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2019届高三化学上学期第三次月试卷含解析
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是()A.明矾常用于水体杀菌消毒B.中秋刚过,为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】C【解析】【分析】A.明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体,明矾不具有强氧化性;B.生石灰不具有还原性;C.胶体粒子能够通过滤纸孔隙;D.核素之间的转化不是化学变化【详解】A.明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒,但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体,能够吸附固体颗粒,具有净水作用,故A错误;B.生石灰不具有还原性,不能防止食品氧化变质,故B错误;C.氢氧化铁胶体粒子能够通过滤纸孔隙,故C正确;D.12C与14C间的相互转化是核素之间的转化不是化学变化,故D错误所以C选项是正确的
2.NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中,在一定条件下充分反应,转移电子数为4NAB.常温下,44gCO2中含有2NA个碳氧双键C.标准状况下,
0.1molAl3+含有的核外电子数为
0.3NAD.室温下,1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为
0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应;B、求出二氧化碳的物质的量,然后根据二氧化碳中含2条碳氧双键来分析;C、铝离子的核外有10个电子;D、pH=13的氢氧化钡溶液中,氢氧根的浓度为
0.1mol/L【详解】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应,故不能进行完全将2mol二氧化硫和1mol氧气通入密闭容器中,在一定条件下充分反应,转移电子数小于4NA个,故A错误;B、44g二氧化碳的物质的量为1mol,而二氧化碳中含2条碳氧双键,故1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键即2NA条,所以B选项是正确的;C、铝离子的核外有10个电子,故
0.1mol铝离子的核外有1mol即NA个电子,故C错误;D、pH=13的氢氧化钡溶液中,氢氧根的浓度为
0.1mol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为
0.1mol,个数为
0.1NA个,故D错误所以B选项是正确的
3.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OB.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O沸水=FeOH3↓+3H+D.漂白粉溶液在空气中失效ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3—【答案】A【解析】试题分析A.符合事实、电荷守恒和原子守恒,A项正确;B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒,应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B项错误;C.制备氢氧化铁胶体的方程式中,氢氧化铁不标沉淀符号,应为Fe3++3H2O沸水===FeOH3(胶体)+3H+,C项错误;D.漂白粉溶液在空气中,与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙,离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,D项错误;答案选A考点考查离子方程式的正误判断
4.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示下列说法正确的是A.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应C.1mol金合欢醇能与3molH2反应,也能与3molBr2反应D.1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2【答案】C【解析】试题分析A、乙醇为饱和一元醇,而金合欢醇分子中含有碳碳双键,二者的结构不相似,所以不是同系物,错误;B、金合欢醇分子中含有碳碳双键可发生加成反应,同时含有羟基,所以能发生取代反应,错误;C、金合欢醇含有3个碳碳双键,所以1mol金合欢醇能与3molH2反应,也能与3molBr2反应,正确;D、醇羟基不能与碳酸氢钠反应,错误,答案选C考点考查有机物结构与性质的判断
5.关于如图所示装置的说法中,正确的是()A.铜片上发生氧化反应B.电子由铜片通过导线流向锌片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的正极,该电极反应为Zn+2e—==Zn2+【答案】C【解析】分析锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;电子从负极沿导线流向正极;原电池是化学能转化为电能的装置,以此分析详解A、铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,A错误;B、锌作负极,负极上锌失电子,所以电子从Zn沿导线流向Cu,B错误;C、该装置属于原电池,原电池是把化学能转化为电能的装置,C正确;D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,该电极反应为Zn-2e-=Zn2+,D错误答案选C
6.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知XYZWA.X位于元素周期表中第2周期、第VA族B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解C.W的非金属性比Y的非金属性弱D.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱【答案】C【解析】【分析】已知短周期元素X与W质子数之和为21,由图中位置可知W比X的质子数多9,则可知X为C,W为P,Y为O,Z为Al;据以上分析解答【详解】已知短周期元素X与W质子数之和为21,由图中位置可知W比X的质子数多9,则可知X为C,W为P,Y为O,Z为Al,A.X为C,核电荷数为6,位于第二周期第IVA族,A错误;B.Y的氢化物为H2O,100℃时汽化,是物理变化,不分解,B错误;C.同一周期,从左至右,非金属性逐渐增强;同一主族,从上至下,非金属性逐渐减弱;W位于Y的左下方,故W的非金属性比Y的非金属性弱,C正确;D.Z的最高价氧化物的水化物为AlOH3,是两性氢氧化物,不是强碱,D错误;综上所述,本题选C【点睛】元素非金属性比较规律
①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性,越容易化合、形成的氢化物越稳定,该元素的非金属性就越强;
②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,该元素的非金属性就越强
