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2019届高三化学上学期期末考试1月月考试题本试卷12页,38小题,满分300分考试用时150分钟注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前,考生务必将自己的姓名、市县/区、学校、班级、学生号、试室号和座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号2.作答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案写在本试卷上无效3.第Ⅱ卷必须用黑色字迹的钢笔或签字作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔或涂改液不按以上要求作答无效4.考生必须保持答题卡的整洁考试结束后,将答题卡交回可能用到的相对原子量H:1C:12N:14O:16S:32Cl:
35.5Fe:56Mg:14第I卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是A.用K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B.玛瑙与珍珠的主要成分都是硅酸盐C.将地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂,因为它能使蛋白质变性
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为NAB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC.室温时,
1.0LpH=13的BaOH2溶液中含有OH的数目为
0.1NAD.Fe与水蒸汽反应生成
22.4L氢气,转移电子数为2NA
9.1,4-二氧杂螺[
2.2]丙烷的结构简式为,有关该有机物的说法正确的是A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种
10.实验室可用下图装置制取少量氮气下列说法正确的是A.
②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃
③的酒精灯,再点燃
①的酒精灯C.
③中玻璃管中的反应2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD.实验结束时先熄灭
①、
③的酒精灯,再将导管从水槽中拿出11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的L层电子数是K层的3倍,W所在族序数是周期数的2倍,Y、Z、W的最外层电子数之和为10下列说法正确的是A.Y可以从溶液中置换出Z单质B.单核离子半径WZYXC.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应12.最近,科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是A.该装置只有化学能转化为电能B.氮化镓电极是阴极C.导线中经过2mol的电子,氮化镓电极生成1molO2D.铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O
13.电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法常温下,将
0.10mol·L-1CH2COOH溶液与
0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合,用
0.10mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线如图所示下列说法正确的是A.a点溶液的pH=1B.b点溶液中cNa+=cClˉ+cCH3COOˉC.图中四点,C点处溶液中水的电离度最大D.d点溶液中cNa+cClˉcCH3COOˉcOHˉcH+
26.14分FeBr2可用作有机合成的催化剂,某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2,实验装置如下部分夹持装置已省略已知高温时FeBr3会分解为FeBr2,FeBr2易吸水潮解,800℃以上可升华回答下列问题1仪器M的名称是________;装置
①中生成HBr的化学方程式为___________2反应开始前通入N2的目的是____________,反应过程中通入N2的目的是____________3进入装置
④的气体中混有少量Br2对产品纯度_____填“有”或“没有”影响,理由是___________4装置
⑥的作用是___________,逸出的气体主要是________填化学式5设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱___________________27.14分工业上以软锰矿主要成分是MnO2,含有SiO
