还剩19页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019届高三化学上学期第三次11月月考试题
一、单选题(共22题;共44分)
1.下列说法错误的是( )A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸
2.化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是( )A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油,可作柴油使用C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
3.下列叙述错误的是 A. 化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素B. 用Na2S作沉淀剂,可除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 玻璃钢是一种合金,广泛用于汽车车身D. 只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法错误的是( )A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为
0.5NAB.
15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为
0.2NAC.
32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为
0.5NAD. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
5.下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离,纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
6.解释下列事实的方程式正确的是( )A. 纯碱溶液显碱性CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OC. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放CaCO3+O2+SO2=CO2+CaSO4D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
7.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A. 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟2Na+Cl2=2NaClB. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC. 在
0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+D. 压缩装有NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O
48.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍下列叙述错误的是( )A. 原子半径cdaB. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点cba
9.近几年,具有超常性能的铝离子电池成为研究热点,其可在一分钟内完成充放电铝与石墨为电极,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示下列说法错误的是( )A.放电时,有机阳离子向石墨电极方向移动B.放电时,正极的电极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-C.充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl7-D.充电时铝电极接电源负极,该极有Cn[AlCl4]生成
10.在容积一定的密闭容器中,可逆反应Ag+BgxCg,有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是A. p3p4,y轴表示A的转化率 B. p3p4,y轴表示混合气体的密度C. p3p4,y轴表示B的质量分数 D. p3p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
11.已知CO2g+3H2g CH3OHg+H2Og ΔH=-
49.0kJ•mol-1一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如右图所示下列叙述中,正确的是 A. 升高温度能使增大B. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C. 3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υH2=
0.075mol•L-1•min-
112.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )A. 1molH2O在不同状态时的熵值S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B. 凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的C. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关D. 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>
013.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在溴水中存在如下平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 对2H2O22H2O+O2的反应,使用MnO2可加快制O2的反应速率C. 反应CO+NO2CO2+NOΔH0,升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 合成氨反应N2+3H22NH3ΔH0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
14.利用I2O5可消除CO污染,其反应为反应为I2O5s+5COg 5CO2g+I2s;不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2气体体积分数φCO2随时间t变化曲线如图所示下列说法正确的是( )A. b点时,CO的转化率为20%B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数Kb>KdD. 0到
0.5min反应速率vCO=
0.3mol·L-1·min-
115.在一定温度下,将气体X与气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表下列说法正确的是( )t∕min2479n(Y)∕mol
0.
120.
110.
100.10A. 反应前4min的平均反应速率υ(Z)=
0.0125mol•L-1•min-1B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=
1.44D. 其他条件不变,再充入
0.2molZ,达平衡时X的体积分数增大
16.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是( )A. 相同浓度的两溶液,分别与镁粉反应,开始时反应速率相同B. 相同浓度的两溶液,cCH3COOˉcClˉC. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,盐酸所需NaOH的物质的量较多D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后,醋酸溶液的pH比盐酸大
17.pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A. 同浓度、同体积的HA,HB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大B. 物质的量浓度HAHB C. 若1a4,则HA,HB都是弱酸D. 体积相同pH均为1的HA,HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少
18.下列说法正确的是
①常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
③相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a.蒸馏水b.
0.1mol·L-1盐酸、c.
0.1mol·L-1氯化镁溶液 d.
0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度a>d=b>c
④用
0.xxmol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为
0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃,pH=6c(OH-)c(H+)
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+)
⑦
0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中c(NH4+)c(SO42-)c(H+)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合c(OH-)=c(H+)A.
③⑤ B.
①⑧ C.
④⑦ D.
②⑥
19.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
②HF与NaCl不能发生反应;
③常温下
0.1mol/L的HF溶液pH为
2.3
④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2
⑤HF与水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.
①② B.
②③⑤ C.
③④⑥ D.
③
20.下列叙述错误的是 A. 把aL
0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL
0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在cK++cH+=cCH3COO-+cOH-B. 把
0.1mol/L的NaHCO3溶液与
0.3mol/L的BaOH2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在cOH-cBa+cNa+cH+C. 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同D. 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
21.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D. OH﹣的物质的量
22.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示下列叙述中不正确的是 A. MOH是一种弱碱 B. 在x点,cM+=cR+C. 在x点,ROH完全电离 D. 稀释前,cROH=10cMOH
二、填空题(共4题;共56分,每空2分)
23.现有25℃时
0.1mol/L的氨水,请回答以下问题
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中________(填“增大”,“减小”或“不变”).
