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2019届高三化学上学期第二阶段检测试题时间100分钟总分100分可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S-32;Cl-
35.5;Fe-56
一、选择题1.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( )A.MgOH2和AlOH3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O
2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由
4.68变为
4.28,是因为水中溶解了较多的CO2D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质2.下列实验操作能够达到实验目的的是 A.实验室采用图
①所示装置收集SO2B.可用图
②所示装置比较KMnO
4、Cl
2、S的氧化性强弱C.实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的溴D.称取
0.40gNaOH,直接置于100mL容量瓶中加水至刻度线,可配制
0.10mol·L-1NaOH溶液3.下列离子反应方程式正确的是()A.金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO32-+2H+=SO2↑+H2OC.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++4C1-MnCl2+2H2O+Cl2↑D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②
0.1mol/L乙溶液中c(H+)
0.1mol/L;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+5.下列说法或表达正确的是()
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同
②向100mL
0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入
0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③电解精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为HCO3-+H2OH3O++CO32-
⑥SiO2虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应
⑦CO、SO
2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性,所以可以做干燥剂A.
②④⑧B.
②⑤C.
③④⑥D.
④⑤6.某兴趣小组用如图10-1装置制备气体酒精灯可以根据需要选择,对应说法正确的是 图10-1选项
①药品
②药品
③药品
④药品制备气体
⑥药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液,尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液,尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水,检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去7.近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯从石墨中分离出来,是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性纳米碳管具有优良的场发射性能,制作成阴极显示管、储氢材料A.石墨烯具有良好的导电性B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同8.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子AlCl、Al2Cl组成的离子液体为电解质如图为该电池放电过程示意图下列说法错误的是 A.充电时,Al做阴极、Cn为阳极B.充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2ClC.放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D.放电时,正极反应式为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl9.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是 A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应10.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A.是还原产物B.不断向“水”电池的负极移动C.正极反应式D.每生成转移电子11.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值随温度、乙醇进料量单位mL·min-1的关系如图所示保持其他条件相同在410~440℃温度范围内,下列说法不正确的是A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大12.NH42SO4在一定条件下发生如下反应4NH42SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应下列说法正确的是 A.生成的沉淀中既有BaSO
4、又有BaSO3,且nBaSO4∶nBaSO3约为1∶1B.生成的沉淀中既有BaSO
4、又有BaSO3,且nBaSO4∶nBaSO3约为1∶2C.生成的沉淀中既有BaSO
4、又有BaSO3,且nBaSO4∶nBaSO3约为1∶3D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后溶液中的溶质只有较多的NH4Cl13.某兴趣小组查阅资料得知连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO
2、CO、N2和O2组成)的相应组分有关该方案设计,下列说法不正确的是A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO
2、O2和COB.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C.CO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl14.一定温度下,将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中,使其发生反应,t0时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式3X+2Y=2ZB.若两容器均达到平衡时,两容器的体积V(I)<V(II),则容器II达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应15.向某密闭容器中加入
0.3molA、
0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是( )A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为
0.004mol•L﹣1•s﹣1B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C.B的起始物质的量为
0.02molD.该化学反应的表达式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)16.同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣
92.6kJ/mol.测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3
(1)
23027.78kJ
(2)
1.
61.
80.8Q下列叙述不正确的是( )A.容器
(1)
(2)反应达平衡时压强相等B.容器
(2)中反应开始时v(正)>v(逆)C.容器
(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q为
9.26kJD.若条件为“绝热恒容”,容器
(1)中反应达平衡时n(NH3)<
0.6mol17.有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体
2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为( )A.
18.4%B.
71.4%C.
81.6%D.
28.6%18.(1分)将
8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.则下列说法正确的是( )A.FeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100℃时,M的化学式为FeSO4•6H2OC.在200℃时,N的化学式为FeSO4•3H2OD.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑19.最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4•5H2O.实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是( )沸腾炉炉度/℃560580600620640660生成物水溶性Cu%
90.
1291.
2493.
5092.
3889.
9684.23酸溶性Cu%
92.
0093.
6097.
0897.
8298.
1698.19酸溶性Fe%
8.
566.
723.
462.
782.
