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选择题标准练八分值42分建议用时:10~15分钟
7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关下列说法中正确的是 A.在军舰船底镶嵌锌块作正极以防船体被腐蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化常用作食品抗氧化剂
8.下列说法错误的是 A.煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B.水可以用来鉴别苯和四氯化碳C.乙烯和溴苯分子中所有原子均共平面D.等质量的甲烷完全燃烧比乙烷耗氧量大
9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大已知A、C的原子序数之差为8A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半下列叙述正确的是 A.简单离子的半径:BCDAB.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D都可形成具有漂白性的化合物且漂白原理相同D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
10.G是一种香料其结构简式如图所示下列说法错误的是 A.常温下G能使溴水褪色B.G的分子式为C15H16O2C.苯环上的二溴代物有5种D.G分子中至少有12个原子共平面
11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5装置图如下以下说法错误的是 A.A装置是原电池B.N2O5在B装置的c极区生成其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+C.A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+4e-+4H+2H2OD.若A装置中通入SO2的速率为
2.24L·min-1标准状况为稳定持续生产硫酸溶液的浓度应维持不变则左侧水的流入速率应为
14.6mL·min-
112.过氧化钠具有强氧化性遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂化学方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法中不正确的是 A.氧化性:Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作还原剂Na2O2既作氧化剂又作还原剂C.由反应可知每3molFeSO4完全反应时反应中共转移12mol电子D.Na2FeO4处理水时不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用
13.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化;用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口产生白烟溶液变黄;把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口变蓝溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是 A.实验1中白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br-Cl-C.根据实验3判断还原性:I-Br-D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
7.D 船体外壳为钢板镶嵌锌块在海水或河水中可形成原电池锌比铁活泼锌发生氧化反应作原电池的负极A错误;碳纤维是一种新型无机高分子材料B错误;SO2用于漂白纸浆利用了其漂白性C错误;维生素C具有还原性可用作食品抗氧化剂D正确
8.A 煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物煤的主要组成元素是碳还含有少量的氢、氧、硫、氮等元素石油主要是由烷烃、环烷烃和芳香烃构成的混合物A错误;苯和四氯化碳均难溶于水但苯的密度比水小而四氯化碳的密度比水大与水混合后一个在水的上层一个在水的下层故水可以用来鉴别苯和四氯化碳B正确;乙烯、苯都是平面形分子所有原子均共平面溴苯中溴原子与苯环直接相连所有原子处于同一平面C正确;设分别燃烧1g甲烷和乙烷需要的氧气分别为xmol、ymol关系式分别为CH4 ~ 2O2 2C2H6 ~ 7O216g2mol60g7mol1gxmol1gymol解得x=y=所以相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷需要的氧气多D正确
9.D 由题意可知A、B、C、D四种元素位于第二周期或第三周期由A、C的原子序数之差为8可知A、C在同一主族令B的最外层电子数为x则A、C的最外层电子数均为2x则x+2x+2x=15解得x=3再根据短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大则A为OB为AlC为SD为ClO2-和Al3+核外电子层结构相同有2个电子层Al3+原子序数大于O2-离子半径O2-较大S2-和Cl-核外电子层结构相同有3个电子层离子半径均较大且Cl-原子序数大于S2-离子半径S2-较大所以离子半径CDAB故A错误;B与C形成的化合物Al2S3在水溶液中不能稳定存在会发生完全水解生成AlOH3和H2S故B错误;S与Cl分别可以形成具有漂白性的化合物SO
2、HClO两者漂白原理不同故C错误;B与D形成的化合物AlCl3溶于水会发生水解生成HCl所得溶液显酸性故D正确
10.C 该有机物分子中含有碳碳双键可与溴水发生加成反应而使溴水褪色A正确;由G的结构简式及碳、氢、氧原子的成键特点可知其分子式为C15H16O2B正确;G分子中苯环上有3种化学环境不同的氢原子则其一溴代物有3种再用Br原子分别取代所得一溴代物分子中苯环上的氢原子得到6种二溴代物C错误;G分子中含有苯环与苯环直接相连的原子处于苯环所在的平面内故G分子中至少有12个原子共平面D正确
11.D 左边装置通入SO2与O2能发生自发氧化还原反应所以应该为原电池故A正确;SO2→H2SO4S化合价升高发生氧化反应应该为负极所以a为负极而b为正极c为阳极d为阴极N2O4中N为+4价产生N2O5发生氧化反应应该在阳极即c极产生根据电荷守恒写出该电极反应为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+故B正确;根据电荷守恒结合溶液酸碱性知道C正确;只要让每分钟内产生的硫酸与流入的水除了形成硫酸的那一部分外构成50%的硫酸溶液即可保证硫酸浓度不变根据电极反应式2H2O+SO2-2e-S+4H+每分钟通入二氧化硫物质的量为
0.1mol产生的硫酸也是
0.1mol形成硫酸消耗的水为
0.2mol根据×100%=50%解得mH2O-
3.6g=
9.8g进一步解得mH2O=
13.4g即
13.4mL所以左侧水的流入速率应为
13.4mL·min-1故D错误
12.C 根据方程式可知铁元素化合价由+2价升高到+6价硫酸亚铁作还原剂;过氧化钠中部分氧元素由-1价升高到0价部分氧化素由-1价降低到-2价过氧化钠既是氧化剂又是还原剂Na2FeO4是氧化产物反应中氧化性:氧化剂氧化产物还原剂故氧化性:Na2O2Na2FeO4FeSO4A正确;根据上述分析FeSO4只作还原剂Na2O2既作氧化剂又作还原剂B正确;根据方程式电子转移分析每3molFeSO4完全反应时反应中共转移15mol电子C不正确;高铁酸根离子有氧化性能杀菌消毒高铁酸根离子被还原为铁离子铁离子发生水解反应产生的氢氧化铁胶体作为絮凝剂能吸附水中杂质达到净水目的D正确
13.C 实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体故A正确;实验1中没有发生氧化还原反应实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴溶液变黄因此还原性:Br-Cl-故B正确;实验3中
②中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘不能判断还原性:I-Br-故C不正确;实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性故D正确。