2、Fe2O3等少量杂质为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰MnCO3其工业流程如下⑴过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为填化学式⑵“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外,还发生另一氧化还原反应,写出该反应的离子方程式⑶“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如右图所示,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是⑷向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃,温度不宜太高的原因是⑸加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同时还有CO2气体生成,写出反应的离子方程式⑹生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是
28.15分NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物回答下列问题1已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图图中表示生成2molNO2的能量变化1molNO氧化为NO2的焓变△H=___________2某温度下,反应的平衡常数如下a.2NO2gN2g+2O2gK=
6.7×1016b.2NOgN2g+O2gK=
2.2×1030分解反应趋势较大的反应是_____填“a”或“b”;反应2NOg+O2g2NO2g的K=_________3已知反应2NOg+O2g2NO2的正反应速率v正=k1CmNOcnO2,其中k为速率常数,可通过下列实验数据计算k、m、n则k1=______________,m=______________,n=______________,4已知该反应的历程为第一步NO+NON2O2快速平衡第二步N2O2+O22NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中v正=k1c2NO,v逆=k-1cN2O2下列叙述正确的是________填字母A.第一步反应的平衡常数K=B.v第一步的正反应v第二步的反应C.第二步的活化能比第一步的活化能高D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效5一定条件下测得容器中NO、O
2、NO2浓度发生如下变化
①NO的平衡转化率为_______________
②该温度下反应2NOg+O2g2NO2g的平衡常数为______________保留整数
29.9分实验小组将某绿色植物置于温度适宜的密闭容器中,在不同的处理条件下测定容器中C02量的变化,结果如下图所示其中AB段暗处理,B点开始给予恒定且适宜的光照请回答下列问题1B点给予光照后的短时间内,该植物叶肉细胞叶绿体内C3/C5的值(填“变大”“变小”或“不变”),原因是2在0〜5min,容器中C02量不断升高,原因是在5〜15min该植物光合作用的速率是molC02•min-13在15min内,该植物干重_填“增大”“减小”或“不变”)原因是
30.(11分)下图中两个家系都有血友病患者(相关基因为H、h),Ⅲ2和Ⅲ3婚后生下一个性染色体组成是XXY非血友病的儿子Ⅳ2,家系中的其他成员性染色体组成均正常请分析回答问题
(1)血友病的遗传方式为若要调查人群中血友病的发病率,则首先应注意的是,以确保调查结果的准确性
(2)若Ⅳ1和正常男子结婚,所生育的子女中患血友病的概率是
(3)Ⅳ2性染色体异常的原因是、
(4)若Ⅲ3已怀孕的Ⅳ3是女儿,则其患血友病的概率为,为避免产下患病女儿,可通过基因检测进行产前诊断,进行此操作应使用由基因(填“H”、“h”)的核苷酸序列制成的基因探针
31.10分为探究力竭性游泳对小鼠免疫功能的影响,某研究人员将多只生长状况相同的健康小鼠均分为两组,其中一组小鼠进行多次力竭性游泳,另外一组小鼠正常笼养,结果表明力竭性游泳组小鼠的T淋巴细胞的增殖能力和浆细胞的数量都显著下降请回答下列问题1小鼠在力竭性游泳过程中,血糖浓度降低会刺激,通过神经来促进胰高血糖素的分泌;血糖浓度降低也能直接刺激,导致胰高血糖素分泌量增多,以促进肝糖原的分解;同时,甲状腺激素的分泌量也会增多,其作用是2小鼠体内的浆细胞可能来源于的增殖分化T细胞在特异性免疫过程中的作用有3根据实验结果可知,小鼠力竭性游泳会降低机体的功能
32.9分城市缓流水体的流动性小、自净能力弱,其水体功能不断弱化,脱氮除磷及去除藻类是城市缓流水体修复与保护的难题利用水体生物来强化水体的自净能力和加快物质循环是修复城市水体功能的有效途径请回答下列问题1城市水体的生态系统功能包括物质循环、,水体中的氮和磷浓度过高会引起蓝藻、绿藻和硅藻等大量繁殖而出现“水华”,这些藻类属于水体生态系统组成成分中的2大型水生植物多数具有发达的根系,根毛细胞吸收的氮、磷可用于共同合成__等物质水生植物的根系能吸附污染物,并为寄居在根系周围或内部的微生物提供3可向污染水体中定向投放鱼类,通过鱼类藻类来消除“水华”从生态学角度解释,污染物排放导致城市水质恶化的主要原因是
(二)选考题共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做,则每科按所做的第一题计分33.[物理——选修3-3](15分)
(1)(5分)以下说法中正确的是(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)A.分子力做正功,分子势能一定减少B.绝对零度就是当一定质量的气体体积为零时,用实验方法测出的温度C.气体的压强是由气体分子间的吸引和排斥产生的D.物体温度改变时物体内分子的平均动能一定改变E.分子间距离增大时,分子间的引力和斥力都减小
