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2019届高三化学上学期期中试题无答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl
35.5Zn65Br
801、选择题共45分,每小题3分,共15小题
1.下列叙述正确的是( )A.FeBr
3、FeCl
2、CuS都不能直接用化合反应制备B.HC
1、H2S、NH3都是电解质C.强酸强碱都是离子化合物D.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2.下列叙述正确的是()
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA.
①②③⑦B.
①③④⑧C.
①②⑥⑧D.
①③⑥⑦3.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是A.参加反应的CO2的体积为
0.224aLB.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D.b可能等于a、小于a或大于a4.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是A.氯气K+、Na+、SiO32-、NO3-B.二氧化硫Na+、NH4+、SO32-、C1-C.硫化氢H+、K+、MnO4-、SO42-D.氨气K+、Na+、AlO2-、CO32-5.反应
①、
②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应下列说法正确的是( )A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应
①中被还原,在反应
②中被氧化C.氧化性MnO2SOIOI2D.反应
①、
②中生成等量的I2时转移电子数比为
156.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于()A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B.碳化钙与食盐水反应制取乙炔C.浓氨水和生石灰反应制取氨气D.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1molOH-中含有10NA个电子B. 46g的NO2气体中含有NA个NO2分子C.1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D.常温常压下
11.2L的甲烷气体含有的分子数为
0.5NA
8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价+2+3+2+
5、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Z元素的金属性X<ZC.气态氢化物的稳定性R>WD.Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
9.下列说法正确的是 A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积同温同压下不相等10.常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H—HF—FH—FH—ClH—IEkJ·mol-1436157568432298A.432kJ·mol-1>EH—Br>298kJ·mol-1B.表中最稳定的共价键是H—F键C.H2g→2Hg∆H=+436kJ·mol-1D.H2g+F2g=2HFg∆H=-25kJ·mol-
111、下列离子方程式正确的是 A.向盐酸中滴加氨水H++OH-===H2OB.FeOH3溶于氢碘酸FeOH3+3H+===Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OD.Na2O2与H2O反应制备O2Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
12、下列叙述正确的是 A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶
2213.铅蓄电池反应原理为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol,下列说法正确的是()A.放电时,正极得电子的物质是PbO2B.放电时,负极的电极反应式为Pb–2e-===Pb2+C.充电时,电解质溶液中硫酸浓度减小D.充电时,阴极的电极反应式为PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-
14.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是()实验事实结论
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物
②NO2通入水中,发生反应,产物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入铜片,溶液逐渐变为蓝色氧化性Fe3+Cu2+
④等物质的量的Na和Al都完全反应,Al失电子多金属性AlNa
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A.
①②B.
①②④C.
③⑤D.
③④⑤15.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去第Ⅱ卷非选择题,共55分
16、(共12分)X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子X有5个原子核通常状况下,W为无色液体它们之间转化关系如下图所示请回答
(1)Z的电子式是,W的化学式为,
(2)实验室制取Z的的化学方程式
(3)某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球
①A中发生反应的化学方程式是
②B中浓H2SO4的作用是
(4)写出D装置中反应的化学方程式17.14分A~H是中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示部分反应物、反应条件和产物已略去A、H是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B为黄绿色气体;G为红棕色固体;C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素1气体B的实验室制备方法发生的离子方程式为____________2检验D中金属阳离子的实验方案是____________3金属H既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH溶液反应的离子方程式为____________4E在空气中转化成F的化学方程式为____________5理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量,G与H反应的热化学方程式为____________(3分)6单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的具有放射性在酸性条件下,X将TcO4-−转化为难溶于水的TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为____________(3分)
18.(14分)用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为
0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=
294.0g·mol-11计算配制250mL
0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g2配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有________用编号表示
①电子天平
②烧杯
③量筒
④玻璃棒
⑤容量瓶
⑥胶头滴管
⑦移液管3配制
0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步骤为填写空白计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀4配制
0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作_____________________________________________________________5配制
0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响填“偏高”或“偏低”
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________
②定容时,仰视刻度线________6用
0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定
20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗
10.00mLK2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是______1915分).苯酚是一种重要的化工原料,可以合成长效缓释阿司匹林阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎,长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳已知I.II.
(1)A的结构简式为(1分),写出E→F的反应类型
(2)若阿司匹林中混有A物质,可选择的检验试剂是(填字母)a.NaHCO3溶液b.石蕊溶液c.FeCl3溶液
(3)写出A→B的化学反应方程式
(4)C的结构简式为
(5)写出D→E的化学反应方程式
(6)写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式,
(7)A的酯类同分异构体有种。