________(填化学式)
(3)25℃时,
0.1mol/L的NH4AlSO42溶液的PH=3那么溶液中2cSO42--cNH4+-3cAl3+=____填数值
(4)室温时,向100mL
0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加
0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________(3分)
16.(20分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件以下是从某废旧铍铜元件含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2中回收铍和铜两种金属的流程已知I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似Ⅱ.常温下Ksp[CuOH2]=
2.2×10-20Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38Ksp[MnOH2]=
2.1×10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_______、填化学式写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________
(2)
①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序______________a加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________
(3)
①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________任写一条
(4)溶液D中含cCu2+=
2.2mol·L-
1、cFe3+=
0.008mol·L-
1、cMn2+=
0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是______________填离子符号,为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________
(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________高三化学
11.23周考答案一.选择题(每题只有一个正确选项,本题包含13题,每题4分共52分)1--5BACCB6--10CBAAD11-13BCA
1.解析A,pH相等的氨水、NaOH溶液,由于温度不同,Kw不同,cOH-不相等,A正确B25℃某物质的溶液pH<7,是酸性溶液,可能是酸或强酸弱碱盐、强酸酸式盐(NaHSO4),弱酸酸式盐(其电离大于水解),B错误C,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,根据电荷守恒,可知cCl-=cCH3COO-,C正确D,根据电荷守恒,可知D正确
2.试题分析A、根据电荷守恒,pH=1的NaHSO4溶液存在c(Na+)+c(H+)=2c(SO42‾)+c(OH‾),因为c(Na+)=c(SO42‾),所以c(H+)=c(SO42‾)+c(OH‾),A正确;B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液c(Ag+)c(Cl‾)c(Br‾),错误;C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离,所以cH+cHCO3‾cCO32‾,但cHCO3‾不等于cCO32‾,错误;D、NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等,根据物料守恒可得3cNa+=2[cHC2O4-+cC2O42-+cH2C2O4],正确
3.C
4.B醋酸是弱电解质,加水稀释时电离程度增大,溶液中导电粒子的数目是增多的,但粒子的浓度要减小,故A、C错;电离平衡常数只与温度有关,故B正确;10mLpH=11的NaOH溶液只能反应掉10mLpH=3的醋酸溶液中电离出的H+,还有大量的未电离的醋酸没有反应,故溶液显酸性,D错
5.B解析
①R-代表F-,
②R+代表Na+,
③R3+代表Al3+,
④RH代表NH,
⑤RH-代表OH-,除Na+外,都会破坏水的电离平衡6,C说明M点cOH-与N点cH+相等,对水的电离的抑制程度相同,因此M点和N点水的电离程度相同,C对若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等,二者恰好反应生成CH3COONa,溶液显碱性,而Q点溶液呈中性,显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积,D错
7.【答案】B【解析】A.
0.1mol/LNaHCO3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱水解生成的,水解程度较小cNa+>cHCO3->cOH->cH+,故A错误;B.室温下,向
0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积
0.01mol/LNaOH溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠,溶液中铵根离子水解溶液显酸性cNa+=cSO42->cNH4+>cH+>cOH-,故B正确;C.Na2CO3溶液中存在电荷守恒cNa++cH+=cHCO3-+2cCO32-+cOH-,故C错误;D.25℃时,浓度均为
0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合,溶液中存在物料守恒cCH3COOH+cCH3COO-=2cNa+=
0.1mol/L,故D错误;故选B
8.【答案】A【解析】A、ZnOH2溶于水形成的饱和溶液中,令饱和溶液中锌离子浓度为xx×2x2=
1.0×10-18x==
6.3×10-7mol·L-l,cZn2+
1.0×10-6mol·L-l,故A错误;B、HCOO-的水解常数为
1.0×10-10,故B正确;C、向ZnOH2悬浊液中加入HCOOH溶液中氢氧根离子减小,溶解平衡正向移动,溶液中cZn2+增大,故C正确;D、ZnOH2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K==100,故D正确;故选A
9.A
