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2019届高三化学上学期第一次双周考试题I可能用到的相对原子质量H1O16Na23S32Cl
35.5K39Br80Cu64Ag108Ce140选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产和生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水杀菌消毒剂B.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.硅胶作袋装食品的干燥剂2.如图实验装置一般不用于分离物质的是( )3.下列有关分类的说法正确的是()A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
33.6LHF中含有氟原子的数目为
1.5NAB.16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NAD.标准状况下,
0.1molCl2溶于水,转移电子数为
0.1NA5.下列关于物质分类的说法正确的是()A.氯化铵、次氯酸都属于强电解质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.金刚石、硫磺都属于单质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl–、CO32–B.H+、Na+、Fe2+、MnO4–C.K+、Ca2+、Cl–、NO3–D.K+、NH4+、OH–、SO42–7.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满B.用托盘天平准确称量
5.85gNaCl固体可配制成100mL
0.100mol·L-1NaCl溶液C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入澄清石灰水后过滤D.读取滴定管内液体的体积,仰视会导致读数偏大8.下列实验操作规范且能达到目的的是() 目的操作A取
20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为
30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为
0.010mol·L–1的KMnO4溶液称取KMnO4固体
0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 9.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是() A.
0.1mol的11B中,含有
0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有
0.1NA个H+ C.
2.24L标准状况苯在O2中完全燃烧,得到
0.6NA个CO2分子 D.
0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为
0.3NA 10.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是()A.步骤1需要过滤装置B.步骤2需要用到分液漏斗C.步骤3需要用到坩埚D.步骤4需要蒸馏装置11.下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强-弱-强”变化的是( )A.将50mL
0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL
0.1mol/L的BaOH2溶液中 B.将50mL
0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL
0.1mol/L的AgNO3溶液中C.在50mL饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量D.在50mL
0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL
0.1mol/L的NaOH溶液12.下列实验能达到目的的是()A.只滴加氨水鉴别NaCl、MgCl
2、AlCl
3、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用碱石灰可干燥氨气13.下列离子方程式正确的是()A.铜片与稀硝酸反应3Cu+2NO3–+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3–+OH–=CaCO3↓+H2OD.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+NH4++OH–NH3·H2O14.在不同温度下,水溶液中cH+与cOH–有如图所示关系下列说法正确的是( )A.a点对应的溶液中大量存在Al3+、Na+、Cl–、NO3–B.b点对应的溶液中大量存在K+、Ba2+、NO3–、I–C.c点对应的溶液中大量存在Fe3+、Na+、Cl–、SO42–D.d点对应的溶液中大量存在Na+、K+、SO32–、Cl–15.下列有关物质或离子的检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO216.已知四种盐的溶解度S曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C.MgClO32中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备MgClO3217.下列实验操作不能达到目的是( )A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸B.制备FeOH3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C.检验Fe2SO43溶液中是否含有FeSO4滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解加入一定量的氯化铵溶液18.KBr和KCl混合后质量为
3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液中,生成
6.63g沉淀,则混合物中钾离子的质量为()A.
0.78g B.
1.56g C.
2.56g D.
5.14g19.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为
1.84mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL
4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于
9.2mol/L20.14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全溶解,放出的气体与
1.12L(标准状况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收生成硝酸,则合金中铜的质量为( )A.
3.2gB.
4.43gC.
10.8gD.
12.4g第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(10分)海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl
2、KCl以及金属溴化物以下是苦卤化学分离的过程回答下列问题
(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是_______填化学式);写出该反应的离子方程式___________________________________________
(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______填字母) a.蒸发 b.蒸馏c. 分液d.重结晶
(3)试剂B可能是下列物质中的________填字母) a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇
(4)MgCl2中可能含有NaCl杂质,检验杂质存在的方法是_________________________________22.(10分)化合物A、B是中学常见的物质,其阴、阳离子只能从下表中选择阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+阴离子OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–
(1)若A、B的水溶液均为无色,且A的水溶液呈强酸性,B的水溶液呈强碱性混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体
①B的化学式为________________
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式______________________________________________
(2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化
①A的化学式为________________
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种I.____________________________________、Ⅱ._______________________________________________用离子方程式表示
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因____________________________________________23.(10分)二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO
2、Fe2O
3、CeO2等物质)某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是_____________________________________________________________________________________
(2)第
②步反应的离子方程式是________________________________________________________,滤渣B的主要成分是___________
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________________、烧杯、玻璃棒、量筒等
(4)取上述流程中得到的CeOH4产品
0.536g,加硫酸溶解后,用
0.1000mol/LFeSO4溶液(铈被还原为Ce3+),消耗
25.00mL溶液,该产品中CeOH4的质量分数为____________24.(10分)元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色、CrOH4-绿色、Cr2O72-橙红色、CrO42-黄色等形式存在,CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,写出Cr2SO43溶液中与过量NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化室温下,初始浓度为
1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中cCr2O72-随cH+的变化如图所示
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________________________________
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率_____填“增大“减小”或“不变”根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_______
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH___0填“大于、小于或等于”
(3)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为____________________________________________________25.(10分)NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题
(1)NH4AlSO4 2 可作净水剂,其理由是_____________________________用离子方程式表示
(2)相同条件下,
0.1mol·L–1NH4AlSO42中cNH4+________(填“等于”“大于”或“小于”)
0.1mol·L–1NH4HSO4中cNH4+
(3)如图所示是
0.1mol·L–1电解质溶液的pH随温度变化的图象
①其中符合
0.1mol·L–1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是______(填写序号)
②20℃时,
0.1mol·L–1NH4AlSO42中2cSO42–-cNH4+-3cAl3+=___________mol·L–1(填数值)
(4)室温时,100mL
0.1mol·L–1NH4AlSO42溶液中与300mL
0.1mol·L–1NaOH溶液混合,写出发生反应的离子方程式_____________________________________________,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________26.(11分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下回答下列问题
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________________
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为___________、___________“电解”中阴极反应的主要产物是__________
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。