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2019届高三化学上学期第一次月考试题无答案期望平均值60分原子量H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64Cl—
35.5K—39Fe—56第Ⅰ卷(选择题,将答案对应选项涂在答题卡中2×21=42分)1.物质分类的依据通常有组成和性质下列物质分类中只考虑组成的是A.+2B.+3C.+4D.+
56.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料作为分散质分散到水中,得到的分散系具有的性质中,不可能有的是A.一定能透过半透膜B.一定能透过滤纸C.具有丁达尔效应D.有电泳现象
7.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为
0.01NAC.MgOH2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物B.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为4NAC.标准状况下,
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为
0.1NA
2.下列实验操作所用仪器合理的是D.1L
0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为
0.1NAA.用25mL烧杯量取
14.80mL氢氧化钠溶液B.用10mL量筒量取
5.0mL盐酸C.用托盘天平称取
25.20g碳酸钠D.用100mL容量瓶配制50mL
0.10mol·L-1氯化钠溶液
3.下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO2﹣4C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣
4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是A.硫酸钠溶液加入氯化钡固体B.氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C.氢氧化钠溶液中通入氯化氢D.水中加入氯化钠固体
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是A.水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B.水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C.水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D.水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐
9.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br
210.下列因果关系成立的是()A.因NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质B.因SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性C.因某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为NaOHD.因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐,所以Al有一定的非金属性
11.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水中加入盐酸CaOH2+2H+═2H2O+Ca2+B.硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性2+﹣2﹣+H+═BaSO↓+HO
5.24mL浓度为
0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为
0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全Ba+OH+SO4422+3+﹣反应已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为C.少量Cl2通入FeBr2溶液中2Fe+Cl2═2Fe+2Cl﹣+D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2+4NH4+2H2OA.电子数B.质量C.密度D.原子总数
12.将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应
18.下列叙述正确的是2-+2+SO2+2Fe3++2H2O===SO4+4H+2Fe,A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等2-2++3+3+Cr2O7+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O下列说法正确的是()B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等2-3+2+A.Cr2O7不能将SO2氧化B.还原性Cr>Fe>SO2C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小2-3+3+C.氧化性Cr2O7>Fe>SO2D.两个反应中Fe均表现还原性D.同温同压下,等体积的气体所含的原子数一定相等
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
19.有下列三个反应:2--2+3+-A.澄清透明的溶液中H+、Fe2+、SO
4、NO3
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe+Br2=2Fe+2BrB.使甲基橙变红的溶液中Ca2+、NH
4、CH3COO、Cl
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O+--C.
0.1mol·L-1的BaCl2溶液中K+、Na+、OH-、NO3ˉ下列说法中正确的是D.由水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Mg2+、K+、Br-、HCO-A.
①②③中氧化产物分别是FeCl
2、Fe3+、Cl
214.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,
6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为
0.6NAB.通常状况下,8gO2和O3的混合气体含有的分子数是
0.5NAC.常温常压下,2mol·L-1的100mLMgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为
0.4NAD.标准状况下,
11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为
0.5NAB.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3+C.在反应
③中生成1molCl2时有2molHCl被氧化D.根据反应
①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br
220.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为
1.082将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是()
15.某溶液中只含有四种离子,已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3的物质的量浓度分别为
0.2mol/L,A.
0.25LB.
0.5LC.
0.75LD.1L-3-2-
0.1mol/L,
0.1mol/L,则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是
21.已知离子方程式As2S3+H2O+NO3ˉ→AsO4+SO4+NO↑+_未配平,下列说法2--13+-1A.错误!未找到引用源SO
40.1mol·LB.Al
0.2mol·L错误的是C.Cl-
0.3mol·L-1D.K+
0.4mol·L-1A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性3-2-
16.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A.含Na+为2mol的Na2SO4溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D.氧化产物为AsO4第Ⅱ卷(非选择题,将对应答案填在后面答题卷中共58分)和SO4C.将
0.5mol·L-1的某饱和溶液100mL,加热蒸发掉50g水后的溶液D.将
58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液
22.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑
17.两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有含水蒸气的二氧化碳,在同温120℃以上1被还原的元素是(填元素符号)同压小于1个标准大气压下,两容器内的气体一定相同的是2生成2mol气体时,转移电子数是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
23.填空1将一氧化碳、氧气二种气体分别盛放在2个容器中,并保持2个容器内气体的温度和密度均相等,这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是〉2同温、同压下某集气瓶充满氧气时重116g,充满二氧化碳重122g,充满某气体时重114g则某气体的相对分子质量为3A物质分解方程式2A=B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为g/mol
24.有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子
①Al3+,
②Cl-,
③Na+,
④K+,
⑤NO,
⑥OH-,
⑦Fe2+,
⑧AlO,
⑨CO,⑩NH,⑪SO,⑫H+1完成下列表格中实验
①的结论和实验
②的实验内容以及现象实验
①的结论实验
②的实验内容以及现象2根据1中的实验回答NO存在于溶液中;Cl-存在于溶液中3根据实验确定,M溶液中含有的6种离子为(填序号)
25.某同学欲用98%的浓H2SO4ρ=
1.84g/cm3配制500mL
0.5mol·L-1的稀H2SO41填写下列操作步骤
①所需浓H2SO4的体积为_mL
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒量取
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将
⑤加水至距刻度线处,改用加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀2请指出上述操作中一处明显错误3误差分析请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”
①若进行操作
⑤定容时,眼睛俯视,则所配制溶液的浓度将
②问题2的错误操作将导致所配制溶液的浓度
26.1叠氮化钠NaN3受撞击完全分解产生钠和氮气故可应用于汽车安全气囊若产生
40.32L标准状况下氮气至少需要叠氮化钠g2钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液
5.05g钠钾合金溶于200mL水生成
0.075mol氢气
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度忽略溶液体积的变化mol/L
②计算并确定该钠钾合金的化学式
27.三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末常作颜料某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O
3、Cu2O或二者的混合物探究过程如下:查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中在所得溶液中再滴加KSCN溶液1若假设1成立则实验现象是2若滴入KSCN溶液后溶液不变红色则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗简述你的理由3若固体粉末完全溶解无固体存在滴加KSCN溶液时溶液不变红色则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物则其质量比为写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式、4探究延伸:经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为(写表达式)洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡高三化学试题第5页(共8页)高三化学试题第6页(共8页)少年辛苦终身事莫向光阴惰寸功中卫一中xxxx第一学期第一次月考考场号座位号高三化学答题卷第Ⅱ卷(非选择题,将对应答案填在后面答题卷中共58分)
22.1
⑤加水至距刻度线处,改用加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平2请指出上述操作中一处明显错误2生成2mol气体时,转移电子数是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
23.1压强的大小关系是3
①②2相对分子质量为
26.1至少需要叠氮化钠g3摩尔质量为g/mol2
①mol/L
24.1实验
①的结论实验
②的实验内容以及现象
②化学式
27.1若假设1成立则实验现象是2NO存在于溶液中Cl-存在于溶液中3M溶液中含有的6种离子为(填序号)
25.1
①所需浓H2SO4的体积为mL
②应选用mL量筒量取
③目的是2你认为这种说法合理吗简述你的理由3其质量比为离子方程式、4质量分数为×100%(写表达式)
④注入中高三化学试题第7页(共8页)高三化学试题第8页(共8页)3。