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2019届高三化学上学期第三次模拟考试试题无答案相对分子质量H1C12O16Na23S:32K39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中不正确的是()A.甲醛的水溶液虽具有杀菌、防腐的作用,不能用于食品保鲜、杀菌;B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性;C.制造光纤的主要材料是二氧化硅,制造太阳能电池板主要材料是硅;D.煤经过气化和液化两个物理变化,既可变为清洁能源;2.下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物3.工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,需要下列试剂
①蒸馏水、
②铁粉、
③浓H2SO
4、
④浓盐酸、
⑤烧碱、
⑥浓氨水、
⑦Cl2中的()A.
①②④⑦B.
①③④⑥C.
②④⑥⑦D.
①④⑥⑦4.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+Sl ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变5.下列叙述错误的是 A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,17g甲基-14CH3所含的中子数为9NAB.ToC时,pH=1的盐酸中含有的H+数为NAC.1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3-、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NAD.1molCnH2nn≥2含有的共用电子对数目为3nNA7.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A.在cCO32-=
0.1mol·L-1的溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B.在常温下由水电离出的cOH-=1×10-12mol·L-1的溶液中Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.在加入苯酚会显紫色的溶液中NH4+、Cl-、Na+、SCN-D.在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中S2O32-、CO32-、Na+、K+8.Na3N和NaH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是()A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时,水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红9.一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系是2v逆NH3=3v正H2OB.达到化学平衡时,NH
3、O
2、NO、H2O物质的量之比为4∶5∶4∶6C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡D.若单位时间内生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,则反应达到平衡状态10.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 11.下列离子方程式书写正确的是()A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H2OB.向Fe2SO43溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe===2Fe3+C.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O22Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2CuOH2↓+O2↑12.已知将Fe3O4看作为FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法正确的是()A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1molFe3O4,转移2mol电子C.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为
0.5molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶513.下列说法或表示方法不正确的是 D A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
57.3kJC.由C石墨―→C金刚石 ΔH=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
285.8kJ/mol14.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下pH
2466.
5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe2O3Fe3O4FeOA.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>7溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—===2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓15.用铁片(电极a)、铜片(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示则下列说法正确的是()A.构成原电池时b极反应为Cu﹣2e-=Cu2+B.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体C.构成电解池时b极质量既可能减少也可能增加D.构成电解池时a极质量一定会减少16.用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()17.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新,其方法如下在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后黑色会褪去,该反应的方程式为2Al+3Ag2S+6H2O===6Ag+3H2S↑+2AlOH3,下列有关说法正确的是 A.正极反应式Al-3e-+3H2O===AlOH3+3H+B.每转移0.2mol电子,理论上生成0.1molH2S气体C.放电过程中,Cl-向正极移动D.处理过程中银器一直保持恒重18.已知Cs+O2g===CO2g ΔH1CO2g+Cs===2COg ΔH22COg+O2g===2CO2g ΔH34Fes+3O2g===2Fe2O3s ΔH43COg+Fe2O3s===3CO2g+2Fes ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH519.制备下列物质的工业生产流程合理的是 A.由SO2制亚硫酸钠SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液B.由NaCl制漂粉精NaClaqCl2漂粉精C.由NH3制硝酸NH3NO2HNO3D.由乙烯制乙酸H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH20.短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4,且原子半径YX,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W-能与水反应生成W2下列说法正确的是()A.原子半径YZB.将ZX2通入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色C.阴离子的还原性WXD.气态氢化物的稳定性XY21.可逆反应mAg+nBsrCg+qDg在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是 A.m+n=r+qB.温度降低,化学平衡向正反应方向移动C.使用催化剂,D的物质的量分数增加D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动22.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 AB升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为vNO2=
0.2mol·L-1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为cO2
二、填空题(4小题,共56分)23.12分甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应I COg+2H2gCH3OHgΔH1反应II CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”)
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得cCO=
0.2mol/L,则CO的转化率为
(2)已知在常温常压下
①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH=-
1275.6kJ/mol
②2COg+O2g=2CO2gΔH=-
566.0kJ/mol
③H2Og=H2OlΔH=-
44.0kJ/mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为__________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置
①该电池正极的电极反应为________________________________
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为________________________________________________.24.(14分)近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO
2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体4COg+2NO2g4CO2g+N2gΔH=-1200kJ·mol-1对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是_________(填代号)
(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+2NOgN2g+CO2gΔH=akJ/mol在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下时间/min浓度/mol/L01020304050NO
1.
00.
580.
400.
400.
480.48N
200.
210.
300.
300.
360.36CO
200.
210.
300.
300.
360.36
①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)=_____________________;计算该反应的平衡常数K=____________________
②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_________(填字母代号)A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N
2、CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率____________(填“升高”或“降低”),a________0(填“”或“”)
(3)温度T1和T2时,分别将
0.50molCH4和
1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H=bkJ/mol测得有关数据如下表温度时间/min物质的量010204050T1n(CH4)/mol
0.
500.
350.
250.
100.10T2n(CH4)/mol
0.
500.
300.18x
0.15下列说法正确的是__________________A.T1>T2,且b>0B.当温度为T
2、反应进行到40min时,x>
0.15C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入
0.50molCH4和
1.2molNO2,重新达到平衡时,n(N2)
0.70mol25.(14分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH
1.
97.0—一—沉淀完全时的pH
3.
29.
011.1899溶解
(1)实验室用98%(密度为
1.84g/cm3)的浓硫酸配制240mL
4.8mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取浓硫酸的体积为________mL保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需___________
(2)在上述配制稀硫酸过程中,会导致所配溶液浓度偏小的操作是_____(填序号)a.定容时俯视刻度线b.量取浓硫酸时,俯视刻度线c.将量筒的洗涤液注入容量瓶中d.转移溶液时,没有等溶液冷却至室温
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价CrCrO42-或Cr2O72-,以便于与杂质离子分离;另一方面是________________________(用离子方程式表示)
(4)调节溶液的pH=8时,除去的主要杂质离子是______________
(5)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+,被交换的杂质离子是_________________
(6)通SO2气体时,将Na2Cr2O7还原为CrOHH2O5SO4的化学方程式为_____________________
26.(15分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(该反应△H0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下
(1)吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是 (答一条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH=
10.2)序号实验操作预期现象结论
①取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,____________有白色沉淀生成样品含NaCl
②另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________有白色沉淀生成,上层清液pH
10.2样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下第一步准确称取agKIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液;第二步加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则cNa2S2O3=_________mol·L-1已知IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O , 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是 (用离子方程式表示)选项
①②③实验结论A浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性B浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性KMnO4>Cl2>Br2C稀盐酸Na2SO3BaNO32溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性硝酸>碳酸>硅酸。