②若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因________.
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42﹣)为________.
24.NH3作为重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划
(1)氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)⇋4NO(g)+6H2O(g)△H0,是制硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表浓度时间CNH3mol/LCO2mol/LCNOmol/L第0min
0.
81.60第1mina
1.
350.2第2min
0.
30.
9750.5第3min
0.
30.
9750.5第4min
0.
71.
4750.1
①反应在第1min到第2min时,NH3的平均反应速率为________
②反应在第3min时改变了条件,改变的条件可能是________(填序号)A.使用催化剂 B.减小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B.百分含量w(NH3)=w(NO)C.反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546D.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)若在容积为2L的密闭容器中充入
4.0molNH3g和
5.0molO2g,发生如下反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,保持其他条件不变,在相同的时间内测得cNO与温度的关系如下图1所示则T1℃下,NH3的平衡转化率为________
(3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应,分别为反应I4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og △H=-
905.0kJ·mol-1反应II:4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og △H=-
1266.6kJ·mol-1为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如上图2
①该催化剂在低温时选择反应________填“I”或“II”)
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________
(4)通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________
25.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题
(1)常温下
0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是 .A. c(H+) B. C. c(H+)•c(OH﹣) D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________ V(乙)(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K
11.8×10﹣
54.3×10﹣
73.0×10﹣8K2﹣﹣
5.6×10﹣11﹣﹣下列四种离子结合H+能力最强的是________.A.HCO B.CO C.ClO﹣ D.CH3COO﹣写出下列反应的离子方程式CH3COOH+Na2CO3(少量)________;HClO+Na2CO3(少量)________.
26.[选修3]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大,X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2,R和Z同主族请回答下列问题
(1)Z的基态原子的价层电子排布图为________
(2)Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)
(3)W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能,但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是________
(4)XR是一种耐磨材料,可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为________,R的三溴化物分子的空间构型的名称为________
②合成XR的化学方程式为________
(5)Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图,该晶体中分子的配位数为________,若晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为________g/cm3答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A【考点】浓硫酸的性质,浓硫酸的性质实验【解析】【解答】A.聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜,故A符合题意;B.铝热反应可以炼铁并放出大量的热,可用于焊接钢轨,故B不符合题意;C.液氯易液化不和铁反应,所以可以保存在钢瓶中故C不符合题意;D.常温下浓硫酸与铁发生钝化反应,所以可以用铁槽车运输浓硫酸,故D不符合题意故答案为A【分析】A、聚氯乙烯塑料有毒;B、铝热反应是铝和三氧化二铁生成铁和三氧化二铝的反应;C、根据液氯易液化的性质;D、铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
