还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
2019届高三化学上学期第一次联考试题III可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Ne-20Na-23Fe-56P-31S-32K-39
一、选择题(本题包括16小题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、分类是化学学习和研究的常用方法下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、CH3COOH、Cu2OH2CO3均含有氧元素,都是氧化物B.溶液、胶体、浊液均为分散系,都属于混合物C.Al、Al2O
3、AlOH3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,都是具两性的化合物D.H2SO
4、NaOH、NaCl均为强电解质,都属于离子化合物
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为
1.3×10-9m)恢复了磁性“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法不正确的是A.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H
2、O2三种气体,当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是A.pH2>pNe>pO2B.pO2>pNe>pH2C.pH2>pO2>pNeD.pNe>pH2>pO24.科学家发现一种化学式为H3的氢分子1molH3和1molH2具有相同的A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数
5、下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁与溴水反应2I-+Br2=I2+2Br-B.向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2-+H++H2O=AlOH3↓C.碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH-+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OD.稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH+OH-=NH3↑+H2O6.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042
一、HC03-、Mn04-中的几种为确定其成分,进行如下实验
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na202固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧,观察到黄色火焰下列推断正确的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、S042一C.肯定没有K+、HC03-、Mn04-D.肯定没有K+、NH4+、Cl-
7、下列各组离子一定能大量共存的是A.在pH=12的溶液中NH4+、Na+、SO42-、Cl-B.在cH+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+D.在强碱溶液中Na+、K+、CO32-、NO3-
8、关于反应XeF4+2CH3CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe,下列说法正确的是A.XeF4被氧化B.CH3CH2CHF2是还原产物C.CH3CH=CH2是还原剂D.XeF4既是氧化剂又是还原剂9.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
10、用48mL
0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原
2.4×10-3mol[ROOH2]+离子,则R元素的最终价态为()A.+2B.+4C.+5D.+
311、下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O12.有五瓶溶液分别是
①10mL
0.60mol/LNaOH水溶液
②20mL
0.50mol/LH2SO4水溶液
③30mL
0.40mol/LHCl水溶液
④40mL
0.30mol/LCH3COOH水溶液
⑤50mL
0.20mol/L蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A.
①>
②>
③>
④>
⑤B.
②>
①>
③>
④>
⑤C.
⑤>
④>
③>
②>
①D.
②>
③>
④>
①>
⑤
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,
22.4LSO3中含有的氧原子数为
0.3NAB.
10.0mL
18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为
0.36NAC.
6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为
0.2NAD.80mL10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为
0.4NA
14、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
15、为确定某溶液的离子组成,进行实验
①测定溶液的pH值,溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加BaNO32溶液,产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀;根据以上实验以下对原溶液的推测正确的是A.一定有C1–离子存在B.不能确定是否存在HCO3-离子存在C.一定有CO32-离子存在D.一定有SO32-离子存在
16、下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B.
②③④⑤C.
④⑤⑥D.
②⑤⑥
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(本题8分)某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解可以用玻璃棒搅拌;
②把
①所得溶液冷却到室温后,小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀
(1)操作步骤正确的顺序是(填序号)
①②⑤
(2)若没有操作
④,则所配溶液的浓度会(填“偏高”或“偏低”)
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为
(4)在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的会导致结果偏低(请用序号填写)
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线18.(16分)粉煤灰(主要含有SiO
2、Fe2O
3、Al2O3等)是燃煤发电过程中产生的废渣,粉煤灰的综合利用具有很大的价值Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究
(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝、铁元素溶出,过滤实现初步分离
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式
②初步分离得到的滤渣主要成分是
(2)向
(1)分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+,结合下表分析其原因物质FeOH2FeOH3AlOH3沉淀区间(pH)
7.06~
8.
951.94~
3.
203.69~
4.8
(3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂,进行分离实验
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图根据实验结果,为达到好的分离效果,反应过程中控制pH的范围是,选择该范围的理由是Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃时,可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4AlSO42],然后分离、煅烧获得纯Al2O3已知硫酸铝铵
①溶解度0℃时,S=
5.2g;100℃时,S=
421.9g
②280℃时分解
(1)依据资料可知,将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是
(2)煅烧NH4AlSO42同时得到混合气体(NH
3、N
2、SO
2、SO
3、H2O)若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂(化学式)及其物质的量补充完整4NH4Al(SO4)22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑
19.14分实验室用图示装置制备KC1O溶液,再与KOH、FeNO33溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4査阅资料Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定1仪器a的名称是;装置A中反应的离子方程式为装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是2装置B吸收的气体是,装置D的作用是3C中得到足量KC1O后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌
1.5h,溶液变为紫红色含K2FeO4,该反应的离子方程式为再加入饱和KOH溶液,冷却至0℃~5℃析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品4K2FeO4粗产品含有FeOH
3、KC1等杂质,其提纯步骤为
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中
②过滤
③④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,
⑤在真空干燥箱中干燥5称取提纯后的K2FeO4样品
0.2200g于烧杯中,加入强碱性NaCrOH4溶液,反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性,配成250mL溶液,取出
25.00mL放入锥形瓶,用
0.01000mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗NH42FeSO42溶液
30.00mL涉及主要反应为CrOH4-+FeO42-=FeOH3↓+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O则该K2FeO4样品的纯度为20.(14分碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验,请你参与探究
(1)向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3,离子方程式为______
(2)向NaHCO3溶液加入少量的镁粉,观察到有气体和白色沉淀生成,则该气体一定是______(填化学式),白色沉淀可能是
①MgCO3;
②MgOH2;
③Mg2OH2CO3欲证明白色沉淀为
②,简单的实验方法为______(操作、现象和结论)
(3)电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图17—1所示.
①电解初期,电解池中总反应方程式为______
②若电解过程中透过交换膜的Na+为
0.4mol,则阳极收集到O2_____L(标况)
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少,此阶段阳极反应式为______
(4)“侯氏制碱法”的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,模拟该制法的部分装置如图17—2所示.
①正确的操作是______(填序号)A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
②水槽中的冷水起降温作用,这样有利于______12345678BDAABBDC910111213141516CDBCCDBC
一、选择题共48分,每个3分17.8分,每空2分
(1)
④③;
(2)偏低;
(3)10%;
(4)
①②④
18.(16分)Ⅰ
(1)
①6H++Fe2O32Fe3++3H2O(2分)
②SiO2(2分)
(2)FeOH3和AlOH3沉淀的pH相近,不易通过沉淀分离(2分)
(3)
①3NH3·H2O+Al3+AlOH3↓+3NH4+(2分)
②略小于5(答案在
4.5~5之间均可)(2分)铝元素沉淀较多,铁元素还没有开始大量的沉淀(1分)Ⅱ
(1)冷却、结晶(2分,各1分)
(2)试剂Y O2(1分)
19.14分)1分液漏斗(1分);MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2分;防止Cl2与KOH反应生成KC1O31分;2HC12分)吸收Cl2,防止污染空气2分;33C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2分4将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液2分;
590.00%2分);
20、(14分)
(1)2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;2分
(2)H2;1分取少量固体加稀硫酸,将产生的气体通入石灰水中,若溶液仍澄清,则固体为MgOH2;1分(其它合理答案均给分)
(3)
①4Na2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑;2分
②
2.24L;2分
③4HCO3-—4e-=4CO2↑+O2↑+2H2O2分
(4)
①B;2分
②气体的溶解和NaHCO3的析出2分
3.
54.
04.
55.
05.51009080706050403020100反应终点pH沉淀率%铝沉淀率铁沉淀率混合气体试剂Y试剂X及其物质的量N2。