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2019届高三化学上学期第二次月考试题无答案可能用到的相对原子质量(原子量)H–1C–12N-14O–16Na–23Mg–24Al–27S–32Cu–64
一、选择题(每题3分,共15小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列分析不正确的是( )A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法不正确的是()A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成
0.2molO2,转移电子的数目为
0.4NAB.28g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.标准状况下,
22.4L四氯化碳的分子数约为NA个D.常温下,22gCO2中含共用电子对总数为2NA
3.下列离子方程式正确的是( )A.过量铁粉与一定量的稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.CaHCO32溶液中加入少量NaOH:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O4.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性Cl2Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;
②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③W与R同主族,Z与Q同主族下列说法正确的是()A.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,能与氨水反应B.W2ZQ3溶液呈碱性C.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有完全相同的化学键D.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4W−的最外层为8电子结构金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
7.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性C.1molNa2O2发生反应,有4mol电子转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性8.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性Cl2I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液,再滴入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液一定含有Fe3+9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
①由H
2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去A.
②③B.
②④C.
①③D.
①④10.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,2min后该反应达到平衡,生成
0.8molD,并测得C的浓度为
0.2mol·L-1则下列判断正确的是()A.x=2B.2min内A的反应速率为
0.6mol·L-1·min-1C.B的转化率为40%D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态11.若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应可逆反应aAg+bBgcCg+dDg ΔH=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是 A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1T2 Q0C.a+bc+d T1T2 Q0D.a+bc+d T1T2 Q
012.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸气BClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌CCaOH2具有碱性修复被酸雨侵蚀的土壤DNH3具有还原性将烟道气中的NOx转化为N213.H2S燃料电池应用前景非常广阔,该电池示意图如下下列说法正确的是()A.电极a是正极B.O2-由电极a移向电极bC.电极a的反应式为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD.当通入
1.12LO2,转移电子数
0.2NA(第13题图)(第14题图)14.如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色指示剂的pH变色范围
6.8~
8.0,酸色—红色,碱色—黄色,MgOH2沉淀的pH=9,接通电源一段时间后A管产生白色沉淀,下列叙述不正确的是()A.电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄,B管溶液不变色B.A管中发生的反应2H2O+2e-+Mg2+===H2↑+MgOH2↓C.检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内,看到木条复燃D.电解一段时间,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色,白色沉淀溶解
15.20ml浓硝酸和
2.56g铜反应铜完全溶解生成的气体颜色由深变浅生成NO
2、NO共收集到
1.12L气体标准状况剩余酸用NaOH中和共耗去1mol/L氢氧化钠30ml.则浓HNO3物质的量浓度为 A.8mol/LB.9mol/LC.11mol/LD.12mol/L第II卷(非选择题共55分)16.(14分)A、X、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大A、D同主族,X、W同周期,X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等
(1)E元素在周期表中的位置为W的原子结构示意图为________
(2)A、X两种元素能形成含18电子的分子,请写出该分子的电子式_______________用电子式表示化合物D2W的形成过程
(3)下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________填字母a.W单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molW单质比1molS得电子多c.W和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为
(5)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式
(6)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式17.(14分)亚硝酰氯(C1NO,熔点为-
64.5℃,沸点为-
5.5℃)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物某学习小组在实验室用C12和NO制备C1NO并测定其纯度请回答(I)甲组的同学拟制备原料气Cl2和NO,制备装置如下图所示
(1)若制备C12发生装置选A,则反应的离子方程式为____________若制备NO发生装置选B,锥形瓶中放的是Cu片,则分液漏斗中的试剂为________
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择装置,其连接顺序为a→f→___→___→___→d→___→___→___(按气流方向,用小写字母表示),其中F装置的作用为____________(II)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备ClNO,装置如图所示
(3)为了使气体充分反应,从A处进入的气体是____________填Cl2或NO
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外,另一个作用是________________________
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________A.水B.热水C.冰水
(6)NO和Cl2制备ClNO,发生反应的化学方程式为__________________
18.(14分)煤燃烧后的主要产物是CO、CO2
(1)已知
①Cs+H2OgCOg+H2g△H1=+
131.3kJ/mol
②Cs+2H2OgCO2g+2H2g) △H2=+
90.0kJ/mol
③CO2g+H2gCOg+H2Og △H3△H3=,在反应
①的体系中加入催化剂,△Hl___(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)以CO2为原料可制备甲醇:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og △H=-
49.0kJ/mol向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2g和3molH2g,测得CO2g和CH3OHg浓度随时间的变化如图1所示
①图1中N表示的是______(填化学式);0~8min内,以氢气表示的平均反应速率vH2=
②在一定条件下体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2所示L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是_______(填“温度”或“压强”,Ll______(填“>”或“”L2
(3)向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2g2COg+O2g,在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600℃时反应达到平衡,则此时反应的平衡常数K=_______
(4)草酸锌可应用于有机合成、电子工业等工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示(电解液不参加反应),Zn电极是________(填“正”“负”“阴”或“阳”)极已知在Pb电极区得到ZnC2O4溶液,则Pb电极上的电极反应式为______________19.(13分)工业上常以铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O
3、SiO2等杂质为主要原料生产红矾钠Na2Cr2O7,某实验小组模拟其流程如下图所示
(1)步骤
①中,焙烧时所用的坩埚材质应选用_________填“瓷质”、“铁质”或“石英质”,选用该材质的原因是(结合化学方程式解释)
(2)配平步骤
①中主要反应____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4 +___CO2
(3)操作
④中,酸化时,CrO42-(黄色)转化为Cr2O72-(橙色),写出达到平衡时转化的离子方程式
(4)用红矾钠溶液进行下列实验已知Cr3+在溶液中成绿色实验过程中,
①中溶液橙色加深,
③中溶液变黄,对比
②和
④可得出结论
(5)步骤
③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是__________、____________;
(6)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤
④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________红矾钠溶液。