2.【答案】C【考点】胶体的应用,常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】解A、河水可以看作是胶体,海水中含有电解质,因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关,A不符合题意;B、“柴油树”的树油主要成分是有机物,可用于生产生物柴油,可作柴油使用,B不符合题意;C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境,例如水源和土壤等,C符合题意;D、二氧化硫具有还原性,且具有杀菌消毒作用,因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,D不符合题意故答案为C【分析】C、回收旧电池是为了防止重金属离子的污染
3.【答案】C【考点】合金的概念及其重要应用【解析】【解答】A、化学变化的特征是有新物质产生,而原子是化学变化中的最小微粒,因此化学反应能够制造出新的物质,但不能制造出新的元素,A不符合题意;B、用Na2S作沉淀剂,可除去废水中的Cu2+和Hg2+,二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化铅,B不符合题意;C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料,属于复合材料,不是合金,C符合题意;D、只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂,不符合题意,故答案为C【分析】A.原子是化学变化中最小的微粒;B.根据生成难溶性物质进行判断;C.根据合金的概念的概念进行判断;D.根据食品添加剂进行判断
4.【答案】A【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A.n(CH3CH2OH)==
0.5mol,n(CH3COOH)==
0.5mol,CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于该反应为可逆反应,生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于
0.5mol,A项符合题意;B.Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,
15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合,n总==
0.2mol,Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:2,含有阴离子物质的量为
0.2mol,B项不符合题意;C.n(Zn)==
0.5mol,Zn与浓H2SO4的反应为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行H2SO4变稀,Zn与稀H2SO4的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应,生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量,生成气体分子物质的量为
0.5mol,C项不符合题意;D.MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中,Cl元素的化合价由-1价升至0价,生成1molCl2转移电子物质的量为2mol,D项不符合题意;故答案为A【分析】A.生成乙酸乙酯的反应是可逆反应;B.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子;C.根据锌与浓硫酸和稀硫酸的反应方程式进行分析;D.根据生成氯气的物质的量计算电子转移数值
5.【答案】C【考点】电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念【解析】【解答】A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,导电性强弱只与溶液中离子的浓度和电荷数有关系,A不符合题意;B、强电解质不一定是易溶于水的化合物,例如硫酸钡等,弱电解质也不一定是难溶于水的化合物,例如醋酸等,B不符合题意;C、水难电离,纯水是弱电解质,C符合题意;D、溶于水能导电的化合物中不一定含有阴阳离子,例如;氯化氢,D不符合题意,故答案为C【分析】A、要注意导电能力是跟溶液中的离子浓度有关,受物质本身浓度影响;B、电解质的强弱跟其溶解度没有直接关系,而是看其溶解部分的电离程度;C、弱电解质有弱酸、弱碱、水、醋酸铅;D、共价化合物不含阴阳离子
6.【答案】D【考点】离子反应发生的条件,离子反应的概念【解析】【解答】A.纯碱溶液显碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-,故A错;B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,故B错;C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:所以C选项是不符合题意的;D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀符合题意的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O故D符合题意;所以D选项是符合题意的故答案为D【分析】A、纯碱溶液显碱性是由于CO32-的水解;B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银发生氧化还原反应;C、SO2表现还原性;D、要注意量的问题,用定1法书写离子方程式
7.【答案】B【考点】离子方程式的书写,化学平衡移动原理【解析】【分析】钠与氯气生成氯化钠固体,产生白烟,A正确;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+和OH-个数比不是12,反应离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,B错误;向重铬酸钾溶液中氧化钠溶液,OH-与H+反应,平衡向右移动,溶液变黄,C正确;压缩装有二氧化氮气体的针筒,气体浓度增大,颜色加深,然后平衡向右移动,颜色变浅,但比原来深,D正确【点评】将化学基本理论与化学方程式综合考查,思维容量大
