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2019届高三化学上学期能力测试试题
三一、选择题(本题共13小题在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.下列对有关文献的理解错误的是A.《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B.《物理小识》记载“青矾绿矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没,“气”凝即得“矾油”青矾厂气是CO和CO2C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”中药材铁华粉是醋酸亚铁D.《本草经集注》对“消石”的注解如下“……如握雪不冰强烧之,紫青烟起,仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾8.化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理下列有关化学图像表现的内容正确的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.提取海带中的碘C.检验火柴燃烧产生的SO2D.证明非金属性Cl>C>Si9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.
1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB.精炼铜,若阳极失去
0.1NA个电子,则阴极增重
3.2gC.将1L
0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为
0.5NAD.标准状况下,
22.4LCHCl3所含有的分子数目小于NA10.下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂B.若2molSOCl2参加反应,则转移的电子数为8NANA表示阿伏加德罗常数的值C.将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液11.利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)在低温下电解液中主要含有K+、H+和HSO4-离子,电流通过溶液后,发生电极反应,在阳极区可得K2S2O8下列说法中不正确的是A.X是质子交换膜B.d出口有O2放出C.阳极反应2HSO4--2e-=S2O82-+2H+D.低温饱和硫酸氢钾溶液在a口加入
12.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物下列说法不正确的是A.实验开始时需打开K1通入N2B.若
③和
⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的气体中是否含有COC.若
①和
②加一个装无水硫酸铜的硬质玻璃管可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后,
①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为Fe13.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热,相关数据如下,下列说法正确的是容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO
2、1molO24molSO32molSO
2、1molO2平衡ν正SO2/mol·L-1·s-1ν1ν2ν3平衡cSO3/mol·L-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率ɑα1SO2α2SO3α3SO2平衡常数KK1K2K3C.ν1ν3,α1SO2α3SO2D.c22c3,α2SO3+α3SO2126.无色气体N2O4是一种强氧化剂,是重要的火箭推进剂之一N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4g2NO2gΔH=+
24.4kJ/mol1将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________a.v正N2O4=2v逆NO2b.体系颜色不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次达到平衡时,混合气体颜色________填“变深”、“变浅”或“不变”,判断理由是_____________2平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数例如pNO2=p总×xNO
2.写出上述反应平衡常数Kp表达式___用p总、各气体物质的量分数x表示.3在一恒温恒容的容器中发生反应N2O4g2NO2g,下列图象正确的是___4上述反应中,正反应速率v正=k正·pN2O4,逆反应速率v逆=k逆·p2NO2,其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________以k正、k逆表示若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解温度为298K、压强为100kPa,已知该条件下,k正=
4.8×104s-1,当N2O4分解10%时,v正=________kPa·s-1(保留2位有效数字)27.某同学用曲颈瓶装置甲合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3已知1PCl3的熔点为-112℃,沸点为
75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;22PCl3+O2==2POCl3【实验Ⅰ】制备PCl31图1中碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________2装置乙中冷凝水从_____选填a或b进入【实验Ⅱ】制备POCl33用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________仪器名称相似4C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取
30.70gPOC13产品,置于盛有
60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成
100.00mL溶液,取
10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入
10.00mL
3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+为指示剂,用
0.200mol/LKSCN溶液滴定过量的Ag+溶液,共用去
10.00mL已知Ag++SCN-=AgSCN↓KspAgClKspAgSCN,Ag3PO4溶于稀盐酸5POCl3水解的化学反应方程式为6滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是7反应中POC13的百分含量为8判断下列操作对测定结果的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”
①若在配制AgNO3溶液过程中,烧杯中的溶液有少量溅出,使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果28.H2Y2-是乙二胺四乙酸根的简写其中氮元素呈-3价,易形成配合物I.H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO其吸收原理FeY2-aq+NOgFeY2-NOaqΔH01将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中NO吸收率随通入烟气的时间变化如下图时间越长,NO吸收率越低的原因是_________2生成的FeY2-NOaq可通过加入铁粉还原再生,其原理FeY2-NOaq+Fe+H2O→FeY2-aq+FeOH2+NH3未配平若吸收液再生消耗14g铁粉,则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______3写出FeOH3与NaClO在碱性条件下制Na2FeO4的离子方程式II.配合铜CuY2-废水的处理一直是环境工程领域的研究热点H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表络合反应lgKK为平衡常数Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+
18.8Fe3++H2Y2-FeY-+2H+
25.1Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+
10.71表中最不稳定的金属络合物是_____填化学式向含有络合铜CuY2-废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+,则盐A中阳离子为________填化学式2
②调节pH可将解离出的Cu2+转化为CuOH2沉淀,若要使cCu2+≤
2.2×10-4mol/L,pH应不低于________常温下Ksp[CuOH2]=
2.2×10-2035.(15分)【化学——选修4】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义回答下列问题
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4g+CO2g2COg+2H2g已知Cs+2H2g=CH4gΔH=-75kJ·mol−1Cs+O2g=CO2gΔH=-394kJ·mol−1Cs+1/2O2g=COgΔH=-111kJ·mol−1该催化重整反应的ΔH=kJ·mol−1有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH
4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L−2
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少相关数据如下表积碳反应CH4g=Cs+2H2g消碳反应CO2g+Cs=2COgΔH/kJ·mol−175172活化能/kJ·mol−1催化剂X3391催化剂Y43721上表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的是________填标号)A.K积、K消均增加B.v积减小,v消增加C.K积减小,K消增加D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·pCH4·[pCO2]-
0.5k为速率常数在pCH4一定时,不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则paCO
2、pbCO
2、pcCO2从大到小的顺序为________________36.【化学】(略)化学部分7-13BABCBDD
26.(14分每空2分)1bc(2分)变深(2分)正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,cNO2增加,混合气体颜色加深(2分)2p总×x2NO2/xN2O4其他合理答案亦可(2分)3B(2分)4(2分)
3.9×106(2分)
27.(17分)I.1防止空气中的水蒸气进入烧瓶,提高产品纯度(1分)2a(1分)II.3安全管(1分)4一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢(2分)III.5POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(2分)6当最后一滴标准KSCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去(2分)使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应(2分)750%(2分)8
①偏高(2分)
②偏高(2分)
28.(12分)I.1反应放热,温度升高,不利于NO的吸收;随着反应进行,FeY2-浓度降低(2分)
20.1mol(2分)32FeOH3+3ClO-+4OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)II.1CaY2-(2分);Fe3+(2分)26(2分)
35.(15分)1+247(2分);A(2分);1/3(3分)2
①劣于(2分);相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小,而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大(2分);AD(2分)
②pcCO
2、pbCO
2、paCO2(2分)积碳量/(%)温度/℃积碳量/(g/g催化剂)反应时间/min。