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2019届高三化学上学期第一次月考试卷相对原子质量H1O16C12Fe56Cu64Na23N14Cl
35.5Br80Al27Mg24P31S32一.选择题(每小题只有一个选项是符合题意,每小题2分,共50分)
1、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体
2、下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物:、、、
③电解质:明矾、氨水、冰醋酸、氯化银
④同素异形体:、、金刚石、石墨只有
①③B.只有
②③C.只有
③④D.只有
④
3.下列物质分类正确的是( )分类纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3•H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫
4、若已知甲和乙所代表的物理量则下列不能求出对应物质的量的是 选项ABCD甲物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积固体的密度溶液的体积5.据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是A.O4的摩尔质量是64gB.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1C.O4与O2互为同位素D.O4与O
3、O2都是氧元素的同分异构体
6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.2molSO
2、1molO2充分反应后,转移电子数为4NAB.标准状况下
11.2LCCl4中所含共价键数目为2NAC.在100mL1mol/L的Na2CO3溶液中,含有的CO32﹣数目为
0.1NAD.
0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键4NA7.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是A.
2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为
0.1NAB.25℃时,pH=13的BaOH2溶液中含有的OH-数目为
0.2NAC.标准状况下,
2.24LN2和O2的混合气体中原子数为
0.2NAD.
0.1molH2和
0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其原子总数为
0.2NA
8.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.17gOH-含有9×
6.02×1023个电子B.
12.4g白磷中含有磷原子数为
0.4NAC.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成
22.4LCl
29、设阿伏伽德罗常数值下列有关叙述不正确的是 A.
2.3gNa在一定量中完全反应转移的电子数为
0.1B.标准状况下
5.6气体中含有的氧原子数为
0.5C.14和混合气体中的氢原子数为2D.标准状况下
22.4中含有原子
0.
410、下列关于
0.2溶液的说法中正确的是 A.溶液中含有的阴、阳离子总数为
0.6B.在
0.5该溶液中的浓度为
0.1C.在500该溶液中含有
0.2D.将
26.1溶于1水中得到
0.2 溶液
11.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()
①配制100g10%的CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为
0.2g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%,密度为
1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视A.只有
①B.只有
②C.
②③④D.
①③④
12.实验室有一瓶浓硫酸,瓶上标识有98%,密度为
1.84g/ml则该瓶硫酸的物质的量浓度是A.
9.8mol/LB.
18.4mol/LC.
9.2mol/LD
4.9mol/L
13、将标准状况下的a溶于1000水中得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是 A.B.C.D.
14、在溶液中含有该溶液中的物质的量浓度是 A.B.C.D.
15、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D.AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
16、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A.、、、B.、、、C.、、、D.AL3+、、、
17、下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B.将铜插入稀硝酸中Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OC.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+D.氯气溶于水: 18.下列反应离子方程式正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO3-+2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.H2SO4与BaOH2溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
19、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A、将Al条投入NaOH溶液中Al+OH-+H2O===AlO2-+H2↑B、铜溶于稀硝酸中Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-===CO32-+H2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸CO32-+CH3COOH===CH3COO-+HCO3-
20.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2OAlOH3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
21.下列各组离子一定能大量共存的是A.某无色透明的酸性溶液Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液Na+、NH4+、K+、CO32-C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.常温下pH=12的溶液K+、Ba2+、Cl-、NO3-
22、下列反应的离子方程式表示正确的是( )A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-B.铜片跟三氯化铁溶液反应Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.漂白粉溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Fe3O4与稀HNO3反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
23、下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是 A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将
0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标况下,将
22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
24、某混合溶液中所含离子的浓度如下表则Mn+离子及a值可能为 所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度mol·L-13121aA.Fe2+、2 B.Ba2+、
0.5 C.Al3+、
1.5 D.Mg2+、
125、下列各组溶液中的反应不管反应物量的多少都只能用同一个离子方程式来表示的是 A.和B.与C.与D.与
二、非选择题(共50分)
1、12分物质的量是化学计算的核心,请完成下列有关计算1标准状况下,
1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________
(2)已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积为L
(3)
1.2gRSO4中含
0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是__________;
(4)配制100mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%的体积为_______mL
(5)等温等压下,等体积的CO2和O2所含原子个数比为
(6)某Al2SO43溶液VmL中含有Al3+ag,取出mL溶液稀释成VmL后,的物质的量浓度为:(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比)2(8分).以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图请你根据所学习与掌握的知识,按下列要求填空
(1)上述第一级分类标准分成A、B组的依据是______________________________
(2)F组中物质除了Cl2外还有___________填化学式
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因___________________
(4)B组中的NO2与水反应中,氧化剂与还原剂的质量比是_____________
3.(8分)书写下列离子方程式向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水将Al片放入NaOH溶液中铁和过量稀硝酸反应:用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl
24、10分某无色溶液只含下列8种离子中的某几种Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-已知该溶液可与Al2O3反应,则
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有________,一定不会含有大量的________
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有________,可能含有大量的________
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_____________________________________________________5.(12分,最后两空每空3分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO、NO、SO已知
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀
④在E溶液中逐滴加入B溶液,溶液先出现沉淀,当滴加至过量时,沉淀部分溶解试回答下列问题
(1)A、C的化学式分别为、2)A溶液呈碱性的原因:(用离子方程式表示)
(3)写出A与E反应的离子方程式
(4)在100mL
0.1mol·L-1的E溶液中,逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀的物质的量为。