10.D解析 从pH的图像变化来看,随着溶液稀释倍数的增大,A溶液的pH减小较快,而B溶液的pH减小要缓慢得多,说明A的碱性比B的碱性强,稀释前两溶液中H+浓度的大小关系应为10A=B,A项错误;在碱溶液中水的电离受到抑制,由水电离出的cOH-水=cH+<10-7mol·L-1,B项错误;虽然M点的A、B两种碱液的pH相等,但溶液的浓度不相等,所消耗H2SO4溶液的体积不一定相同,C项错误;一元碱A与CH3COOH电离程度的大小无法确定,故无法分析形成的盐的水解过程,也就无法判断溶液的pH是否大于7,D项正确
11.【答案】B【解析】A.由图象可知,pH=
2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42﹣)浓度之和小于c(HC2O4﹣),则c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)<c(HC2O4﹣),选项A错误;B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=
0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),物料守恒c(Na+)=c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣),选项B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=
0.100mol•L﹣1,c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根,得到溶液中c(Na+)<
0.100mol•L﹣1+c(HC2O4﹣),选项C错误;D.pH=7,根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(OH﹣),因草酸根会水解,所以c(Na+)>2c(C2O42﹣),选项D错误;答案选B12,C解析A.步骤
①,从题给的条件,可知n(NaOH )=
0.001mol,[即n(OH-)=
0.001mol].依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律,当1L模拟海水中,加入
0.001mol NaOH时,OH- 恰好与HCO3-完全反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O,生成
0.001molCO32-.由于Ksp(CaCO3)<<Ksp(MgCO3),生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓.所以沉淀物X为CaCO3,故A错误;B.由于CO32-只有
0.001mol,反应生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有
0.001mol,滤液中还剩余c(Ca2+)=
0.010 mol•L-1.滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+,故B错误;C.步骤
②,当滤液M中加入NaOH 固体,调至pH=11(即pOH=3)时,此时滤液中c(OH-)=1×10-3 mol•L-1.则Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=
0.010×(10-3)2=10-8<Ksp[Ca(OH)2],无Ca(OH)2生成.Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=
0.050×(10-3)2=5×10-8>Ksp[Mg(OH)2],有Mg(OH)2沉淀生成.又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=
5.6×10-12,c(Mg2+)=
5.6×10-6<10-5,无剩余,滤液N中不存在Mg2+,故C正确D.步骤
②中若改为加入
4.2 g NaOH固体,则n(NaOH)=
0.105mol,与
0.05mol Mg2+反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,生成
0.05 mol Mg(OH)2,剩余
0.005 mol OH-.由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(OH-)2=
0.010×(
0.005)2=
2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2],所以无Ca(OH)2沉淀析出,沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀,故D错误.
13.A
14.12分)【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于
(1)乙B(每空2分)
(2)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150℃
15.(16分)【答案】
(1)
④①③②
(2)Fe2(SO4)3和FeOH3
(3)
②10-3mol/L
(4)a点cNa+cSO42-cNH4+cOH-=cH+(4分)(其余每空3分)
16.(20分)
(1)Na2SiO
3、Na2BeO2BeO22-+4H+=Be2++2H2O
(2)
①cefd
②蒸发结晶时,向溶液中持续通入氯化氢气体
(3)
①MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O
②产生污染环境的气体合理即可
(4)Fe3+4
(5)90%(每空2分)
②为了抑制Be2+的水解,因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶;
(3)
①根据信息,CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O;
②用浓硝酸作氧化剂,HNO3被还原成NO2,NO2有毒污染环境;
(4)三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系,Cu2+转化成沉淀cOH-=mol·L-1,Fe3+转化成沉淀,cOH-=mol·L-1,Mn2+转化成沉淀,cOH-=mol·L-1,因此首先沉淀的是Fe3+,为使Cu2+沉淀,此时cOH-=1×10-10mol·L-1,cH+=10-14/10-10=10-4mol·L-1,即pH=4,当pH4时,Cu2+出现沉淀;
(5)混合物中BeO的质量为1000×25%=250g,理论上得到Be的物质的量为250/25mol=10mol,实际得到Be物质的量为81/9mol=9mol,产率是9/10×100%=90%。