2019届高三化学上学期第二次月考期中试题I

2019届高三化学上学期第二次月考期中试题I可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12S:32Na23Mg24Al27Ca40Cu:64Fe56Zn:65Au197

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共54分）

1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（）ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料

2.下列有关化学用语表示正确的是　　A.CS2的电子式B.次氯酸结构式H-Cl-OC.中子数为16的磷原子PD.甲烷的球棍模型

3.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应

4.下列化工生产不涉及氧化还原反应的是A.工业合成氨B.工业冶炼钠C.工业制漂白粉D.侯氏制碱

5.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色则正确的（）A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

6.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是　　A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.17g甲基—14CH3所含的中子数目为8NAB.工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NAC.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2NAD.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.标准状况下，

33.6LHF中含有氟原子的数目为

1.5NAB.

1.0L含

1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAC.电解饱和食盐水，当阴极产生

1.12LH2时，转移的电子数为

0.1NAD.常温下，2L

1.0mol·L－1的FeCl3溶液与1L

0.2mol·L－1的FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

9.只用一种试剂可区别Na2SO

4、MgCl

2、FeCl

2、Al2SO

43、NH42SO4五种溶液这种试剂是A.BaOH2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO

310.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有

①丝绸、

②茶叶、

③白糖、

④瓷器、

⑤纸张、

⑥植物油、

⑦明矾、

⑧金银铜器等下列说法正确的是（）A.

④⑦⑧都属于盐类B.

①⑤都属于高分子化合物C.

①②⑤⑥都属于蛋白质D.

①②③④⑤⑥的主要成分都属于有机物

11.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸气BClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌CCaOH2具有碱性修复被酸雨侵蚀的土壤DNH3具有还原性将烟道气中的NOx转化为N

212.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2FeOH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得下列说法不正确的是（）A.Cl2是氧化剂，FeOH3在反应中失去电子B.氧化性FeOH3K2FeO4C．每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3molD．K2Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关

13.工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下已知流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl

3、SiH2Cl

2、SiH3Cl、FeCl3等下列说法正确的是（）A．电弧炉中发生的反应为B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯C.每生产lmol高纯硅，需要

44.8LCl2（标准状况）D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求14．下列除去杂质的方法，正确的是（）A.除去Na2CO3;溶液中的少量NaHC03加热煮沸B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3加入过量Fe2O3粉末，过滤C．除去HC1气体中的少量Cl2通入CCl4液体，洗气D．除去CO2气体中的少量SO2通入饱和食盐水，洗气

15.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8下列说法正确的是（）A.b的同分异构体只有t和c两种B.t、b、c的二氯代物均只有三种C.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面16．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯C.2-甲基丁烷和戊烷D.邻氯甲苯和对氯甲苯

17.分子式为C6H12的烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代产物只有一种，则其结构（）A．1种B．2种C．3种D．4种18．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图已知苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（）A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6molD．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH19．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍下列说法不正确的是（）A．X和Z的氢化物都是弱电解质B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质YD．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜720．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl

221.某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解则可推得该白色粉末可能为（）A.Na2S2O

3、NaHSO4B.NaHCO

3、KA1SO42·12H2OC.Na2SiO

3、NH42SO4D.NH42SO

4、BaOH222．下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+D．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-23无水叠氮酸HN3是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点

308.8K，其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等制备原理N2H4+HNO2=HN3+2H2O则下列说法正确的是（）A．HN3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定B．上述反应中的氧化剂是HNO2C．N2H4为分子晶体，HN3为离子晶体D．上述反应中每生成1molHN3，转移电子mol

24.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀25某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应设计装置如下下列说法正确的　A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前用试管在干燥管管口处收集气体点燃通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO

226.某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是（）A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1C.所加NaOH溶液物质的量浓度为

0.1mol/LD.a点到b点，发生的化学反应NH4++OH—=NH3·H2O

27.铁、铜混合粉末

18.0g加入到100mL

5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为

3.2g下列说法正确的是　　A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是

9.6gC.反应后溶液中nFe3＋＝

0.10molD.反应后溶液中nFe2＋＋nCu2＋＝

0.5molⅡ卷（46分）

28.根据下列反应框图填空已知反应

①是工业上生产化合物D的反应，反应

⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）1单质L是________；化合物A是________2图中除反应

①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________填代号它们反应的化学方程式分别是______________________和_____________________3E和K、J混合溶液反应的化学方程式为____________________________________此反应的发生说明了___________________________________________________________4把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_________________________

29.铝氢化钠NaAlH4是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为__________________________

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3

①A中所盛装的试剂是_______________

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是____________________________

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品只含有NaH杂质的纯度从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________填编号称取

15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为

22.4L，样品中铝氢化钠的质量为___________选做题（下面30和31两题任选一题作答，多做只按第一题计分）

30.有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）已知D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应请回答下列问题

（1）写出E中含氧官能团的名称____________

（2）写出A的可能的一种结构简式___________

（3）写出反应类型C→D_________；B→E__________

（4）写出E与新制CuOH2反应的化学方程式_____________

（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________（任写一种）

①含有苯环且苯环上只有一个取代基

②分子结构中含有甲基

③能发生水解反应

31.二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯回答下列问题

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[ZnH2O6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[ZnH2O6]2+中所含化学键的类型为__________________________

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为____________

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm1pm=10-12m，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）高三化学试题答案Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共54分）1-5CABDA6-10DCDCB11-15ABBCC16-20BBDAD21-25ACBAC26-27CBⅡ卷（46分）

28、（共15分）1H2（1分） ；NaCl（1分）2

②（1分）

④（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）2CaOH2+2Cl2==CaClO2+CaCl2+2H2O（3分）3Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（3分）符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3＞HClO（1分）4有黄绿色气体生成（1分）

29.（共16分）1NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（3分）2反应生成的NaCl覆盖在NaH表面阻止AlCl3与NaH反应的进行（2分）或:NaH为离子化合物难溶于有机溶剂使反应物难以接触发生反应3

①KMnO

4、KClO

3、K2Cr2O

7、CaClO2等（2分）

②打开分液漏斗活塞使A中发生反应待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）4Na2O2（2分）5乙;（2分）

10.8g （3分）

30.（共15分）

1.羟基、醛基（2分）

2.或（2分）

3.消去反应氧化反应（2分）

4.＋2CuOH2+NaOH＋Cu2O↓＋3H2O（3分）

5.5种（3分）中任意一种（3分）

31.（共15分）

（1）.（1分）8（1分）

2.OCH（1分）sp

2、sp3（2分）10（1分）

3.O（1分）配位键、共价键（2分）

4.HF2-（2分）

5.1:3（2分）（2分）。