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2019届高三化学上学期第一次月考开学考试试题可能用到的相对原子质量H1;C12;N14;O16Na23;S32;Fe56;Cu64;Ba137;
一、选择题(16×3=48,每小题只有一个选项最符合题意)1.配制100mL
1.0mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是 A.称取
10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取
10.6g无水碳酸钠于烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
33.6LHF中含有氟原子的数目为
1.5NAB.常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC.pH=1的H3PO4溶液中,含有
0.1NA个H+ D.
0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为
0.3NA 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.硅晶体中,有NA个Si就有2NA个Si—Si键B.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过2NA个电子的电量时,则阳极产生气体
22.4LD.1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA4.标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是A.在任意条件下,其相对分子质量之比为m nB.同质量的A、B,其分子数之比为n mC.25℃、
1.01×105Pa时,两气体的密度之比为n mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m n5.下列实验中,
①pH试纸的使用,
②过滤,
③蒸发,
④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是 A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗6.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是 7.下列实验操作不能达到目的是( )A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+加热搅拌,加入MgCO3,过滤,加适量的盐酸B.制备FeOH3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C.检验Fe2SO43溶液中是否含有FeSO4滴加少许酸性高锰酸钾溶液,并振荡D.使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解加入一定量的氯化铵溶液8.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为
1.84mol/LB.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL
4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于
9.2mol/L
9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成
19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80mL水中加入
18.4mol·L-1硫酸20mL,配制
3.68mol·L-1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A.
①③⑤B.
②④⑤C.
③④D.
④⑤10.下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是 A.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确B.量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气11.某温度下,物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1,cX+=cmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ,溶解度为Sg,下列表达式正确的是( )A.B.C.D.12.塑化剂是一种对人体有害的物质增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得下列说法正确的是A.DCHP的分子式为C20H24O4B.环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰C.DCHP能发生加成反应和取代反应,不能发生酯化反应D.1molDCHP可与4molNaOH完全反应13.《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b的新方法下列说法不正确的是A.b的分子式为C18H17NO2B.b的一氯代物有9种C.b可发生取代反应D.b可使酸性高锰酸钾溶液褪色14.下列除去杂质的操作中不正确的是 A.CuO中混有Al2O3加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有CuCl2加入过量铁粉充分反应后过滤C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干D.氯气中混有少量氯化氢气体将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验下列说法正确的是A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为O::C::OC.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-=AlOH3↓16.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2若将
2.00gC与
16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到
1.12L标准状况气体,生成沉淀的质量为
5.00g下列说法不正确的是A.反应后的固体混合物中Cu的质量为
12.8gB.反应后的固体混合物中含有碳C.反应后的固体混合物总质量为
14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为
0.05mol
二、填空题共52分)17.(8分)下列是某无色水样成分的检验已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl-中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液再滴加1mol·L-1硝酸实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:1水样中一定含有的阴离子是 其物质的量浓度之比为 2写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:3由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 4试根据实验结果推测K+是否存在 填“是”或“否”;若存在K+的物质的量浓度cK+的范围是 若K+不存在则不必回答18.(10分)Ⅰ(4分)海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl
2、KCl以及金属溴化物以下是苦卤化学分离的过程回答下列问题
(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是_______填化学式);
(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______填字母) a.蒸发 b.蒸馏c. 分液d.重结晶
(3)试剂B可能是下列物质中的________填字母) a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇 Ⅱ6分一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示已知
①MSrCl2·6H2O=267g/mol;
②KspSrSO4=
3.3×10-
7、KspBaSO4=
1.1×10-10;
③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+1加入硫酸溶液的目的是______________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L注此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L2产品纯度检测称取
1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO
31.100×10-2mol的AgNO3溶液溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应的离子,待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用
0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液
20.00mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________保留4位有效数字19.(9分)某Fe2SO43样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验Ⅰ.称取样品mg,加入稀H2SO4,后加水配制成
250.00mL溶液;Ⅱ.取
25.00mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为ng请根据上面操作流程,回答以下问题
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管,还要补充的玻璃仪器是____________________
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是________;加入H2O2的主要目的是
③若要检验溶液中的Fe3+,则应该加入________________试剂
④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________
20、(10分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FeSO4·XH2O),在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气,溶液逐渐变红由此可知______________、_______________
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g按下图连接好装置进行实验
①仪器B的名称是____________________
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3ga.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________
21.15分化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下已知请回答下列问题
(1)A的名称是
(2)B→C的反应条件为,A→B和D→E的反应类型分别是、
(3)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为
(4)H是一种高聚酯,D→H的化学方程式为
(5)下列关于化合物G的说法错误的是A.G的分子式为C12H14O5B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应
(6)M是D的同分异构体,与D具有相同的官能团则M可能的结构有种
(7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线其它试剂任选xx高三年级第一次月考化学试卷答案
一、选择题16×3=48分1~5DBACB6~10DBCCD11~16DCBCCA17.(8分)1S、C(1分)1∶2(1分)2BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O(2分)340mL(1分)4是(1分)cK+≥0.6mol·L-1(2分)
18、(10分)Ⅰ(4分)(每空1分)
(1)Cl2 ,
(2)蒸馏;重结晶;
(3)b;Ⅱ(6分)1除去Ba2+杂质(1分)
0.03(2分)2
①加入最后一滴标准液,溶液由无色变为红色,且30s不褪色(1分)
②
93.45%(2分)19.(9分)
(2)
①托盘天平1分250mL容量瓶1分
②漏斗和玻璃棒1分将Fe2+氧化为Fe3+1分
③KSCN1分
④取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液或BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,证明已洗涤干净2分
⑤7n/m×100%或700n/m%2分20(10分)
(1)样品中无Fe3+(1分);硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁(1分);
(2)
①干燥管(1分)
②dabfce(2分)
③(2分);偏小;(1分)
(3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3(2分)
21.15分12-甲基丙烯或异丁烯(1分)2NaOH水溶液加热(1分)加成反应(1分)取代反应(1分)3(2分)4nHOCH32CCOOH+(n-1)H2O(2分)5BC(2分)64(2分)7(3分)。