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2019届高三化学上学期第一次月考开学考试试卷可能用到的相对原子质量H~lC~12N~140~16Mg~24A1~27S~32Cu~64Ag~108Re--186
一、选择题(本题有22个小题,每小题2分,共44分每小题只有一个选项符合题意)1.我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料3.下列有关化学用语的使用正确的是A.硫原子的结构示意图B.原子核内有10个中子的氧原子C.NH4Cl的电子式D.次氯酸的结构式H-Cl-O4.某溶液中含有的溶质是FeBr
2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色则下列叙述正确的是A.原溶液中的Br-定被氧化B.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D.若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生黄色沉淀5.氯化亚铜CuCl是白色粉末,微溶于水,能与稀硫酸反应,广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解CuCl
2.2H2O制备CuCl,并进行相关探究(已知酸性条件下Cu+不稳定)下列说法正确的是A.X气体可以是N2,目的是作保护气,抑制CuCl
2.2H2O在加热过程中可能的水解B.CuCl与稀硫酸发生反应的离子方程式为C.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通人饱和CaCl2溶液中除去D.途径2中200℃下发生反应的化学方程式为6.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”下列说法正确的是A.“外化”时化学能转化为电能B.“化为铜”表明发生了氧化还原反应C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色7.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式如图所示下列说法不正确的是A.羟甲香豆素的分子式为C10H8O3B.1mol羟甲香豆素最多可以与5molH2发生加成反应C.1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液,最多可消耗3molNaOHD.羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键,属于芳香族化合物8.下列实验操作、现象和结论都正确的是9.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NAB.将1mol氯化铁转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NAC.向大量水中通人1mol氯气,反应中转移的电子数为NAD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为
0.2NA时,阳极质量减少
6.4g
10.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素,其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等,b的某种单质是自然界中硬度最大的物质,c的氢氧化物为两性物质,d、e可组成M、N两种化合物,其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板下列说法正确的是A.a与b可形成多种既含极性键又含非极性键的物质B.b的单质均不能导电C.可用电解熔融氯化物的方法冶炼e的单质D.N物质不能通过化合反应得到
11.下列离子方程式正确的是A.过量NaHSO4溶液加入BaOH2溶液中B.过量铁粉溶于稀HNO3中C.少量SO2通入漂白粉溶液中D.少量AICl3溶液滴入氨水中
12.提纯下列物质(括号内为杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
13.下列图示的实验能达到实验目的的是A.如图
①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B.如图
②所示实验装置可用于收集NO2气体C.如图
③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D.如图
④所示实验装置可用于除去SO2中的HC
114.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.2,2二甲基丙烷也称新戊烷B.苯和氯乙烯都能发生加成反应C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D.的一氯代物有5种
15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中B.的溶液中C.cFe2+=1mol/L的溶液中D.能使甲基橙变红的溶液中
16.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示,电池的工作原理如下图2所示下列有关说法正确的是A.放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极B.闭合开关K给锂电池充电,X为直流电源负极C.放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D.充电时,阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2+2Li+
17.25℃时,在25mLNaOH溶液中,逐滴加入
0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与所加入CH3COOH溶液体积的关系如图所示下列分析正确的是A.NaOH溶液的物质的量浓度为
0.2mol/LB.B点的横坐标a=
12.5C.水的电离程度DCBD.D点时溶液中有cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+
18.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的盐酸与pH=12的BaOH2溶液混合后pH=7B.
0.1mol/L的NaHS溶液中cS2-+cOH-=cH++cH2SC.100mL1.0mol/L的FeNO32溶液和10mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后(忽略混合后溶液体积变化)c(NO3-)=2.0mol/LD.
0.1mol/L的HCN溶液和
0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后pH7:cNa+cHCNcCN-cOH-cH+
19.将
5.1gMg、Al合金投入500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的氢氧化钠溶液若要使生成的沉淀量最多,则应加入氢氧化钠溶液的体积为A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
20.25℃时,5种银盐的溶度积常数Ksp如下表所示下列说法正确的是A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠固体,不能得到黑色沉淀C.在5mLl.5×l0-5mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-4mol/L的AgN03溶液,不能观察到白色沉淀D.在烧杯中放入
6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200rnL,溶液中Ag+的物质的量浓度为
0.2mol/L
21.反应Cs+H2Og=COg+H2g在一密闭容器中进行下列说法或结论能够成立的是A.当vCO正=vH2正,时,反应达到平衡状态B.其他条件不变,适当增加Cs的质量会使平衡正向移动C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大D.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,再次达到平衡时,H20g的平衡浓度可能是原来的
2.1倍
22.浓度均为
0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积VpH随lg的变化关系如图所示下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数KHX:abC.常温下,由水电离出的cH+.cOH-abD.lg=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX.HY和H2O的挥发),则减小
二、非选择题(本题有4个小题,共56分)
23.(14分)氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H
4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位1发射航天火箭常用肼N2H4与N2O4作燃料与助燃剂肼N2H4与N2O4的反应为已知相关反应的化学键键能数据如下表所示则使1molN2O4g分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是2N2O4与NO2之间存在反应N2O4g=2NO2g将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[aN2O4]随温度的变化如图所示
①由图推测该反应的△H0(填“”或“”),理由为
②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强po为108kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
③在一定条件下,该反应N2O
4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系vN2O4=k1pN2O4,vNO2=k2p2NO2,其中k
1、k2是与反应温度有关的常数相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k
1、k2与平衡常数K的关系是k1=,在右图标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为(填字母代号)3电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如图所示
①阳极的电极反应式为
②为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充某种化合物——物质A,则A的化学式为
24.(13分)CCTV在“新闻30分”中介绍王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下图所示(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在)请回答下列问题1NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素的化合价为2操作A的名称是____“萃取”中萃取剂应具有的性质为____(填数字序号)
①萃取剂难溶于水
②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度
④萃取剂不和ReO4-发生反应3在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是____4在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7,的化学方程式____
②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗氢气量大于理论计算量,其原因是.5工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备Re2O7,以含ReS2的矿石原料生产
48.4tRe2O7,理论上转移mol电子
25.(14分)常温常压下,一氧化二氯Cl2O为棕黄色气体,沸点为
3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HC1O【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O不含Cl2制备次氯酸溶液1仪器a的名称是2各装置的连接顺序为(填装置大写字母代号)3装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是4制备Cl2O的化学方程式为.5反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是.6装置E中生成的HC10见光易分解,宜采用(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是____【测定浓度】7已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HC10的物质的量浓度,请将实验方案补充完整用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,(所提供试剂淀粉KI溶液、
0.10mol/L的FeSO4溶液、
0.10mol/L的KMn04酸性溶液)
26.(15分)狼毒素来自香料植物,具有止痛、杀虫的功效N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下图所示1R中含氧官能团的名称是;Y—Z的反应类型是2反应R-E的化学方程式为____3下列能测出N的相对分子质量的仪器是(填字母代号)A.元素分析仪B.质谱仪C.核磁共振仪D.红外光谱仪4反应M—N中M的断键位置为(填数字序号)5同时满足下列条件的Y的同分异构体有种,任写出其中一种(填结构简式)
①苯环上有3个取代基;
②为芳香族化合物且属于酯类;
③遇氯化铁溶液显紫色;
④苯环上的一氯代物有2种6以丙酮为原料合成某有机中间体,参照题干中路线,设计合成路线。