7.下列关于实验的描述中,正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装液润洗后方可使用C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中D.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热蒸干,得到纯净的FeCl3固体【答案】B【解析】【详解】A项,用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH,相当于将原溶液稀释,酸性减弱,测定pH值偏大,用湿润的pH试纸测定碱性溶液的pH,相当于将原溶液稀释,碱性减弱,测定pH值偏小,故A项错误;B项,中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,而滴定管用蒸馏水洗净后,需用待装液润洗或干燥后才可使用,保证标准液的浓度不变,故B项正确;C项,水与乙醇互溶,不能作碘水的萃取剂,故C项错误;D项,加热促进Fe3+水解,且加热会使生成的HCl逸出,也促进水解,因此氯化铁溶液加热蒸干,得到的是FeOH3固体及其分解产物,故D项错误;综上所述,本题选B
8.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下请回答下列问题(Ⅰ)
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_______________________________
(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe2+,某同学取少量溶液于试管中,选用下列试剂可以达到目的的是_______填字母a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[FeCN6]溶液d.苯酚溶液e.酸性KMnO4溶液
(4)过程
①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_______________________若使
6.5mol/LFeCl3饱和溶液不析出FeOH3,需控制溶液的pH小于_________{已知该实验条件下,Ksp[FeOH3]=
6.5×10-36,Kw=
1.0×10-13(水离子积)}(Ⅱ)以四甲基氯化铵[CH34NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[CH34NOH],装置如图所示
(1)收集到CH34NOH的区域是________填a、b、c或d
(2)写出电解池总反应化学方程式__________________________________【答案】
1.选用通入空气经济、而氯气有毒,污染环境
2.2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O
3.c
4.需要在HC1气流中蒸发FeCl3溶液
5.
16.d
7.2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑【解析】【分析】(Ⅰ).1由于Fe2+具有较强的还原性,所以用空气氧化比用氯气氧化好,其优点是经济无污染;2次氯酸根离子具有氧化性,能够把Fe3+在OH-环境下氧化为FeO42-,自身被还原为C1-,据以上分析写出离子方程式;3KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液均能与铁离子反应,无法检验亚铁离子;溶液中存在氯离子,能够被酸性KMnO4褪色,无法检验亚铁离子;K3[FeCN6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀,可以检验;
(4)根据Ksp[FeOH3]计算出cOH—,再根据Kw计算出cH+,求出pH;(Ⅱ)
(1)以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵,电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子,因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区;
(2)根据电解原理,电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵、氢气和氯气【详解】(Ⅰ).1由于Fe2+具有较强的还原性,所以用空气氧化比用氯气氧化好,其优点是经济无污染;综上所述,本题答案是选用通入空气经济,而氯气有毒、污染环境2次氯酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液混合反应生成高铁酸钠,离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O;综上所述,本题答案是2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3C1-+5H2O3该溶液中主要含有Fe3+,所以a、b、d都不能用;酸性KMnO4溶液也可用于检验溶液中是否含有Fe2+,但该溶液中含有Cl—,也能与KMnO4发生反应,使其褪色,无法检验亚铁离子,所以e不合理;K3[FeCN6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀,可以检验,可选用c;因此检验是否含有Fe2+,综上所述,本题答案是c
(4)已知cFe3+=
6.5mol/L,Ksp[FeOH3]=
6.5×10-36,所以c3OH—==
6.5×10-36/
6.5=10-36cOH—=
1.0×10-12mol/L,Kw=
1.0×10-13所以溶液中的cH+=
0.1mol/L,pH=1,因此,为防止生成氢氧化铁沉淀,需控制溶液的pH小于1;综上所述,本题答案是需要在HC1气流中蒸发FeCl3溶液;1(Ⅱ)
(1)以石墨为电极电解四甲基氯化铵制备四甲基氢氧化铵,需要氢氧根离子的参加,电解过程中阴极得电子生成氢气、氢氧根离子,因此收集四甲基氢氧化铵的区域是阴极区,即d口;综上所述,本题答案是d
(2)根据电解原理,电解过程中生成物为四甲基氢氧化铵,氢气和氯气,因此电解总反应为2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑;综上所述,本题答案是2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑
9.中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物1已知
①2H2g+O2g=2H2OgΔH1=−484kJ/mol
②CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH2=−50kJ/mol则2CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH,ΔH=_____________2已知TK时,某恒容密闭容器中存在如下反应2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2OgΔH0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度mol/L如下表所示cCO2cH2cCH3OCH3cH2O开始时ab0010s时
30.5c
1.5
①若反应开始到10s时间段内,vH2=_____________,既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是________________________
②若TK时,化学平衡常数K=15,则10s时v正_______v逆(填“”“”或“=”),此时CO2的转化率为________3一定条件下,向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生的反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=−50kJ·mol−1
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________
②若x=
2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________【答案】
1.−1352kJ/mol
2.
