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2019届高三化学上学期第二次月考试题无答案I本卷可能用到的相对原子质量H1K39Cl
35.5Cu64Fe56I:127选择题(本题有18小题,每小题只有一个选项,共50分)
1、分类思想是研究化学的常用方法,下列分类叙述正确的是 A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.CH3COOH、NH3•H2O、CH3COONH4均属于弱电解质C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
2、关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是
①FeOH3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A.
①②B.
①②④C.
②③④D.
③④
3、下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式CH2O
②二氧化硅的分子式SiO2
③HClO的结构式H—Cl—O
④乙烯的结构简式CH2CH2
⑤Cl-的结构示意图
⑥过氧化钠的电子式
⑦H2CO3的电离方程式H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-
⑧吸氧腐蚀的正极反应O2+4e-+4H+=2H2OA.1个B.2个C.3个D.4个
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是 A.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目是NAB.
1.68gFe与足量高温水蒸气反应,转移电子的数目为
0.09NAC.氢原子数为
0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为
1.8NAD.常温下,2L
0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L
0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
5、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用铜作电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B.
0.01mol/LNH4AlSO42溶液与
0.02mol/LBaOH2溶液等体积混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时问后,溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2OD.CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
6、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A.常温下,cH+=10-13mol·L-1的溶液中Na+、AlO、S2-、SOB.使pH试纸呈红色的溶液中Fe2+、I-、NO、Cl-C.加入铝粉有氢气生成的溶液中Mg2+、Cu2+、SO、K+D.常温下,由水电离出的cH+·cOH-=
1.0×10-26的溶液中K+、Na+、HCO、Ca2+
7、完成下列实验,所选装置正确的是 ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂,可分别制取少量CO
2、NO和O2实验装置
8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同下列叙述正确的是 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
9、在一定温度下的恒压容器中,进行可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g);下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应混合物的密度不再改变
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③C和D的物质的量之比为12
④体系压强不再改变
⑤C的质量分数不再改变
⑥v(A)v(C)=11.A.
②④⑤B.
①②⑤C.
②⑤⑥D.
①③④⑥
10、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液,并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NHB向苏打和小苏打溶液中分别滴加盐酸直至过量最终均冒气泡能用盐酸区别苏打和小苏打溶液C向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO
11、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是 A.H+透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与Y相连接C.M电极反应式H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+D.当N电极消耗
0.25mol气体时,则铁电极增重16g
12、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是 A.含等物质的量的FeBr
2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气I-、Br-、Fe2+B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸OH-、AlO2-、CO32-D.含等物质的量的BaOH
2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2KOH、BaOH
2、K2CO
3、BaCO
313、某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式为Xg+3Yg2Zg ΔH0B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大C.温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D.达到平衡后,若其他条件不变,减小体积,平衡向逆反应方向移动
14、下列四种溶液
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 A.由水电离的cH+
①=
②>
③=
④B.将
②、
③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积
③>
②C.等体积的
①、
②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的速率
①>
②D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH
③>
④>
①>
②
15、部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数25℃Ka=
1.8×10-4Ka=
4.9×10-10Ka1=
4.3×10-7Ka2=
5.6×10-11下列说法错误的是 A.结合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B.2CN-+H2O+CO2=2HCN+COC.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.25℃时,反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数
3.67×
10516、25℃时,向10mL
0.1mol•L-1氨水中滴加同浓度的盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示则下列说法正确的是A.25℃时,氨水的电离常数约为1×10-6 B.b、d两点均为中性的溶液C.b点溶液中cNH4+=cCl-=
0.05mol/LD.c、d之间一定满足cCl->cNH4+>cH+>cOH-
17、将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡H2NCOONH4s2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/℃
15.
020.
025.
030.
035.0平衡总压强/kPa
5.
78.
312.
017.
124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L
2.
43.
44.
86.