8.【答案】B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用,微粒半径大小的比较【解析】【解答】b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍,a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,a、b、c、d最外层电子数不同,a与c最外层电子数之和至少为3,b与d的最外层电子数之和至少为12;,a、b、c、d中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体,短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl;代入分析,a为H元素,b为N元素,c为Mg元素,d为Cl元素A.根据“层多径大,序大径小”,原子半径cda,A项不符合题意;B.d的氧化物对应的水化物有HClO、HClO
2、HClO
3、HClO4,b的氧化物对应的水化物有HNO
3、HNO2,d的氧化物对应水化物的酸性不一定比b的强,如酸性HClOHNO3,B项符合题意;C.a、b、d三种元素形成的化合物有NH2Cl、NH4Cl等,NH2Cl中只含共价键,NH4Cl中既含离子键又含共价键,C项不符合题意;D.H
2、N2常温呈气态,H2的相对分子质量小于N2的相对分子质量,H2分子间作用力小于N2分子间作用力,Mg常温呈固态,单质的熔点cba,D项不符合题意;故答案为B【分析】根据原子核外电子排布特点和在周期表中的位置判断各种元素,结合元素周期律进行分析即可
9.【答案】D【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】解A、铝是活泼的金属,放电时做负极,石墨做正极原电池中阳离子向正极移动,所以有机阳离子向石墨电极方向移动,A不符合题意;B、放电时正极发生得到电子的还原反应,根据装置图可知正极的电极反应式为Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-,B不符合题意;C、充电时铝电极作阴极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,因此充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl7-,C不符合题意;D、放电时,铝是活泼的金属铝是负极,因此充电时铝电极接电源负极,电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-,因此该极有AlCl4-生成,石墨电极有Cn[AlCl4]生成,D符合题意;故答案为D【分析】接负极为阴极发生还原反应,此时生成的是AlCl4-,不能结合石墨
10.【答案】A【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线,产物百分含量与压强的关系曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线【解析】【分析】由左图,温度相同时,p2p1,压强越大,C%越大,所以x=1;压强相同时,T1T2,温度越高,C%越小,正反应是放热反应升高温度,A的转化率减小,压强越大,A的转化率越大,A正确;混合气体总质量守恒,容积固定,气体密度不变,B错误;升高温度,平衡向左移动,B的质量分数增大,C错误;升高温度,平衡向左移动,气体物质的量增大,气体总质量不变,平均摩尔质量减小,增大压强,气体摩尔质量增大,p3p4,D错误【点评】若图像中有三个变量,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系
11.【答案】B【考点】化学平衡的影响因素,化学平衡移动原理【解析】【解答】正反应是放热反应,升高温度破坏向逆反应方向移动,所以升高温度能使减小,A不正确;根据图像可知,平衡时CO2的浓度是
0.25mol/L,所以消耗CO2是1mol/L-
0.25mol/L=
0.75mol/L,所以反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为
0.75÷
1.0=75%,B正确;3min时,反应还没有达到平衡状态,所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,C不正确;消耗氢气的物质的量浓度是
0.75mol/L×3=
2.25mol/L,所以氢气的反应速率是υH2=
2.25mol/L÷10min=
0.225mol•L-1•min-1,D不正确,答案选B【分析】在计算反应速率时,经常用到的关系式就是,反应速率之比是相应的化学计量数之比该关系在判断平衡状态时也经常用到,需要熟练掌握不能灵活运用
12.【答案】B【考点】焓变和熵变【解析】【解答】A.相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值,固态最小,气态最大,所以1molH2O在不同状态时的熵值S[H2O(s)]<S[H2O(g)],A不符合题意;B.放热反应在一定的条件下可以自发进行,吸热反应在一定的条件下也可以自发进行,有些吸热反应在常温下就能自发进行,如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应,B符合题意;C.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0能否自发进行与温度有关,因为其△S>0,其在高温下可以自发进行,B不符合题意;D.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,因为其△S>0具备自发进行的条件,若其△H0,在常温下一定能自发进行,所以该反应的△H>0,D不符合题意故答案为B【分析】A.气态水的熵比液态水的熵值要高;B.利用自由能判据进行分析即可;C.该反应是熵增的反应,主要由温度决定能发自发进行;D.根据自由能判据进行分析即可.
13.【答案】B【考点】化学平衡移动原理【解析】【解答】A项,加入NaOH溶液时,NaOH和HBr、HBrO发生中和反应,从而影响化学平衡,促进溴和水的反应,所以可以用勒夏特里原理解释A不符合题意;B项,催化剂同等程度的改变正逆反应速率,对化学平衡状态无影响,所以不能用勒夏特列原理解释,B符合题意;C项,该反应是放热反应,升高温度,可逆反应向吸热反应方向(逆反应方向)移动,所以可以用勒夏特里原理解释,C不符合题意;D项,该反应是反应前后气体体积减小的放热反应,降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动,从而促进氨气的生成,所以可以用勒夏特里原理解释,D不符合题意故答案为B【分析】勒夏特列原理是指改变影响化学平衡的一个因素时平衡将向减弱这种改变的方向移动,据此解答即可.