0.3mol/L·s
3.加入过量的CO
24.
5.25%
6.a
7.该反应是放热反应,升高温度不利于平衡向右移动,平衡常数变小
8.17︰25【解析】【详解】
(1)3×
①−2×
②得2CH3OHg+3O2g2CO2g+4H2OgΔH=−1352kJ/mol,故答案为−1352kJ/mol;
(2)
①由方程式和表中数据知反应开始到10s时,消耗H2的浓度为3mol/L,故vH2=
0.3mol/L·s;该容器恒容,则不可通过压缩体积的方法,而可以使用过量的CO2,既能提高反应速率,又能提高H2转化率;故答案为
0.3mol/L·s、加入过量的CO2;
②由方程式知c=
0.5,Q==12K,反应仍在向右进行,v正v逆10s时,消耗的cCO2=×
1.5mol/L=1mol/L,a=4,故CO2的转化率==25%,故答案为、25%;
(3)
①该反应是放热反应,升高温度不利于反应向右进行,会使平衡常数减小,曲线a符合此特点,故答案为a;该反应是放热反应,升高温度不利于平衡向右移动,平衡常数变小;
②由图知,当温度在T2时,H2的转化率最高温度越高反应速率越大,在相同时间内达到平衡状态前,H2的转化率越高,但达到平衡状态后继续升温,则反应会向逆反应方向移动,导致H2的转化率降低,由图知b点为平衡态则在此时有如下关系CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og反应初始量(mol)2300变化量(mol)
0.83×80%
0.
80.8平衡态(mol)
1.
20.
60.
80.8同温同体积时压强比等于物质的量之比,故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比=
3.4︰5=17︰25,故答案为17︰
2510.实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、FeNO33溶液反应制备高效净水剂K2FeO4查阅资料Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定
(1)仪器a的名称__________;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________
(2)装置B吸收的气体是__________,装置D的作用是___________________________
(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、FeNO33溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌
1.5h,溶液变为紫红色含K2FeO4,该反应的离子方程式为________________________再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品
(4)K2FeO4粗产品含有FeOH
3、KCl等杂质,其提纯步骤为
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中
②过滤
③________________________________________________________(补充完整)
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次
⑤在真空干燥箱中干燥
(5)称取提纯后的K2FeO4样品
0.2200g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250mL溶液,取出
25.00mL放入锥形瓶,用
0.01000mol/L的NH42FeSO42溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗NH42FeSO42溶液
30.00mL涉及主要反应为CrOH4-+FeO42-=FeOH3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,则该K2FeO4样品的纯度为____________【答案】
1.分液漏斗
2.防止Cl2与KOH反应生成KClO
33.HCl
4.吸收Cl2,防止污染空气
5.3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
6.将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液
7.90%【解析】【分析】根据实验装置图可知,A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气,氯气中有挥发出的来的氯化氢,所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢,装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾,为防止在较高温度下生成KClO3,C装置中用冰水浴,反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收,
(1)根据装置图可知仪器名称;Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3,据此判断冰水浴的原因;
(2)氯气中有氯化氢需要除去,氯气有毒,需要进行尾气吸收;
(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,发生氧化还原反应生成K2FeO
4、KCl和水等,据此书写该反应的离子方程式;
(4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,所以提纯K2FeO4粗产品时可以
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,
②过滤,
③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,
⑤在真空干燥箱中干燥,据此答题;
(5)根据反应Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,可得关系式2FeO42-~Cr2O72-~6Fe2+,利用(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量可计算得高铁酸钾的质量,进而确定K2FeO4样品的纯度【详解】
(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗,Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3,所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3;
(2)氯气中有氯化氢需要除去,氯气有毒,需要进行尾气吸收,所以装置B吸收的气体是HCl,装置D的作用是吸收Cl2,防止污染空气;
(3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,发生氧化还原反应生成K2FeO
4、KCl和水等,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,所以提纯K2FeO4粗产品时可以
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,
②过滤,
③将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,
⑤在真空干燥箱中干燥;
(5)根据反应Cr(OH)4-+FeO42-═Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,可得关系式2FeO42-~Cr2O72-~6Fe2+,根据题意可知,(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为
