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2019届高三化学上学期第四次月考试题无答案
一、选择题(共21小题每题6分,满分126分1-18小题为单选,只有一项是符合要求,第19-21题为多选,有多项符合题目要求全选对得6分,选对但不全得3分,有错选得0分)8.下列叙述正确的是A.明矾净水利用其自身的氧化性B.二氧化硅溶于水可以制备硅酸C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.将氯气通过浓硫酸后再通入品红溶液,溶液不褪色
9.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3
②NH42CO3
③Al2O3
④AlOH3
⑤SiO2A.
③④⑤B.
①③④⑤C.
①②③④D.全部
10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是A.Mg2+、Al3+、Fe3B.Na+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.H+、Mg2+、Al3+11.下列离子的检验方法和结论合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明溶液中肯定含Fe3+,肯定不含Fe2+B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得白色沉淀,确定溶液中肯定含有Al3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
12.下列离子方程式书写正确的是()A.FeCl3蚀刻铜箔2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.过氧化钠投入到水中Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑C.用浓NaOH溶液溶解Al2O32OH-+Al2O3===2AlO+H2OD.向偏铝酸盐溶液中通入少量CO2AlO+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO;
13.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入250mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出
2.24LNO标准状况,此时往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现若用足量的氢气还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量A.
0.5molB.
0.9molC.
1.2molD.
0.45mol26.本大题14分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系,A是一种常见的金属甲是工业上制取A的主要原料请回答1写出下列物质的化学式A________甲________乙_________丁_________2写出下列变化的离子方程式
①A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________;
②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________;
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式___________________
27.实验探究(本大题14分)I.过氧化钠是中学化学学习中一种重要的化合物,具有强氧化性现在对其性质进行实验请填表操作现象结论实验1将少量Na2O2投入品红溶液中产生气体,品红褪色________________________实验2向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2固体________________________II.某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究,请回答下列问题1实验探究
①提出假设假设1全部是Na2O2;假设2全部是碳酸钠假设3__________________
②设计方案,进行实验请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论可不填满限选实验试剂和仪器蒸馏水、1mol/LH2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤1取少量固体样品于试管中,滴加足量1mol/LH2SO4溶液至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊,则_____________________________________步骤2步骤
328.(本大题15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成
0.1mol/L的溶液在配制FeCl2液中需加入少量铁粉,其目的是________
(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入
0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红
(4)为了证明碘离子和铁离子的反应是否是可逆反应,丙组同学取10mL
0.1mol/LKI溶液,加入6mL
0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红 实验
③说明溶液中含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(写出相应方程并用平衡移动原理解释)34.[化学——选修3物质结构与性质](15分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景回答下列问题
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________
(2)CH3OH分子中C原子的杂化形式为__________
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________,
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,MnNO32中的化学键除了σ键外,还存在________
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=
0.420nm,则rO2-为________nm35.[化学——选修5有机化学基础](15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下回答下列问题
(1)A的结构简式为____________
(2)
③的反应试剂和反应条件分别是____________________
(3)反应路线中
④属于__________反应(填氧化或还原)
(4)
⑤的反应方程式为_______________
(5)G的含氧官能团为______________
(6)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线如下,请完成路线,写出相应物质的结构简式。