14.【答案】C【考点】化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,体积百分含量随温度、压强变化曲线【解析】【解答】A.5COg+I2O5s5CO2g+I2s起始(mol)20转化(mol)yyb点(mol)2-yy根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=
0.80,得y=
1.6mol,转化率等于=变化量÷起始量×100%=
1.6÷2×100%=80%,A不符合题意;B.两边计量数相等,所以压强始终不变,不能做平衡状态的标志,B不符合题意;C.b点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数Kb>Kd,C符合题意;D.0到
0.5min时5COg+I2O5s5CO2g+I2s起始(mol)20转化(mol)xxa点(mol)2-xx根据a点时CO2的体积分数φ(CO2)=x÷2=
0.30,得x=
0.6mol;则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=
0.6mol÷2L÷
0.5min=
0.6mol·L-1·min-1,D不符合题意故正确答案为C【分析】考查平衡图像的应用,平衡常数的影响及转化率与平衡的关系【考点】反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义,化学平衡移动原理【解析】【解答】A.由表中信息可知,反应前4min,Y的变化量为
0.05mol,所以Z的变化量为
0.1mol,平均反应速率υ(Z)=
0.0025mol•L-1•min-1,A不符合题意;B.该反应是放热反应,其他条件不变,降低温度,平衡向正反应方向移动,反应达到新平衡前υ(逆)υ(正),B不符合题意;C.在平衡状态下,cX=cY=
0.010mol/L,cZ=
0.012mol/L,该温度下此反应的平衡常数K==
1.44,C符合题意;D.其他条件不变,再充入
0.2molZ,相当于对原平衡加压,由于反应前后气体的分子数不发生变化,所以达平衡时X的体积分数不变,D不符合题意故答案为C【分析】A.首先计算Z的物质的量浓度变化,然后计算反应速率;B.为达到平衡之前,反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率;C.根据化学平衡常数的定义金星计算;D.根据压强对化学平衡的影响进行判断即可.
16.【答案】B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】A.相同浓度的两溶液,分别与镁粉反应,实质是氢离子和镁反应,故开始时反应速率不同A不正确,A不符合题意B.相同浓度的两溶液,根据强弱电解质的区别cCH3COOˉ cClˉ,B正确,符合题意C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,盐酸所需NaOH的物质的量一样多,故C不正确,不符合题意D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后,根据越稀越电离规律,醋酸溶液的pH比盐酸小,故D不正确,不符合题意【分析】此题考查弱电解质电离规律的应用,根据反应方程式进行计算反应中的量的关系,对于稀释溶液根据稀释定律进行判断
17.【答案】A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】A.没有产生氢气的温度和压强,不能比较气体体积的大小关系,故A符合题意;B.因A、B酸的强弱不同,电离度越小,稀释相同的倍数pH变化越小,则A、B两种酸溶液的物质的量浓度HAHB,故B不符合题意;C.pH=1的酸,加水稀释到1000倍,若pH=4,为强酸,若a<4,则A、B 都是弱酸,故C不符合题意;D.物质的量浓度HAHB,体积相同pH均为1的HA,HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少,故D不符合题意故答案为A【分析】根据图中相同pH的两种酸稀释相同的倍数,pH变化不同判断出两种酸的相对强弱关系,结合弱电解质的电离平衡进行分析即可
18.【答案】C【考点】强电解质和弱电解质的概念,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【解析】【分析】醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,
①不正确,pH<4;如果NaHA的电离程度大于水解程度,则溶液也是显酸性的,
②不正确;根据溶度积常数的表达式可知,溶液中氯离子难度越大,Ag+浓度越小,
③不正确,应该是d>a>b>c;纯水在任何温度小都是显中性的,
⑤不正确;根据电荷守恒可知,
⑥不正确,应该是c(CH3COO-)=c(Na+);
⑧不正确,因为酸不一定是强酸,所以答案选C【点评】判断溶液的酸碱性时,氢离子和OH-浓度的相对大小比较在任何情况下都是成立的,而pH和7的相对大小比较以及氢离子浓度和10-7mol/L的相对大小等,都应该是在常温下才能成立的,在判断溶液的酸碱性时需要特别注意
19.【答案】D【考点】弱电解质的判断【解析】【解答】
①导电性强弱主要与离子浓度有关,离子浓度大,导电能力强,离子浓度小,导电能力弱,用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明HF是弱酸,故
①错误;
②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件,与HF是弱酸无关,故
②错误;
③如果HF为强酸,常温下
0.1mol·L-1的HF溶液的pH应为1,而该溶液的PH为
2.3,说明HF部分电离是弱酸,故
③正确;
④HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强,不能说明HF是弱酸,故
④错误;
⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关,故
⑤错误;
⑥酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,1mol·L-1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性,不能说明HF是弱酸,故
⑥错误故答案为D【分析】本题考查了弱电解质的判断解此题的关键是要理解弱电解质的定义
