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2019届高三化学上学期第五次月考试题无答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl
35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ba137
一、选择题(包括18小题,1-8题,每小题2分,计16分;9-18题,每小题3分,计30分共计46分,每小题只有一个选项符合题意)
1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关下列说法错误的是()A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性,镀层局部破损后仍然具有防护作用B.纯碱属于碱,水溶液显碱性,可以用于去除餐具上的油污C.高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维D.NH4Cl溶液和ZnCl2溶液去除铁锈的原理相同
2、下列化学用语的表示正确的是A.原子结构示意图只能表示12C原子B.黄钾铁矾[KFe3SO42OH6]中,Fe的化合价为+2C.系统命名法为3-丁烯D.甲基的电子式为:
3、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷,说明苯分子中含有碳碳双键D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.将
0.1molNH4Cl固体溶于氨水,所得中性溶液中NH4+的数目小于
0.1NAB.常温常压下,
7.1g氯气完全溶于水,反应过程中转移的电子数小于
0.1NAC.1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应,生成分子中含有共价键数为6NAD.电解饱和食盐水,当阴极产生
2.24LH2时,转移的电子数一定为
0.2NA
5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.l.0mol·L-1NaClO溶液Fe2+、K+、I
一、Cl-B.
1.0mol·L-1的NaAlO2溶液K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.由水电离出的cOH-=1×10-12mol·L-1的溶液NH4+、HCO3-、Na+、Cl-D.cH+/cOH-=1×10-14的溶液K+、Na+、Cl-、SiO32-
6、下列离子方程式不正确的是A.用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体Fe3++3H2OFeOH3胶体+3H+B.用H2S去除废水中的Hg2+H2S+Hg2+=HgS↓+2H+C.泡沫灭火器的工作原理3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2AlOH3↓D.碳酸钡不能用作钡餐的原因BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
7、下列说法正确的是A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明KspBaSO4>KspBaCO3C.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,水的离子积常数Kw不变D.2COg+2NOg=N2g+2CO2g在298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>
08、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是XYZWQA.Z分别与Y、Q形成的二元化合物中化学键类型相同B.元素Z与元素Y的最高正化合价之和的数值等于9C.离子X3-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
9、下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
①②③④A.装置
①除去Cl2中含有的少量HCl,制备纯净的氯气B.装置
②构成锌—铜原电池,探究原电池原理,并比较铜与锌的活泼性C.装置
③证明醋酸属于弱酸,并比较醋酸和碳酸的相对强弱D.装置
④电渗析法处理含Na2SO4废水得到NaOH溶液和硫酸溶液
10、已知Ag+Bg2Cg,反应过程混合物中C%与温度关系如下图,下列说法正确的是A.正反应速率:vcvdvbB.化学平衡常数:KdKcC.由c向d变化时v正D.该可逆反应的正反应为吸热反应
11、下列实验操作、现象、结论及对应关系均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有FeNO32溶液的试管中加入
0.1mol·L-1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液先滴加稀硝酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C在
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热红色加深盐类水解是吸热反应D向滴有紫色石蕊的醋酸溶液中,加入CH3COONa固体溶液红色变浅醋酸的电离平衡发生了移动
12、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是A.图
①表示不同压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg +Ds的影响B.图
②表示向10ml
0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加
0.lnol·L-1HCl溶液时,CO2的体积随盐酸体积的变化,则b 表示的是NaHCO3 溶液C.图
③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示的是HCl 溶液D.图
④表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变
13、铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点,基本原理如图所示,电池的电解质溶液为KOH溶液下列说法正确的是A.放电时,若消耗
22.4L氧气标准状况,则有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B.充电时,电解池阳极区的电解质溶液中cOH-逐渐增大C.放电过程的负极反应式Al+3OH--3e-=AlOH3↓D.充电时,铝电极上发生还原反应
14、部分弱酸的电离常数如下表弱酸HCOOHHCNH2S电离常数25℃Ka=
1.8Xl0-4Ka=
4.9×10-10Ka1=
1.3×10-7Ka2=
7.1×10-15下列有关说法不正确的是A.等体积、等浓度HCOONa和NaCN两溶液中所含明离子数目相等B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH后cNa+=cH2S)+cHS-+cS2-D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
15、NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛室温时,向100mL
0.lmol·L-1NH4HSO4 溶液中滴加
0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示下列说法正确的是()A.a点溶液中cNH4++cH+=cNa+ +cOH-B.C点溶液中cSO42-cNH3·H2OcNH4+C.d点溶液中cSO42-cNH4+cOH-D.a、b、c、d 四个点中,b点水的电离程度最大
16、近年科学家提出“绿色自由”构想把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇其工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是A.I、II两步目的是为了富集CO2B.从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率C.过程中K2CO3可以循环使用D.铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变
17、700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应COg+H2OgCO2g+H2g反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minnCO/molnH2O/mol
01.
