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2019届高三化学上学期开学检测试题实验重点特长班可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27
一、选择题(每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙2.进行下列实验,相关说法正确的是 A.图甲蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4·5H2O晶体B.图乙可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水C.图丙配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低D.图丁除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠3.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C.AlOH3中混有少量MgOH2加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,再向滤液中通过量CO2后过滤D.CO气体中混有CO2气体通过NaOH溶液洗气后干燥4.某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是 5.“银针验毒”在我国有上千年历史,银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质其反应原理之一为Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O未配平当银针变色后,将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原以下说法不正确的是 A.当银针变黑时,所检验的物质有毒B.银针验毒时,Ag被氧化C.上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D.银针复原发生的反应可能为3Ag2S+2Al===6Ag+Al2S36.下列解释事实的方程式不正确的是 A.测
0.1mol·L-1氨水的pH为11NH3·H2ONH+OH-B.将Na块放入水中,产生气体2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑7.新型陶瓷AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是 A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.AlN中氮元素的化合价为+3C.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子D.AlN的摩尔质量为41g8.下列离子方程式书写正确的是 A.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中2MnO+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2OB.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液NH+OH-===NH3·H2OC.用惰性电极电解氯化钠溶液2H++2Cl-===H2↑+Cl2↑D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含大量Fe3+的溶液中Na+、Mg2+、SO、SCN-B.=106的溶液中NH、K+、AlO、NOC.能使甲基橙变红的溶液中Cu2+、Mg2+、SO、Cl-D.
1.0mol·L-1的KNO3溶液中Fe2+、H+、Cl-、I-10.下列有关说法不正确的是 A.铜合金有青铜、黄铜和白铜等B.合金具有优良的物理、化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C.铝在纯氧气中能剧烈燃烧,火星四射,生成熔融的氧化铝D.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低11.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为
0.6NAB.
0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为
0.3NAC.标准状况下,
4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为
0.4NAD.
7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为
0.1NA12.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO、CO、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 A.溶液X中有Fe3+、SOB.溶液X中有Fe2+、I-,可能有SO、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-,无COD.溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种13.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中
④Na2O2投入CuSO4溶液中A.
①③ B.
③④C.
①④ D.
②③14.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体,充分反应,再向所得溶液中逐滴加入
0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示下列判断正确的是 A.原NaOH溶液的浓度为
0.1mol·L-1B.通入CO2的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaOH∶nNa2CO3=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO3∶nNa2CO3=2∶115.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是 ABCD16.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法中错误的是 A.
①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.
③中需要通入过量的氨气D.
④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝二.填空题(每空2分,共52分)17.(8分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO
4、H2O
2、FeNO33是重要的氧化剂用所学知识回答问题
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,当有6molH2SO4参加反应,有________mol还原剂被氧化
(2)在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_________________________________
(3)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会儿又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________,又变为棕黄色的原因是______________________________________18.6分根据信息写方程式
(1)Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式__________________________________
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为________________________________
(3)向菱镁矿主要成分为MgCO3,含少量FeCO3中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式________________________________________19.10分常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知
①M的焰色反应呈黄色
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中分别加入BaNO32溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________
(2)M溶液显碱性的原因是用离子方程式表示_______________________________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________20.(16分)无水氯化铝是一种重要的化工原料,某研究性学习小组查阅资料后利用图1所示装置制备无水氯化铝(反应温度为450℃-500℃)资料显示氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃升华,在空气中能吸收水分,发生水解回答下列问题
(1)某同学检验装置A部分的气密性,如图2所示,关闭图装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶试判断A部分装置是否漏气?____________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”,判断理由
(2)装置e的名称是
(3)某学习小组设计了以下两种实验方案方案甲g接装置I;方案乙g接装置II但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处,请你评价后填写下表方案不足之处甲乙
(4)在上述3的评价基础上,请设计一个合理方案
(5)A部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为,若生成标准状况下的氯气
22.4L,需要10mol·L-1的浓盐酸的体积______400mL填大于、小于或等于21.12分现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水请回答下列问题
(1)装置A中的液体试剂选用__________
(2)装置B的作用是______________________,装置E中碱石灰的作用是__________________
(3)装置D中发生反应的化学方程式是、____________________________________
(4)若开始时测得样品的质量为
2.0g,反应结束后测得生成气体的体积为224mL标准状况,则试样中Na2O2的纯度为__________化学试卷参考答案(实验班、重点班)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.C2.B3.B4.A5.D6.C7.C8.D9.C10.C11.D12.B13.C14.D15.D16.C二.填空题(每空2分,共52分)17.
(1)10
(2)2MnO+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
(3)2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+酸性条件下NO将Fe2+氧化成Fe3+18.
(1)Pb3O4+8HCl浓===3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO
(3)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2SO43+2H2O19.
(1)NH42SO
4、Al2SO43
(2)CO+H2OHCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH
(5)取少量Y于试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明B中阳离子为NH20.
(1)无法确定;由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
(2)蒸馏烧瓶
(3)甲
①空气中的水蒸气进入产品收集装置,使产品水解
②没有尾气的处理,氯气会污染环境乙
①收集产品的导气管太细,易堵塞
②没有冷凝装置,产品易损失
(4)在装置I的i处连接盛有碱石灰的干燥管j
(5)2Cl-+4H++MnO2Cl2+Mn2++2H2O大于21.
(1)6mol·L-1盐酸
(2)除去气体中的HCl ;吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+CO2===Na2CO3
(4)78%高三年级上学期开学检测化学试卷(实验、重点班)第1页,共6页高三年级上学期开学检测化学试卷(实验、重点班)第2页,共6页高三年级上学期开学检测化学试卷(实验、重点班)第3页,共6页高三年级上学期开学检测化学试卷(实验、重点班)第4页,共6页高三年级上学期开学检测化学试卷(实验、重点班)第5页,共6页高三年级上学期开学检测化学试卷(实验、重点班)第6页,共6页。