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2019届高三化学上学期第二次10月模拟试题
7、纵观古今,化学与生活皆有着密切联系下列说法错误的是A.《本草图经》在绿矾项载“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”因绿矾能电离出H+,所以有“味酸”B.《天工开物》记载“凡白土曰垩土,为陶家精美器用”陶是一种传统硅酸盐材料C.“水声冰下咽,沙路雪中平”描述水的三态变化“冰,水为之,而寒于水”说明冰转化为水吸热D.唐未《真元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之;焰起,烧手面及烬屋舍者”,文中描述的是黑火药的制作过程
8、下列关于有机化合物的叙述正确的是()A.已知氟利昂12的结构式为,该分子是平面形分子B.1mol苹果酸[HOOCCHOHCH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D.的一氯代物共有5种不考虑立体异构9.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.
0.1L
0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为
0.05NAB.常温下,
0.5mol·L-1Fe2SO43溶液中含Fe3+数目为1NAC.
22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAD.标准状况下,
4.48LCCl4含有的共价键数为
0.8NA
10.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应制氧气2O2-+2H2O=4OH-+O2↑B.向Na2CO3aq中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸CO32-+2H+=HCO3-C.在100mL1mol·L-1FeNO33aq中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.1mol·L-1的NaAlO2aq和
2.5mol·L-1的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=AlOH3↓+Al3++H2O
11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液含有Fe2+B.向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有NH4+C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3·H2O能大量共存D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-
12、十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示下列正确的是A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶
113、
12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示下列说法中正确的是A.简单离子半径: RMB.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中C.工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D.氧化物的水化物酸性: ZM26.(12分)合理的利用吸收工业产生的废气CO
2、NO
2、SO2等可以减少污染,变废为宝
(1)用CO2可以生产燃料甲醇已知CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ•mol﹣1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣bkJ•mol﹣1;则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为
(2)光气(COCl2)是重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业通过Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)△H0制备图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线回答下列问题
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)= ;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ,10min改变的条件是
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示NO2被吸收的离子方程式是
(4)对于2NOg+2COgN2g+2CO2g,于1L的恒容密闭容器中进行反应下列能说明该反应已经达到平衡状态的是填字母代号A.cCO=cCO2B.容器中混合气体的密度不变C.2vN2正=vNO逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变27.(13分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下图1实验室焙烧海带,需要下列仪器中的填字母a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯2指出提取碘的过程中有关的实验操作名称
①,
③3提取碘的过程中,可选择的有机试剂是填字母A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油4小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗中,下层液体呈色;打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是;
(5)实验室制取FeOH3胶体化学反应方程式为28.(18分)完成下列填空1在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是 (用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是
(2)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如下Pta电极是电池的________极,电极反应式为________________________;Ptb电极发生________反应填“氧化”或“还原”,电极反应式为__________________________
(3)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解电解液足量,测得当铅蓄电池中转移
0.4mol电子时铁电极的质量减少
11.2g请回答下列问题
①A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为_____________________,
②Ag电极的电极反应式是__________________________,
③Cu电极的电极反应式是________________________________,CuSO4溶液的浓度________填“减小”“增大”或“不变”化学选考题
35、【化学--选修三】(略)
36、【化学--选修五有机化学】成环反应在有机合成中具有重要应用,某环状化合物G的合成过程如下
(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是 ;B→C的反应类型是 .
(2)G中含有的官能团名称是 .
(3)D→E的化学方程式是 反应类型为.
(4)H是F的同分异构体,具有下列结构特征
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;
②存在甲氧基(CH3O—).H的结构简式是 .
(5)由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为 .
(6)下列说法正确的是 .a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D和F中均含有酯基c.1molG完全燃烧生成8molH2Od.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应.
7、A
8、C
9、C
10、D
11、B
12、D
13、B
26、12分12CH3OHg+3O2g=2CO2g+4H2Ol ΔH=2a-3bkJ·mol-12分2
①
0.15mol·L-1·min-12分
②302分升高温度2分32NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+2分4CD2分
27、(13分)1cdef 2分2过滤 2分萃取分液 2分3B1分4)紫红 2分分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通2分5FeCl3+3H2Og=FeOH3胶体+3HCl2分
28、18分
(1)Fe3+被还原成Fe2+ (2分)3Fe2++4H++NO错误!未找到引用源3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
(2)负(1分) 2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+ (2分)氧化(1分)3O2+12H++12e-===6H2O(2分)3负(1分) PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O(2分) 2H++2e-===H2↑(2分) Cu-2e-===Cu2+(2分) 不变(1分)
29、1
①1mL等量氢氧化钠溶液试剂量和试剂名缺一不可 1mL等量盐酸溶液试剂量和试剂名缺一不可
②鸡肝研磨液
③产生气泡的多少21号试管内产生的气泡较多,2号和3号试管内产生的气泡较少(2分)4探究温度对过氧化氢酶活性的影响或其他合理答案(2分)5高效性专一性作用条件温和
36、[有机化学基础](15分)
(1)HC≡C—CH=CH2(2分),加成反应;(2分)
(2)醚键(1分)、酯基(1分);
(3)HC≡CCOOH+CH3CH2OHHC≡CCOOCH2CH3+H2O;(2分)酯化或取代反应(1分)
(4);(2分)
(5);(2分)
(6)ad.(2分)。