200.60t
10.80t
20.20下列说法中,不正确的是A.反应在t1min内的平均速率为vH2=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入
0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.60molCO和
1.20molH2O,到达平衡时,nCO2=
0.40molD.温度升至800℃,上述反应平衡常数为
0.64,则正反应为放热反应
18、25℃时,FeOH2和CuOH2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgM2+]与溶液pH的变化关系如图所示,已知:该温度下,Ksp[CuOH2]Ksp[FeOH2] 下列说法正确的是A.曲线a表示FeOH2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当FeOH2和CuOH2沉淀共存时,溶液中cFe2+:cCu2+=
104.6:1D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液第Ⅱ卷(非选择题共54分)
二、填空题(包括5小题,共计54分)
19、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物B的一种单质具有杀菌消毒的作用C+和D3+的电子层结构相同E的主族序数是其周期序数的2倍1F在元素周期表中的位置是__________2上述元素形成的简单离子中半径最大的是__________填离子符号3由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若丙具有漂白性则甲和水反应的离子方程式为__________
②若乙的水溶液是强碱性溶液物质丙为B的一种单质则甲中含有的化学键的类型为__________D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为__________
③若甲为D和E形成的二元化合物物质丙是气体则丙的结构式为__________;物质乙为白色沉淀其化学式为__________
20、开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池
(1)已知
①C2H5OHl+3O2g=2CO2g+3H2OgΔH1=-
1366.8kJ/mol
②2COg+O2g=2CO2gΔH2=-
566.0kJ/mol
③H2Og=H2OlΔH3=-44kJ/mol乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________
(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气
①该燃料电池负极的电极反应式为_________________
②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______极填“A”或“B”;当铁件的质量增重
6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积至少为________L图
①图
②图
③
(3)图
②是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料,Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质A为电池的极(选填“正”或“负”)写出B极电极反应式
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是通电将Co2+在阳极氧化成Co3+,生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+用石墨烯除去Co2+,现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为___________除去甲醇的离子方程式为______________
21、亚硝酸钠NaNO2是一种生活中常用的食品添加剂,但使用时必须严格控制其用量某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2(装置可重复使用,A中加热装置已略去)兴趣小组查阅资料可知
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+;
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2,NO2-被还原为NO;Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(1)连接装置的顺序为________
(2)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________;为保证制得的亚硝酸纯度,装置B中盛放的试剂可能是_________填序号A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰
(3)C装置的目的是_____________;E装置的作用是_____________
(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是准确称取mgNaNO2样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL
①滴定终点的判断方法是____________;
②NaNO2的质量分数__________%(写出表达式即可)
22、甲醇是重要的燃料有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇该反应的热化学方程式为:COg+2H2gCH3OHgΔΗ1=﹣116kJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度C.增大体系压强D.使用高效催化剂
(2)已知:COg+1/2O2g=CO2gΔΗ2=﹣283kJ•mol﹣1H2g+1/2O2g=H2OgΔΗ3=﹣242kJ•mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为__________
(3)在容积为2L的恒容容器中分别研究在三种不同温度下合成甲醇如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为2mol与CO平衡转化率的关系.请回答:
①在图中三条曲线对应的温度由高到低的顺序是__________用X、Y、Z表示
②利用a点对应的数据计算出曲线Z在对应温度下CH3OHgCOg+2H2g的平衡常数:K=__________
(4)恒温下分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中两容器起始容积相同充分反应.
①达到平衡所需时间是Ⅰ__________Ⅱ填“”、“”或“=”下同;达到平衡后两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ__________Ⅱ
②平衡时测得容器Ⅰ中的压强减小了30%则该容器中CO的转化率为__________
23、氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素
(1)工业上从电解精炼铜的阳极泥成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:
①TeO2是两性氧化物
②Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221℃685℃难溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水
①“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______填化学式
②“沉碲”时控制溶液的pH为
4.5-
5.0,生成TeO2沉淀如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为(用化学方程式表示)
③常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7填“”“”或“=”,请通过计算说明已知25℃时,亚硒酸H2SeO3的Ka1=
2.5×10-3,Ka2=
2.5×10-7
(2)25℃时,向浓度均为
0.04mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加NH42S溶液(设溶液体积增加1倍),当cPb2+=10-5mol·L-1时恰好完全沉淀,所得溶液中cCu2+∶cBi3+=____________________[已知KspCuS=
6.0×10-
36、KspPbS=
3.0×10-
28、KspBi2S3=
1.6×10-20]
(3)已知常温下难溶电解质BaCO3BaSO4Kspmol2·L-
25.0×10-
91.0×10-10向BaSO4的饱和溶液中,加入等体积的Na2CO3溶液沉淀转化的离子方程式为,若能产生BaCO3沉淀,则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L-1。