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2019届高三化学下学期第一次模拟试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl
35.5 K39 Ca40Fe56 Cu64 选择题(本题包括16小题每小题3分;共48分每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会密切相关下列做法正确的是A.城市生活垃圾应分类处理,废旧电池回收后集中掩埋,废弃的塑料焚烧处理B.糖类、蛋白质、油脂都能在一定条件下水发生水解反应C.保护加酶洗衣粉的洗涤效果,应用温水溶解洗衣粉D.糖尿病人可用氢氧化铜悬浊液检验其新鲜尿样中蔗糖含量的高低
2.下列关于阿伏伽德罗常数NA描述中正确的是A、78g过氧化钠晶体中含有的阴阳离子总数为4NAB、标准状态下,
22.4LHF的分子数为1NAC、28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NAD、78g二氧化锰与足量1mol·L-1盐酸反应转移电子数为2NA
3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实解释正确的是选项实验操作现象结论A蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热,再加入少量银氨溶液,加热无银镜生成说明蔗糖未发生水解B将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合,加入Fe(NO3)3溶液,振荡,静置下层液体显紫色氧化性Fe3+I-C将石蜡油(烷烃混合物)蒸汽通过炽热的碎瓷片,再将生成的气体通入溴水中溴水褪色石蜡油被催化裂解,生成了不饱和烃D向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体高锰酸钾紫色褪去SO2气体具有漂白性XYZW
4.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(D)XYZWA.一定条件下,X单质与Y的常见单质直接生成ZW2XYZWB.X、Y、W元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增C.X、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在,它们最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D.Y元素形成的单核阴离子还原性弱于Z
5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是D选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水B把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气
6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是CA.某无色溶液中可能大量存在Al3+、H+、Cl-、MnO4-B.加入足量过氧化钠后的溶液中Na+、K+、Cl-、I-C.向FeBr2溶液中通入足量氯气2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
7.下列装置或实验操作正确的是BA.
①用pH试纸测某溶液的酸碱性B.
②通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应C.
③吸收氨气制氨水D.
④中和滴定实验
8.下列说法正确的是( C )A.不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的原理有可能实现B.失电子难的原子其得电子的能力一定强C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数比它多的金属元素活泼
9.根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是DA.铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行B.BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3C.H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性D.为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液10.海水资源开发利用的部分过程如图所示B下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时,所加试剂可依次为BaCl
2、NaOH、Na2CO
3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料
11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置图如图.DA.A装置是原电池B.N2O5在B池的c极区生成,其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+C.A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D.若A装置中通入SO2的速率为
2.24L•min-1(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为
14.6mL•min-
112.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是DA.ab段溶液的pH增大的原因是铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小B.cd段相当于电解水C..电解至c点时,溶液中溶质为硫酸、硫酸钾D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为
2113.已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式:
①H2g+CO2gH2Og+COg ΔH1
②2H2g+COgCH3OHg ΔH2
③3H2g+CO2gH2Og+CH3OHg ΔH3三个反应的平衡常数分别为K
1、K
2、K3这些平衡常数与温度的关系如表所示: 平衡常数温度/℃ K1K2K
35001.
002.
508002.
500.15下列说法正确的是A.反应
②加压平衡向正向移动,平衡常数变大B.三个反应中若投料比不变,增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率C.K3800℃=
0.375D.反应
③升温平衡向正向移动
14.一定量的NO2在恒压密闭容器中反应:2NO2gN2O4g平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知:气体分压p分=气体总压p总×体积分数下列说法不正确的是 D A.800℃时若充入惰性气体v正、v逆均减小平衡向逆反应方向移动B.650℃时反应达平衡后NO2的转化率为
25.0%C.T℃时若充入等体积的NO2g和N2O4g平衡向不移动D.925℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
23.0p总
15.科学探究的前提是一般是要有科学的假设与猜想,在下列假设猜想引导下的探究肯定没有意义的选项是 B A.探究NO2和Na2O2反应可能有Na2NO3生成B.探究Na与乙醇的反应生成的气体可能是O2C.探究浓硫酸使Fe钝化时可能生成的氧化物是Fe3O4D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还HClO的漂白性
