还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019届高三化学上学期期中试题VI姓名座位号本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟请在答题卷上作答
一、选择题共16小题每小题3分共48分在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求
1.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是 A.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故B.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的C.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D.可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
2.下列说法正确的是 A.向装有FeNO32溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体,结论HNO3分解成了NO2B.实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色C.灼热的铂丝与NH
3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应D.浓硝酸有强氧化性,常温下能与Fe发生剧烈反应
3.用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得mH∶mO1∶8下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是 A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置之后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原
4.二氧化氯ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒实验室通过如下过程制备二氧化氯下列说法正确的是A.电解时发生反应的离子方程式为NH+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO
25.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示下列说法不合理的是 A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
6.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性Cl>C>SiD.用中文“”ào命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
7.科学家从化肥厂生产的NH42SO4中检出化学式为N4H4SO42的物质该物质的晶体中含有SO和N4H44+两种离子当N4H44+遇到碱性溶液时会生成N4分子下列说法正确的是 A.14N、N4与N2互为同位素B.N4H4SO42的电离方程式为N4H4SO42N4H44++2SOC.N4H4SO42不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D.N4H4SO42中只含有共价键不含离子键
8.在含有
0.1molFeBr
2、
0.1molFeI2的1L溶液中,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列结论的评价都符合实验事实的是 A.
①⑤B.
②④C.
③D.
③⑤
9.某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积把
32.76gNaCl晶体放入到500mL烧杯中加入200mL蒸馏水待NaCl完全溶解后将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中用蒸馏水稀释至完全充满容器从中取出100mL溶液该溶液恰好能与10mL
0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反应则下列说法正确的是 A.该青花瓷瓶的容积约为
5.6LB.常温下该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH2OC.常温常压下该青花瓷瓶能容纳70gN2D.标准状况下充满HCl气体加满水后所得溶液物质的量浓度为
0.022mol·L-
110.如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是 A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀D.U形管水位不变
11.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法不正确的是 A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为
0.25molD.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol
12.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
13.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质,如图所示下列说法错误的是 A.反应
①又称铝热反应,可用于野外焊接铁轨B.反应
②、
③都有氢气生成,产生等量的氢气时转移的电子数相等C.常用反应
⑥制备AlOH3,方法是向A12SO43溶液中滴加足量的NaOH溶液D.工业上用反应
⑦制备铝时,常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
14.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身,是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象下列有关说法中错误的是 A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
15.N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂以下反应能产生N2O∶3CO+2NO23CO2+N2O下列关于N2O的说法正确的是 A.上述反应中每生成1molN2O,消耗
1.5molCOB.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只具有氧化性,无还原性D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒
16.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下下列关于海水制碘的说法,不正确的是 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”第II卷(选择题共52分)
二、非选择题共4小题共52分
17.(14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题Ⅰ.H2S的除去方法1生物脱H2S的原理H2S+Fe2SO43===S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2SO43+2H2O1硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________若反应温度过高,反应速率下降,其原因是_________________________________方法2在一定条件下,用H2O2氧化H2S3随着参加反应的nH2O2/nH2S变化,氧化产物不同当nH2O2/nH2S=4时,氧化产物的分子式为________Ⅱ.SO2的除去方法1双碱法用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液4写出过程
①的离子方程式__________________________________________;CaO在水中存在如下转化CaOs+H2Ol===CaOH2sCa2+aq+2OH-aq从平衡移动的角度,简述过程
②NaOH再生的原理____________________________方法2用氨水除去SO25已知25℃,NH3·H2O的Kb=
1.8×10-5,H2SO3的Ka1=
1.3×10-2,Ka2=
6.2×10-8若氨水的浓度为
2.0mol·L-1,溶液中的cOH-=____mol·L-1将SO2通入该氨水中,当cOH-降至
1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的cSO/cHSO=________
18.(12分)铝是应用广泛的金属以铝土矿主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________填“增大”、“不变”或“减小”3“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_____________________________________________4“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示阳极的电极反应式为________,阴极产生的物质A的化学式为________5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_________________________________
19.(10分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去,气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞aⅣ.……1A中产生黄绿色气体,其电子式是2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是3B中溶液发生反应的离子方程式是4为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是5过程Ⅲ实验的目的是6氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱
20.(16分)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液检验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示1图中试剂
①~
⑤溶质的化学式分别是
①__________,
②________,
③________,
④________,
⑤________2图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________3白色沉淀A加试剂
②反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________4无色溶液C加试剂
③的主要目的是___________________________________5白色沉淀A若加试剂
③而不加试剂
②,对实验的影响是_____________6气体E通入试剂
④发生反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________xx~xx高三上学期期中考试化学试题答案
1.C
2.C
3.D
4.B
5.D
6.C
7.C
8.C
9.B
10.C
11.D
12.A
13.C
14.B
15.B
16.A
17. 1降低反应活化能或作催化剂230℃、pH=
2.0 蛋白质变性或硫杆菌失去活性3H2SO442OH-+SO2===SO+H2OSO与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成
56.0×10-3
0.
6218.1Al2O3+2OH-===2AlO+H2O 2减小3石墨电极被阳极上产生的O2氧化44CO+2H2O-4e-===4HCO+O2↑ H25NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
19.12淀粉KI试纸变蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-3Cl2+2Br-=Br2+2Cl-4打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡.静至后CCl4层溶液变为紫或紫红色5Br2+2I-=I2+2Br-6电子层数依次增多,原子半径逐渐增大
20.1BaNO32 HCl HNO3 Br2 AgNO32SO SO Cl-3BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O4中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰5会使SO对SO的检验产生干扰,不能确认SO是否存在6SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-。