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2019届高三化学上学期第二次月考试题无答案II
一、单选题(每题3分,共20题,共计60分)1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法2.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是()A.胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源3.设阿伏加德常数为NA则下列说法正确的是()A.常温常压下,
11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,
0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为
0.3NAC.常温下,
2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为
0.3NAD.常温下,1L
0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为
0.2NA4.化学与生活密切相关下列说法错误的是()A.PM
2.5是指粒径不大于
2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂CSO3有毒不能做食品防腐剂D肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料5.列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是()6.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaClNa2SO4Br2B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO47.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B.Ba2+、Cl-、AlO2-、OH-C.Na+、NH4+、I-、HS-D.Na+、Ca2+、K+、Cl-8.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F
2、K、HClB.Cl
2、Al、H2C.NO
2、Na、Br2D.O
2、SO
2、H2O9.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.
0.25molB.
0.5molC.1molD.2mol10.下列离子方程式中正确的是()A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+=H2S↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O11.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.21B.11C.12D.2312.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时,还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N213.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下到有关说法不正确的是()A.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池的主要成分是单质硅B.墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞C.食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉,其作用相同D.用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应14.下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O15.在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-16.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成BB为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍同温同压以下对B分子组成的推测一定正确的是()A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子17.某500mL溶液中含
0.1molFe2+、
0.2molFe3+,加入
0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反应前后体积不变()A.
0.4mol/LB.
0.6mol/LC.
0.8mol/LD.
1.0mol/L18.中学化学中很多“规律”都有其使用范围据有关“规律”下列结论合理的是()A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO219.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉,再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+I220.下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨题号1234567891011121314151617181920答案21.(7分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl
2、NaHSO
4、Na2CO
3、AgNO3溶液中的一种已知
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在
②和
③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空1在
②和
③的反应中,生成的沉淀物质的化学式分子式是_________________________________________________2A是______,B是_________,C是__________,D是________,E是_________22.(11分)I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO
4、Na2CO
3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生1写出并配平该氧化还原反应的方程式_____________________________________________2反应中若产生
0.2mol气体,则转移电子的物质的量是____________mol3若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是__________________Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O
2、H2CrO
4、CrOH3、H2O、H2O2;已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是_____________2写出该反应的化学方程式__________________________________________3如反应转移了
0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________________
三、推断题23(11分).盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质,某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为
0.1mol·L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验,据此回答下列问题1配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及____________225℃时,利用pH试纸测得
0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______________;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中的值将_________填“增大”“减小”或“无法确定”3将浓度均为
0.1mol·L-1的盐酸和氨水等体积混合,则
①所得混合溶液显_______性填“酸性”“碱性”或“中性”,原因是___________________________用离子方程式表示
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________
③25℃时,使用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中cNH=__________________mol·L-1用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计24(11分).弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡H2A===H++HA-,HA-H++A2-1常温下NaHA溶液的pH________填序号,原因是________________________________A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定2某温度下,若向
0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加
0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性忽略混合后溶液的体积变化此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________A.cH+·cOH-=
1.0×10-14B.cNa++cK+=cHA-+2cA2-C.cNa+cK+D.cNa++cK+=
0.05mol·L-13已知常温下H2A的钙盐CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaAsCa2+aq+A2-aq ΔH0若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有___________________A.升高温度B.降低温度C.加入NH4Cl晶体D.加入Na2A固体Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含
5.0×10-3mol·L-1的Cr2O为了使废水的排放达标,进行如下处理Cr2OCr3+、Fe3+CrOH
3、FeOH31该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为______________________________________________2若处理后的废水中残留的cFe3+=
2.0×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为______________________________已知Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38,Ksp[CrOH3]=
6.0×10-31。