20.【答案】D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较【解析】【分析】A正确,符合电荷守恒;B中,氢氧化钡是过量的,生成物是碳酸钡白色沉淀、氢氧化钠由于剩余的氢氧化钡的物质的量大于生成的氢氧化钠的,B正确;根据水的电离方程式H2OH++OH-可知,溶液中氢离子和OH-浓度如果相等,对水电离的抑制程度是相同的,C正确;D不正确,是由于增大了醋酸根离子的浓度,抑制了醋酸的电离,而使pH升高的,答案选D【点评】在判断溶液中离子浓度大小时,关键是利用好几个守恒关系即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等而在判断外界条件对电离平衡的影响时,需要注意利用勒夏特例原理进行判断
21.【答案】B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】A、由NH3.H2O⇌OH﹣+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH﹣)增大,增大,故A不符合题意;B、由NH3.H2O⇌OH﹣+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH﹣)增大,减小,故B符合题意;C、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH﹣)的乘积不变,故C不符合题意;D、由NH3.H2O⇌OH﹣+NH4+可知,加水促进电离,OH﹣的物质的量增大,故D不符合题意;故答案为B.【分析】弱电解质的电离随溶液浓度的减小而增大,由NH3.H2O⇌OH﹣+NH4+可知,n(OH﹣)增大,但溶液的体积增大的多,则c(OH﹣)减小,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少.
22.【答案】D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较【解析】【分析】根据图像可知,稀释100倍后,ROH的pH变化由13变为11,而MOH的则由12变为11,因此MOH是弱碱,存在电离平衡ROH是强碱,A和C都是正确的;根据电荷守恒可知,B正确;D不正确,弱碱存在电离平衡,应该是cROH<10cMOH,答案选D【点评】在比较溶液中离子浓度大小时,应该注意利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够
二、填空题
23.【答案】减小;<;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】【解答】解
①由于(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣,溶液中NH4+浓度增大,抑制氨水电离,导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以此时溶液中液中液中 减小;故答案为减小;
②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性,则所得溶液的pH<7,水解方程式为NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+;故答案为<,NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;
③溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),所以c(SO42﹣)=c(NH4+)=mol/l;故答案为mol/l.【分析】
①向氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大;
②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性;
③根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度.
三、综合题
24.【答案】
(1)
0.3mol/L·min;C;AD
(2)75%
(3)II;该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左逆反应移动
(4)2NOgN2g+O2g△H=-
180.8kJ·mol-1【考点】反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算【解析】【解答】
(1)
①在第1min到第2min时,O2的平均反应速率=
1.35mol/L-
0.975mol/L/1min=
0.375mol/L·minNH3的平均反应速率为氧气平均速率的4/5,则NH3的平均反应速率为
0.375mol/L·min×4/5=
0.3mol/L·min;由数据分析可知,反应在第3min到4min时,速率加快且反应逆向移动,又因此反应正反应是放热反应,故只有升高温度才满足条件因为催化剂不影响平衡移动;减小压强,速率减慢;增加O2的浓度,平衡向正方向移动,均不符合实验数据得出的结论故只有升高温度
③A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3,速率相等,方向相反,达到平衡,A正确;B.百分含量w(NH3)=w(NO),不一定达到平衡,故B错误;C.反应速率比等于计量数比,不一定达到平衡,故C错误;D.在恒温恒容的容器中,气体质量不变,反应前后气体分子数是变化量,当气体分子数不变,则混合气体的平均相对分子质量不再变化,说明反应达到平衡,故D正确,故答案为AD
(2)因NO与NH3的计量数相等,T1℃时,cNO=
1.5mol/L,则氨气的转化浓度为
1.5mol/L,则T1℃下,NH3的平衡转化率为
1.5mol/L/
2.0mol/L==75%
(3)
①由图2分析可知,催化剂在低温时生成氮气比一氧化氮的量多,故催化剂在低温时选择反应II为主;
②该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左逆反应移动,C点比B点所产生的NO的物质的量少;
(4)由盖斯定律可知,(反应II-反应I)/2,即得到NO分解生成N2与O2的方程式,则NO分解生成N2与O2的热化学方程式2NOgN2g+O2g△H=-
180.8kJ·mol-1【分析】
(4)本题考查盖斯定律的应用,注意利用已知化学方程式整合出目标方程式,然后根据化学计量数的变化计算反应热,然后书写热化学方程式即可
四、实验探究题
25.【答案】
(1)A
(2)向右;减小
(3)>
(4)<