89.4下列有关叙述正确的是()A.在低温下该反应能自发进行B.15℃时,该反应的化学平衡常数为
2.048C.当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度D.恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变容器甲乙丙容积
0.5L
0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O
18、一定条件下存在反应Cs+H2OgCOg+H2g△H0向甲、乙、丙三个恒容容器中加入不同的起始量,各容器的体积、温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示 下列说法不正确的是A.甲容器中,反应在前15min的平均速率vH2=
0.1mol·L-1·min-1B.丙容器的体积V
0.5LC.当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=
4.5mol·L-1D.乙容器中,若平衡时nH2O=
0.4mol,则T1T2第Ⅱ卷(共50分)19.(12分)碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下,I-和IO3-又会发生归中反应生成I2;碘在水中的溶解度为
0.029g【碘的制取】以海带为原料按照以下步骤进行实验
(1)化学实验室中将海带灼烧成灰所用的主要仪器名称是_______________
(2)步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂
①Cl2;
②Br2;
③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑,你认为合适试剂是填编号,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为_______________
(3)步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____使用该仪器时,第一步操作是_____
(4)有同学查资料后发现CCl4有毒提议用乙醇代替请判断该提议是否可行,原因是____________【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂
(5)图中有两处明显错误,分别是
①;
②
(6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________,为了保证实验成功,请设计或改进实验方案20.(12分)实验室可通过反应3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3,再用稍潮湿的KC1O3和草酸H2C2O4在60℃时反应制取ClO2气体,装置如图所示ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为
11.0℃,易溶于水请回答下列问题
(1)A中反应的主要产物有某种正盐、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式_______________________________
(2)请分析装置图,进行补充和完善A部分缺______装置,B部分还应补充_____装置,还有一处设计明显不合理的是________(填“A”“B”或“C”)
(3)C中的试剂为NaOH溶液时,反应生成NaClO3和NaClO2,写出该反应的离子方程式_____________
(4)在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是________;继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如上图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是(不考虑Cl2的挥发)
(5)测定KClO3样品中C1O3-的含量,称取样品ag,准确配制成1000mL溶液,从上述溶液中取出
10.00mL于锥形瓶中,准确加入
30.00mL
1.00mol·L-1NH42FeSO42溶液(过量)再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用
0.200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗
5.00mL样品中C1O3-的质量分数为_________(已知Cr2O72-可被Fe2+还原为Cr3+,C1O3-可被Fe2+还原为Cl-)
21.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂中华人民共和国国家标准G112760-xx规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算不能超过
0.25g/L某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定(夹持仪器省略)
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等.
①请填写下列表格,完成对SO2的化学性质探究试剂作用A验证SO2的还原性BNa2S溶液C品红溶液
②A中发生反应的离子方程式为___2该小组收集某
300.00mL葡萄酒中SO2,然后用
0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择下图中的 填序号;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处时,管内液体的体积填序号
①=10mL;
②=40mL;
③10mL;
④40mL
(3)该小组在实验室中先配制
0.1000mol/LNaOH标准溶液,然后再用其进行滴定下列操作会导致测定结果偏高的是________A.水洗后未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失D.配制标准溶液定容时,仰视刻度线E.中和滴定时,观察标准液体积读数时,滴定前仰视,滴定后俯视4滴定至终点时,消耗NaOH溶液
20.00mL,请通过计算(不要求写计算过程)确定,按中华人民共和国国家标准G112760-xx规定该葡萄酒中SO2含量 (填“合格”或“不合格”)
22.(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题I.已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为K=,它所对应反应的化学方程式为II.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中(压力
2.0~
10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应
①COg+2H2gCH3OHg△H1=-
90.7kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g△H3=-
41.2kJ·mol-1
(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为830℃时反应
③的K=
1.0,则在催化反应室中反应
③的K
1.0(填“>”、“<”或“=”)
(2)在某温度下,若反应
①的起始浓度分别为cCO=1mol/L,cH2=
2.4mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内H2的平均反应速率为;若反应物的起始浓度分别为cCO=4mol/L,cH2=amol/L;达到平衡后,cCH3OH=2mol/L,a=mol/L
(3)反应
②在t℃时的平衡常数为400,此温度下,在
0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2Ocmol/L
0.
81.
241.241时刻v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)2平衡时二甲醚的物质的量浓度是mol/L
(4)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料,以石墨为电极可直接构成燃料电池,则该电池的负极反应式为;若以
1.12L/min(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚,用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液,通电
0.50min后,计算理论上可析出金属铜的质量为gF----------------图1。