0.03L×
0.01000mol/L=
0.0003mol,所以高铁酸钾的质量为
0.0003mol××=
0.198g,所以K2FeO4样品的纯度为×100%=
90.0%【点睛】本题考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等,是对学生综合能力的考查,注意题目信息的迁移运用,难度中等
(1)Zn原子核外电子排布式为________
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成第一电离能I1Zn________I1Cu填“大于”或“小于”原因是______________________
(3)ZnF2具有较高的熔点872℃,其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl
2、ZnBr
2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是__________________________________________________
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石ZnCO3入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤ZnCO3中,阴离子空间构型为________,C原子的杂化形式为___________________
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为____________________六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________g·cm-3列出计算式【答案】
1.[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s
22.大于
3.Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子
4.离子键
5.ZnF2为离子化合物,ZnCl
2、ZnBr
2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小
6.平面三角形
7.sp
28.六方最密堆积A3型
9.【解析】分析本题是物质结构与性质的综合题,需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点,一般来说,题目都是一个一个小题独立出现的,只要按照顺序进行判断计算就可以了详解
(1)Zn是第30号元素,所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2
(2)Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能,原因是,Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构,所以失电子比较困难同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子,而Cu的最外层是一个电子,Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对,额外吸收能量
(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物,所以一定存在离子键作为离子化合物,氟化锌在有机溶剂中应该不溶,而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物,分子的极性较小,能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂
(4)碳酸锌中的阴离子为CO32-,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C的价电子对为3+4-3×2+2/2=3对,所以空间构型为正三角形,中心C为sp2杂化
(5)由图示,堆积方式为六方最紧密堆积为了计算的方便,选取该六棱柱结构进行计算六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的,面心是两个六棱柱共用,所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个,所以该结构的质量为6×65/NAg该六棱柱的底面为正六边形,边长为acm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6×cm2,高为ccm,所以体积为6×cm3所以密度为g·cm-3点睛本题是比较常规的结构综合习题,考查的知识点也是多数习题考查的重点知识需要指出的是最后一步的计算,可以选择其中的晶胞,即一个平行六面体作为计算的单元,直接重复课上讲解的密度计算过程即可本题的解析中选择了比较特殊的解题方法,选择六棱柱作为计算单元,注意六棱柱并不是该晶体的晶胞(晶胞一定是平行六面体),但是作为一个计算密度的单元还是可以的
12.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景PPG的一种合成路线如下已知
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④回答下列问题
(1)E的化学名称为__________________
(2)H的结构简式为___________________
(3)由D和H生成PPG的反应类型为__________________
(4)由A生成B的化学方程式为__________________________
(5)由B生成C的化学方程式为_______________________
(6)A的链状烃中同分异构体共有_________种,其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为631的是____________________(写结构简式A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是______填标号a.元素分析仪b.质谱仪c.红外光谱仪d.核磁共振仪【答案】
(1)乙醛2分
(2)HO-CH2CH2CH2-OH2分
(3)缩聚反应2分
(4)+Cl2+HCl2分
(5)2分
(6)62分CH32C=CHCH32分a1分【解析】试题分析烃A的相对分子质量为70,由70/12=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息
④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG();
(1)E为CH3CHO,化学名称为乙醛;
(2)H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH;
(3)D与H发生缩聚反应生成PPG();
(4)由发生取代反应生成的化学方程式为+Cl2+HCl;
(5)由B生成C的化学方程式为;
(6)的链状同分异构体为烯烃,共有CH2=CHCH2CH2CH
3、CH3CH=CHCH2CH3(存在顺、反异构)、CH2=CCH3CH2CH
3、CH3CH=CCH
32、、CH2=CHCHCH32共有6种同分异构体;A及同分异构体中组成相同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故答案为a【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键,烃A的相对分子质量为70,由70/12=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息
④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(),据此分析解答。