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2019届高三化学上学期第一次月考试题无答案(总分100)
一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分)
1.NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.
16.25gFeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为
0.1NAB.
22.4L标准状况氩气含有的质子数为18NAC.
92.0g甘油丙三醇中含有羟基数为
1.0NAD.
1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为
1.0NA
2.设NA阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.10g 2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
3.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.
0.1mol·L−1KI 溶液Na+、K+、ClO− 、OH−B.
0.1mol·L−1Fe2SO43溶液Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−C.
0.1mol·L−1HCl 溶液Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.
0.1mol·L−1NaOH溶液Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
4.下列离子方程式正确的是()A. 大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+2H2O
5.某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种,取该溶液进行如下实验已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸
①向溶液中滴加BaOH2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;
②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加
0.001mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成下列说法不正确的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl—B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—,不能确定Na+的存在C.第
②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断
6.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是() ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与FeOH3反应3ClO−+2FeOH3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑题号1234567答案8.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛回答下列问题
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得写出该过程的化学方程式__________
(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取
50.00mL葡萄酒样品,用
0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗
10.00mL滴定反应的离子方程式为____________9.(10分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为10.(13分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂回答下列问题
(1)KIO3的化学名称是_______
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示“酸化反应”所得产物有KHIO
32、Cl2和KCl“逐Cl2”采用的方法是________“滤液”中的溶质主要是_______“调pH”中发生反应的化学方程式为__________
11.(5分)制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为____________________________________;
12.(5分)用酸性NH22CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应写出该反应的化学方程式____________________________________
13. 15分醋酸亚铬[CH3COO2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬,二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬实验装置如图所示,回答下列问题⑴实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 ⑵将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置打开K
1、K2,关闭K3
①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色,该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生,该气体的作用是 ⑶打开K3,关闭K
1、K2c中亮蓝色溶液流入d中,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、洗涤、干燥。