(5)B;2CH3COOH+CO=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑;HClO+CO=ClO﹣+HCO【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【解析】【解答】解
(1)A.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小,因此c(H+)减小,故A正确;B.加水稀释促进电离,导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小,因此=增大,故B错误;C.c(H+)•c(OH﹣)=Kw,Kw只受温度的影响,不受离子浓度变化的影响,因此Kw不变,故C错误;D.醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小,Kw不变,由c(H+)•c(OH﹣)=Kw可知c(OH﹣)增大,因此c(OH﹣)/c(H+)增大,故D错误;故答案为A;
(2)醋酸是弱电解质,电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,导致c(H+)减小、c(CH3COOH)增大,因此c(H+)/c(CH3COOH)减小,故答案为向右;减小;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,稀释100倍后pH增大2个单位.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位,所以盐酸的pH大于醋酸,故答案为>;
(4)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积、等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大,所以V(甲)<V(乙),故答案为<;
(5)根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小,说明HCO3﹣的酸性最弱,因此CO32﹣结合H+能力最强;电离常数越大,酸性越强,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣,CH3COOH和少量Na2CO3溶液反应生成醋酸钠和二氧化碳,则反应的方程式为2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑;HClO和少量的Na2CO3溶液反应生成NaClO和NaHCO3,则反应的方程式为HClO+CO=ClO﹣+HCO3﹣;故答案为B;2CH3COOH+CO32﹣=H2O+2CH3COO﹣+CO2↑;HClO+CO=ClO﹣+HCO.【分析】
(1)A.CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小;B.=,加水稀释促进电离,导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小;C.c(H+)•c(OH﹣)=Kw,Kw只受温度的影响;D.醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小,Kw不变,由c(H+)•c(OH﹣)=Kw可知c(OH﹣)增大;
(2)醋酸是弱电解质,CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加水稀释促进醋酸电离;向醋酸中加入无水醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离;
(4)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积、等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大;
(5)电离平衡常数K越小,说明该酸的酸性越弱,则酸根离子结合H+能力最强;电离常数越大,酸性越强,根据强酸制弱酸原理分析.
五、推断题
26.【答案】
(1)
(2)ONP
(3)每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多
(4)
(5)sp2杂化;三角锥形;BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr
(6)12;【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】
(1)Z为N其基态原子的价层电子排布图为. ;
(2)因为Z为N、W为O、R为P,三种元素非金属性ONP,非金属性越强,电负性越大,所以三种元素的电负性由大到小的顺序为ONP故答案为ONP
(3)W的常见氢化物为H2O每个分子能形成两条氢键,而每个HF分子只能形成一个氢键,所以虽然H2O氢键的键能小于HF氢键的键能,但水常温下为液态而HF常温下为气态故答案为每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多
(4)Y4Z4W8的分子式为C4N4O8该物质中同种原子的化学环境完全相同,不含碳碳双键是一种威力极强的炸药,可推知其结构简式为
(5)XR的分子式为BP是一种耐磨材料,可由和R的三溴化物PBr3于高温下在氧气的氛围中合成
①X的三溴化物分子式BBr3,其中X原子的杂化方式为sp2杂化,R的三溴化物分子式PBr3和氨气的空间构型相似,所以R的三溴化物分子式PBr3的空间构型为三角锥形
②XR的分子式为BPR的三溴化物PBr3,所以合成XR的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr
(6)Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图,该晶体中分子的配位数为12 ,若晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为
9.g/cm3【分析】由已知X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大,X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1:2:3:2,R和Z同主族推出X为BY为C、Z为N、W为O、R为P
(1)价层电子排布图要遵循洪特规则和泡利不相容原理;
(2)非金属性越强,电负性越大;
(3)根据元素分析;
(4)根据同种原子的化学环境完全相同分析;
(5)根据分子式判断杂化方式,进而判断空间构型
(6)根据晶胞计算。