(2)(10分)如图所示,竖直圆筒是固定不动的,粗筒横截面积是细筒的3倍,细筒足够长粗筒中A、B两活塞间封有一定质量的气体可视为理想气体,气柱长L=20cm活塞A上方的水银深H=15cm,B活塞固定,A活塞的重力及与筒壁间的摩擦不计,开始时水银面与粗筒上端相平,此时封闭气体温度为T1=300K现对气体加热,直至水银的被推入细筒中时,则此时气体温度多大?大气压强P0相当于75cm的水银柱产生的压强,细筒足够长34.[物理——选修3-4](此次考试暂不考查)35.[化学——选修3物质结构与性质](此次考试暂不考查)36.[化学——选修5有机化学基础](15分)科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能,合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I,其合成路线如下已知回答下列问题
(1)A的化学名称为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F反应生成D的反应类型为,由G和H反应生成I的反应类型为
(4)D的结构简式为,仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为
(5)I的分子式为
(6)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6211写出1种符合要求的X的结构简式37.【生物——选修1生物技术实践】(15分)某种荧光蛋白(GFP)在紫外光或蓝光激发下会发出绿色荧光,这一特性可用于检测细胞中目的基因的表达某科研团队将某种病毒的外壳蛋白(L1)基因连接在GFP基因的5′末端,获得了L1-GFP融合基因,并将其插入质粒P0,构建了真核表达载体P1,其部分结构和酶切位点如下图所示,图中E1~E4四种限制酶产生的黏性末端各不相同据图回答下列问题
(1)该团队在将L1-GFP融合基因插入质粒P0时,使用了两种限制酶,据图推断它们是使用这两种酶进行酶切是为了保证,也是为了保证的正确连接
(2)若观察到了,则说明L1基因在牛的皮肤细胞中完成了表达的过程
(3)为获得含有L1-GFP融合基因的牛,该团队需要做的工作包括将能够产生绿色荧光细胞的植入牛的中,再进行体外培养、胚胎移植等相关操作
(4)可采用胚胎分割移植技术一次获得多头表型相同的转基因牛,在对处于囊胚阶段的胚胎进行分割时,应注意
(5)为检测L1-GFP融合基因是否存在于克隆牛的不同组织细胞中,某同学用PCR方法进行鉴定在鉴定时应分别以该牛不同组织细胞中的(填“mRNA”“总RNA”或“核DNA”)作为PCR模板38.【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)甲、乙图为两种常见的平板划线法:连续划线法和四区划线法前者适用于纯化菌较少的样品后者适宜于纯化菌较多的样品据图回答:1土壤是微生物生活大本营某兴趣小组欲从土壤中分离枯草芽孢杆菌以制备某碱性蛋白酶,宜选择图所示方法划线培养若要分离和统计枯草芽孢杆菌则应采用法2图乙中依次进行四区划线四区的面积要求为CDEFF区面积最大有利于获得注意F区的划线不要与填字母区相连 3在制备甲所需培养基时当温度降至大约为时适合倒平板;乙培养基在划线时接种环至少要灼烧次 4若应用固定化技术提高上述碱性蛋白酶的利用率且减少产物中的杂质则通常采用法 5在最适温度下一定时间内分解1mL10%脱脂奶粉的酶量为一个酶活力单位U科研小组将不同来源的碱性蛋白酶分成七组进行活力检测结果如上图丙所示据图分析酶催化能力最强的是组 理综(生物)答案单选123456答案ADDBAC理综(化学)答案单选78910111213答案BCBCDDC理综(物理)答案单选1415161718192021答案DBCBCACBCDCD
22.
1.
2.
512.D
3.
23.
1.
0.
482.5(或
5.00)
3.如图所示
2.1624解
(1)由动能定理
①(2分)由
①式解得
②(1分)
(2)对滑块,由向心力公式可得
③(2分)由
③式解得
④(1分)由牛顿第三定律知小滑块经过B点时对圆轨道的压力大小为
4.5N(1分)
(3)由机械能守恒可得
⑤(2分)由
⑤式解得(N)
⑥(1分)2520分解
(1)设A、B相碰前A的速度大小为v,由动能定理……
①代入数据解得m/s……
②
(2)设A、B相碰后A、B的速度大小分别为vA、vBA、B相碰,动量守恒……
③设A、B相碰后到停止运动所通过的位移分别为sA、sB由动能定理对A……
④对B……
⑤(此步用匀变速直线运动的规律求解也可)依题意m……
⑥联立解得vA=5m/s,vB=8m/s……
⑦A、B碰撞过程中的能量损失……
⑧联立得J……
⑨
(二)选做题33.[物理——选修3-3](15分)
(1)ADE(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)2设粗筒横截面积为S初状态p1=pH+p0;V1=LS;T1=300K;………………2分当水银上升到细筒中时,则HS=h1…………………1分HS=h2S…………………1分末初状态p2=ph1+ph2+p0…………………1分V2=(L+)S…………………1分由理想气体状态方程得…………………3分解得T2=
416.67K…………………1分NH4Cl、CaOH2。