还剩1页未读,继续阅读
文本内容:
选择题标准练十分值42分建议用时:10~15分钟
7.化学与生活息息相关下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是 A.标准状况下
11.2LCH2Cl2中所含分子数为
0.5NAB.常温下30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NAC.23g钠在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠转移的电子数为2NAD.25℃时KspBaSO4=1×10-10则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-3NA
9.具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是不考虑立体异构 选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃
10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色N被还原为NH3B将FeNO32样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液溶液变成红色FeNO32样品中一定含有Fe3+C向浓度均为
0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀KspAg2SKspAg2CO3D向KI溶液中加入少量苯然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-
11.碱性硼化钒VB2-空气电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5用该电池为电源选用惰性电极电解硫酸铜溶液实验装置如图所示当外电路中通过
0.02mol电子时B装置内共收集到
0.224L气体标准状况下则下列说法正确的是 A.VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+B.若B装置内的液体体积为100mL则CuSO4溶液的物质的量浓度为
0.05mol/LC.电解过程中b电极表面先有红色物质析出然后有气泡产生D.外电路中电子由c电极流向VB2电极
12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法正确的是 XYWZA.氢化物的沸点:YZB.原子半径大小:ZWYXC.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD.X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟
13.pc类似于pH是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1则该溶液中该溶质的pc=-lg1×10-3=3下图为25℃时H2CO3溶液的pcpH图若离子浓度小于10-5mol·L-1可认为该离子不存在下列说法错误的是 A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时溶液中:cNa++cH+=2cC+cOH-+cHC+cCl-B.25℃时H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6C.25℃时CO2饱和溶液的浓度是
0.05mol·L-1其中的CO2转变为H2CO3若此时溶液的pH约为5据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%D.整个反应过程中一直在减小
7.C 臭氧因具有强氧化性所以作为消毒剂故A错误;热的纯碱溶液作洗涤剂主要利用了该物质水解显碱性促进油脂水解的原理而不是利用还原性故B错误;活性铁粉具有强还原性可以通过缓慢氧化除去氧气故C正确;小苏打作“起泡剂”是利用了该物质分解放出二氧化碳的性质并非还原性故D错误
8.B 二氯甲烷标准状况下为液体故A错误;乙酸分子式为C2H4O2甲醛分子式为CH2O两者最简式相同均为CH2O所以可以把两者混合物看作由“CH2O”组成30gCH2O物质的量为1mol所以其含O原子数为NA故B正确;Na化合价为+1所以无论钠与氧气生成氧化钠还是过氧化钠每个钠原子均失去1个电子所以23g即1mol钠转移电子数为NA故C错误;BaSO4饱和溶液的体积未知所以其钡离子数目无法确定故D错误
9.A A项碳链有两种异构即C—C—C—C和再利用先定后动法确定其二氯代物总共9种;B项分离出一个羧基—COOH后剩余四个碳碳链有两种其等效氢共4种所以其异构体总共4种;C分离出酯基后剩余三个碳碳链仅一种结构即C—C—C再运用插入法和取代法分析其异构体总共4种D项异构体也是4种即邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯和乙苯所以A符合题目要求
10.A 湿润的石蕊试纸遇碱性物质变蓝色常见碱性气体只有氨气故A正确;FeNO32样品溶于稀硫酸后硝酸根与氢离子组合会把亚铁离子氧化为三价铁离子所以并不一定是原样品含三价铁离子故B错误;C项根据Ksp小的优先沉淀原则那么应该是KspAg2SKspAg2CO3故C错误;D项有机层呈橙红色说明发生了2Fe3++2I-2Fe2++I2根据还原剂还原性还原产物还原性可知还原性I-Fe2+故D错误
11.B 因为该电池电解质溶液是KOH溶液所以电极反应不可能生成H+故A错误;b电极反应方程式为4OH--4e-2H2O+O2↑nO2=ne-=×
0.02mol=
0.005mol结合B装置内收集了mol=
0.01mol的气体则c电极生成了
0.005mol气体因此c电极先后发生的电极反应为Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑H2为
0.005mol生成H2转移电子
0.01mol则Cu2+得电子:
0.02mol-
0.01mol=
0.01molCu2+物质的量为
0.005mol所以cCu2+==
0.05mol/L故B正确;b电极为阳极水电离出的OH-失电子生成H2O和O2没有红色物质析出故C错误;a电极通入空气为正极则VB2电极为负极所以外电路中电子由VB2电极流向c电极故D错误
12.D 据“四种元素的原子最外层电子数之和为20”判断各族及周期如下:ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期XY第三周期WZ显然对号入座W为MgX为NY为OZ为Cl水存在氢键所以氢化物沸点H2OHCl故A错误;原子半径MgClNO即WZXY故B错误;由于MgO熔点远高于MgCl2所以工业上用电解熔融氯化镁生产金属镁故C错误;X的氢化物NH3与Cl2能形成NH4Cl冒白烟故D正确
13.C 由于pc和pH属于负对数所以先把其转化为普通指数形式图像处理如下:根据电荷守恒A正确;根据一级电离方程式H2CO3H++HCKa1=据图像将cH+=10-7时的数据代入得Ka1==10-6B正确;根据“CO2饱和溶液的浓度是
0.05mol·L-1其中的CO2转变为H2CO3”知道碳酸浓度为
0.01mol·L-1根据pH=5计算得cH+=10-5mol·L-1所以αH2CO3==
0.1%C错误;由=Ka2不变cH+一直减小所以D正确。