16.实验室向配制的Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红下列不能使溶液颜色变浅的操作是A.向溶液中加入CaCl2溶液B.将溶液放入热水浴中C.向溶液中加入少量NH4Cl固体D.向溶液中加入冰醋酸第Ⅱ卷(选择题,共52分)
17.(共10分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,A原子的电子层数等于其核外电子总数B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E通常都可与D形成原子个数比为2:
1、11的两种化合物;C形成的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应E为同周期原子半径最大的元素;G为同周期半径最小的元素;E、F、G三者的最高价氧化物水化物能两两反应试回答以下问题1写出G与A、D形成的化合物反应能形成一种具有漂白性的物质,请写出其电子式________G的原子结构示意图为________2E、D形成的化合物B2D2中存在的化学键为________键填“离子”或“共价”,下同F、G三种元素形成的化合物为________化合物3化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为_______________________________________4D、E、F、G的离子半径由大到小的顺序是________用元素符号表示5元素B和C的非金属性强弱,B的非金属性________于F填“强”或“弱”,并用化学方程式证明上述结论_________________________________________________________
18.(共10分)氯化铝,或三氯化铝,化学式为AlCl3,是氯和铝的化合物氯化铝熔点、沸点都很低,且会升华氯化铝容易潮解,由于水合会放热,遇水可能会爆炸1利用以下装置制备氯化铝请回答下列问题
(1)圆底烧瓶中反应的方程式为____________________________________________;仪器A的名称为;装置C中盛有的液体是
(2)通过何种现象可以判断氯气转化率为提高氯气转化率,应该控制氯气产生速率,可以采取的措施是
(3)仪器安装后应进行的实验操作如下a.点燃圆底烧瓶处酒精灯b.检查装置气密性c.加入药品d.点燃D处的酒精灯e.熄灭圆底烧瓶处酒精灯f.熄灭D处酒精灯正确的操作顺序为________填字母何时点燃D处酒精灯
(4)装置F的作用是
(5)本实验中装置I的缺点是(写出两点)说出你的改进措施
19.(共10分)xx9月10日,工信部副部长辛国斌在论坛上关于“我国已启动传统燃油车停产停售时间表研究”表态中国禁止生产销售燃油车的时间点被划定为2030年据了解,电池的发展是制约新能源汽车发展的重要因素I.汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2已知H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 II.一种新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示,该电池总反应方程式NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O回答下列问题⑴A为电池的极(填“正”或“负”)⑵纳米MnO2层的作用是⑶放电过程中,Na+的移动方向为(填“从左向右”或“从右向左”)⑷电池负极的电极反应为⑸在电池反应中,每消耗1L1mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为mol
20.(共10分)已知在一定条件下:COg+H2OgCO2g+H2g 在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[nH2O/nCO]充入H2O和COCO的平衡转化率αCO与温度的关系如下图所示
(1)
①升高温度,上述反应的平衡常数(填增大或减小)
②此反应的平衡常数表达式K= R点K的值为
③氢碳比X 填“”“”或“=”
2.0 判断的理由是
④在氢碳比一定时Q点v逆 填“”“”或“=”P点的v逆
(2)在P点对应的温度下,充入
2.73molH2O和
2.73molCO20s时反应达到平衡则此时得到CO2g mol已知
30.5=
1.73用CO表示的速率为
(3)有利于提高CO平衡转化率的措施有 A.使用催化剂B.减小CO和H2O的初始投料比C.降低反应温度D.投料比不变增加反应物的浓度E.通入He气体使体系的压强增大
21.共12分工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水(砷主要以H3AsO3)同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3,基本实现了废水处理过程的“三废”零排放工艺流如下回答下列问题
(1)H3AsO3中,砷元素的化合价为
(2)“一级沉砷”后,砷主要以雌黄的形式沉降,写出相关反应的离子方程式
(3)“二级沉砷”后,滤渣A的主要成分,除含有Ca3AsO
42、FeAsO4外,还有(写化学式)
(4)写出Ⅳ过程中,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式5)砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数25℃为K1=
5.6×10-3K2=
1.7×10-7K3=
4.0×10-12,Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO43-+H2O≒HAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为(保留两位有效数字)
(6)雌黄(As2S3)和雄黄As4S4是自然界中常见的砷化物,一定条件下,两者的转化关系如下图所示若反应Ⅱ中,1molAs4S4参加反应时,转移28mole-,则物质a为参考答案1——5 CCCDD 6——10CBCDB11——15DDCDB
16.B
17.(共10分,除标注外每空1分)12共价、离子; 共价3OH-+HCO===CO+H2O(2分)4O2-Na+>Al3+>Cl-5弱 Na2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2NaNO3或NaHCO3+HNO3===CO2↑+H2O+NaNO3(2分)
18.(共10分,每空1分)14HCl浓+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑分液漏斗浓硫酸 2C、F冒出气泡的量控制浓盐酸的滴加速度(控制反应温度)3bcadfeB中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D4防止空气中的水进入E影响实验5E中长导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染 E中进气管改为短而粗的导管;F后加一个装有氢氧化钠的洗气瓶
19.(共10分,每空2分)I.2NOg+2H2gN2g+2H2Og ΔH=-665kJ·mol-1II.⑴负⑵催化作用⑶从左向右⑷BH4+8OH--8e一=BO2-+6H2O⑸
220.(共10分,除标注外每空1分)1
①减小
②[CO2][H2]/[CO][H2O]1/3
③提高氢碳比[nH2O/nCO]有利于提高CO的转化率
④相同温度下Q点二氧化碳的转化率小于平衡时的转化率说明Q点未到达平衡反应向正反应方向进行逆反应速率增大到P点平衡状态时不变故在氢碳比为
2.0时Q点v逆小于P点的v逆21mol
0.025mol·L-1(2分)
(3)BC
21.(共12分,每空2分)
(1)+3
(2)2H3AsO3+3S2-+6H+→As2S3↓+6H2O
(3)CaSO
4、Fe(OH)3
(4)2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O
(5)
2.5×10-3
(6)SO2。