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2019届高三化学上学期第二次月考试卷无答案
一、选择题(共18小题,每题3分,共54分)
1.下列叙述正确的是()A.BaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药,都与金属离子的水解有关D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去2.对于4℃时100mL水中溶解了
22.4LHCl气体标况下后形成的溶液,下列说法中正确的是 A.该溶液物质的量浓度为10mol·L-1B.所得的溶液的体积为
22.5LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是 A.
0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数量小于
0.1NAB.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为
22.4LD.
0.1molH2和
0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
0.2NA4.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A.28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为
0.2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
5.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体同温同压,取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是 编号
①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.
②④①③B.
①②③④C.
④①②③D.
①④③②
6.以下实验原理或操作中正确的是A.测定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上再对照标准比色卡读数B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的
0.10mol•L-1H2SO4溶液的浓度结果偏高C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
7.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A.观察FeOH2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成8.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%9.下列关于胶体的说法正确的是 A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2O⇌AlOH3胶体+3H+C.H+、K+、S2-、Br-能在FeOH3胶体中大量共存D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有
①“丹砂HgS烧之成水银,积变又还成丹砂”;
②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”下列有关叙述正确的是 A.
①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.
②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+===2Fe3++3CuC.根据
①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
11.下表中对应关系错误的是()ANaCl=Na++Cl-;NH3∙H2ONH4++OH-均属于电离方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓;HCO3-+OH-=CO32-+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O;Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
12.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.
0.1mol/L的FeCl2溶液中H+、Al3+、SO、ClO-B.能使酚酞试液变红的溶液Na+、K+、HCO、I-C.cOH-/cH+=10-12的溶液NH、Cu2+、NO、Cl-D.含有
0.1mol/LFeNO33的溶液H+、Mg2+、SCN-、SO13.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合HCO+OH-===CO+H2OC.将过量的SO2通入NaClO溶液中SO2+ClO-+H2O===HClO+HSOD.将
0.2mol·L-1KAlSO42溶液与
0.3mol·L-1BaOH2溶液等体积混合2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2AlOH3↓+3BaSO4↓14.下列关于离子方程式的评价正确的是 选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式2Cl--2e-===Cl2↑正确;Cl-优先于OH-放电C过量SO2通入到NaClO溶液中SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO正确;H2SO3的酸性强于HClODMgHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2++2HCO+4OH-===MgOH2↓+2CO+2H2O正确;MgOH2比MgCO3更难溶15.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 A.该反应中氧化剂是CuSO4,还原剂是FeS2B.SO既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为37D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
16.固体NH5属于离子化合物它与水反应的方程式为NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是()A.与水反应时,水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N-H键D.与乙醇反应时,NH5被还原17.将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物
10.0g放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL
2.0mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀最多该盐酸的浓度为 A.
0.5mol·L-1 B.
3.0mol·L-1C.
2.0mol·L-1D.
1.0mol·L-
118.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应,得到硝酸盐溶液和NO
2、N2O
4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下
3.36LO2混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将沉淀滤出,向滤液中加水稀释至500mL,此时所得溶液的物质的量浓度为 A.
0.5mol/LB.1mol/L C.
1.2mol/LD.2mol/L
二、非选择题(共4题,每空2分)
19.我国辉钼矿(主要成分是MoS2,某含少量铁、铝等杂质)含量丰富,以辉钼矿为原料制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的流程如下
(1)提高焙烧效率的方法有(写一种)
(2)焙烧时,MoS2转化为MoO3,写出反应过程中的化学方程式为
(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为
(4)设计实验检验母液是否含铁离子
(5)在碱性条件下,向辉钼矿中加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为
20.某金属M的硫酸盐晶体MSO4·XH2O受热分解时固体质量随温度变化的情况如图所示已知F为氧化物且物质的量为
0.1mol,请回答下列问题
(1)该晶体的化学式为
(2)EF段质量变化是因为产生了两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色写出化学方程式
(3)从A点到D点,固体失重率为=(保留到小数点后两位),已知固体的失重率=×100%
(4)测定结晶水合物中结晶水的质量分数,除热失重法外,还可以用沉淀法取a克该样品溶于蒸馏水,加入过量的烧碱溶液,过滤、洗涤、灼烧至恒重,固体质量为b克,该晶体中结晶水数目为(用表达式表示)
21.氯化铜是重要的化工产品,某学习小组设计如下实验制备氯化铜并探究氯化铜的性质
(1)实验时先点燃A处酒精灯当 时点燃D处酒精灯
(2)C装置的作用是,E装置中的试剂是
(3)实验完毕后,取出D中棕色粉末溶于水得到绿色溶液
①取少量绿色溶液于试管中,通入H2S气体,现象是产生黑色沉淀,写出其离子方程式
③在氯化铜溶液中滴加碘化钾溶液产生白色沉淀(CuI)并生成一种单质,写出离子方程式
22.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量1实验原理
①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnOOH2,反应的离子方程式为___________________________
②在酸性条件下,再用I-将生成的MnOOH2还原为Mn2+,反应的离子方程式为___________________________________然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成I2,反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O62实验步骤
①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_______________________;……
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴________作指示剂;
⑧用
0.100mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点a.现配制250mL
0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还需要________b.需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g3数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为
3.90mL,已知水样的体积为20mL,则此水样中氧O2的含量为________mg·L-1
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将_____填“偏大”、“偏小”或“不变”xx高三第二次月考化学试卷分析一平均分情况246班
27.6分,247班
30.2分,248班
28.3分249班
51.1分,全校平均分
34.0分从平均分来看,学生记忆不清的知识较多,知识综合能力较差,实验分析能力差二存在问题较多的知识
1、正确书写离子方程式还存在较大问题,主要体现在生成物不明确,配平有难度
2、离子方程式正误的判断缺乏方法,对于5个“陷阱”的规避还存在误区
3、常见的实验操作还不够熟悉,一些注意事项印象不够深刻
4、从七个角度突破以NA为载体的微观计算与判断掌握程度还不够高,考虑不周全
5、(T
19、
20、21)不能根据试题提供的信息,解释化学问题知识的运用能力差
6、(T20)不能根据坐标图获得信息,学生处理信息的能力较差三教学改价
1、加强审题能力的培养,课后作业的习题选择采用多种方式呈现信息
2、加强实验教学,重点关注实验装置选择的逻辑关系
3、加强学生解决问题能力的培养,课堂教学提问多与生活实际联系
4、。