372.28A.反应中有二氧化硫生成B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在C.随温度升高,铁的氧化物在酸中的溶解度降低D.温度高于600~620℃生成物中水溶性Cu(%)下降的原因是水溶性铜分解所致20.下列图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示
0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化21.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料.下列说法一定正确的是( )A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路B.电极B附近的HNO3浓度增大C.A电极的反应为NO2﹣e﹣+H2O═NO3﹣+2H+,NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D.该电池工作时,每消耗
11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气22.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是新型氢氧燃料电池,则下列说法中不正确的是( )A.图2电池放电过程中,O2﹣从B极区向A极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极23.(14分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素,可以两两形成多种原子个数比为11的化合物,其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物.A、B的原子序数之和是元素D的一半.B既是蛋白质的重要组成成分,也是某种化肥的组成部分.只有C为金属元素,焰色反应呈黄色.请回答下列问题
(1)元素E在周期表中的位置是 ;
(2)B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170~190之间,且D的质量分数约为70%,则该化合物的化学式为 ;
(3)A和B形成的化合物乙为B4A4,在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子,其中一种为10e﹣的离子,该物质在一定条件下的电离方程式为 ;
(4)化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2,用化学方程式表示该过程 ;
(5)D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构,该化合物的电子式为 ;该物质遇水剧烈反应,产生有刺激性气味的混合气体X和Y,同时还有固体单质产生,是已知X能使品红溶液褪色的气体,Y在标准状态下的密度为
1.63g/L,该混合气体相对于H2的密度为21,上述过程对应的化学方程式为 ;某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在,设计方案如下把干燥的X和Y与干燥的NH3混合,出现白烟,则证明有Y气体,你认为此方案 (填“正确”或“不正确”),理由是 .
24.(10分)某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验请回答下列问题
(1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ,A的电子式为 .
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 .
(3)X的化学式为 ,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是 .
(4)设计实验方案验证溶液C中的含碳离子 .25.11分乳酸亚铁[CH3CHOHCOO]2Fe·3H2O,Mr=288是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得CH3CHOHCOOH+FeCO3+2H2O―→[CH3CHOHCOO]2Fe·3H2O+CO2↑已知FeCO3易被氧化4FeCO3+6H2O+O2===4FeOH3+4CO2某兴趣小组用FeCl2用铁粉和稀盐酸制得和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下回答下列问题1NH4HCO3盛放在装置__________填字母中,该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________2将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________3将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75℃下搅拌反应铁粉的作用是________________________________________________________________________,反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是_________________________________.4经查阅文献后,该兴趣小组用铈Ce量法测定产品中Fe2+的含量取
2.880g产品配成100mL溶液,每次取
20.00mL,进行必要处理,用
0.1000mol·L-1CeSO42标准溶液滴定至终点,平均消耗CeSO
4219.70mL滴定反应如下Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+,则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________
26.(10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.请回答
(1)已知2Al2O3(s)═4Al(g)+3O2(g)△H1=3351KJ•mol﹣12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=﹣221KJ•mol﹣12Al(g)+N2(g)═2AlN(s)△H3=﹣318KJ•mol﹣1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是
(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比14,总物质的量amol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性转化的CO2中生成CH4或CO的百分比).反应ⅠCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H5
①下列说法不正确的是 A.△H4小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为13,可提高CO2平衡转化率
②350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 (用a、V表示)
③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示.画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线.
(3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是 .
27.(11分)过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解.实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下
(1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液.写出电解时发生反应的离子方程式 .
(2)已知相关物质的溶解度曲线如图1所示.在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥.
(3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定.实验步骤如下步骤1称取过硫酸钾样品
0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解.步骤2向溶液中加入
4.000gKI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30min.步骤3在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用
0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液
21.00mL.(已知反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是 .
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 .
(4)将
0.40mol过硫酸钾与
0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图2所示(H+浓度未画出).图中物质X的化学式为 .1-5CBADB6-10ADCDD11-15AABCC16-20BBDBC21-22CD2314分.
(1)第三周期ⅦA族(1分);
(2)N4S4;
(3)N4H4=NH4++N3﹣;
(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2;
(5);2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓;不正确(1分),干燥的二氧化硫不与氨气反应,但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟.
24.(10分)
(1)(1分),(1分)
(2)AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;
(3)AlMg3(CO3)(OH)7;和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔;
(4)取少量容易少许于试管中,加入氯化钙无现象,在加入盐酸生成无色无味的气体,通入澄清石灰水变浑浊,证明含有碳酸氢根离子.25(11分).1C(1分) Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O2待D中导气管处的气体纯净后关闭活塞
3、打开活塞2 3防止+2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全
498.50%
26.(10分)
(1)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026KJ/mol/L;
(2)
①CD;
②;
③;
(3)CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣.
27.(11分)
(1)2SO42﹣+2H+S2O82﹣+H2↑;
(2)在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤;
(3)
①偏小(1分);最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色,且30s不变色;
②
94.50%(或
0.9450);
(4)H2O2.。