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2019届高三化学下学期综合测试试题二考生注意1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.请将各卷答案填在答题卡的相应空格内,考试结束时只收答题卡3.可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23P—31Sn—119
一、选择题(本题共13小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A.塑钢门窗B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰
8.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HClNA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.
0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为
0.1NAB.25℃时,pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为
0.1NAC.l7gH2O2中含有非极性键数目为
0.5NAD.生成
2.33 gBaSO4沉淀时,转移电子数目为
0.01NA
9.工业上合成乙苯的反应为:,下列说法正确的是A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于取代反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氧代物有5 种
10.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物,在a处充分加热固体后,b中观察到红棕色气体,d中收集到无色气体,a中残留黑色固体,下列叙述错误的是A.装置a中残留的固体是Ag2OB.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3D.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色
11.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xAg+yBgzCg,图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡常数K随温度T变化的关系结合图像判断,下列结论正确的是A.该反应可表示为:2Ag+BgCgΔH0B.298K时该反应的平衡常数K=
6.25C 当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态D.第6min时,再向体系充入
0.4nolC,重新达到平衡时C的体积分数大于
0.
2512.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y位于同一主族,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出下列说法错误的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径C .化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D.XZW是漂白液的有效成分
13.在一定温度下,AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是A.AgCls +I-aqAgIs +Cl-aq,在该温度下的平衡常数K=2 5×106B.向
0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液,当I-刚好完全沉淀时,cAg+ =2×10-12mol/LC.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液,可使溶液由A点变到B点D.向2 mL
0.01mol/LAgNO3,溶液中加几滴
0.01mol/L NaC1溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴
0.01mol/LKI溶液,有黄色沉淀生成,说明KspAgClKspAgI
26.14 分某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验实验I:將Fe3+转化为Fe2+1Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL____mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴
0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN 溶液反应产生了白色沉淀取______________无明显现象查阅资料:已知:
①SCN-的化学性质与I-相似
②2Cu2++4I- =2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL
0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因查阅资料:Fe2++NOFeNO2+棕色3用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________4从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2++ 与HNO3反应;反应II:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____填“快”或“慢”
②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_________________________
27.14 分高纯硝酸锶SrNO32 可用于制造信号灯,光学玻璃等工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质,提纯流程如下:已知:
①“滤渣1”的成份为BaNO
32、SrNO32
②铬酸H2CrO4为弱酸
(1)“酸浸”不能采用高温的原因是__________________,“滤液1”的主要溶质是_____________________2相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_____________________3“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+,同时放出无污染的气体,写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________4已知CrOH3类似氢氧化铝,还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由_______________________________________________________5为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量,进行以下实验:+m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①“滤渣2”中BaCrO4摩尔质量为Mg/mol的质量分数为__________用代数式表示
②若加入的HI溶液过量太多,测定结果会_______“偏高”、“偏低”或“无影响”
28.15 分砷及其化合物有着广泛的用途砷有两种常见的弱酸,砷酸H3AsO4和亚砷酸H3AsO3已知砷酸H3AsO4的pKa
1、pKa
2、pKa3依次为
2.
25、
6.
77、
11.40pKa=-lgKa回答下列问题:1已知:Ass + H2g +2O2g =H3AsO4s ΔHlH2g + O2g =H2O1 ΔH2Ass+ O2g=As2O5sΔH3则反应As2O5g +3H2O1 = 2H3AsO4sΔH=2写出砷酸H3AsO4的第二步电离方程式___________________________________3NaH2AsO4溶液呈______填“酸性”、“中性”或“碱性”试通过计算说明.4亚砷酸H3AsO3水溶液中存在多种微粒形态,各种微粒分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与溶液的pH关系如下图所示以酚酞为指示剂变色范围pH
8.2~
10.0,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为____________________5某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ H2O设计如下图I所示装置实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置,电流由C2流入C1 当电流变为零时,向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸,发现又产生电流,实验中电流与时间的关系如图II所示
①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b 填“ ”、” ”或“ =”
②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________
③能判断该反应达到平衡状态的是________________a.2vI-正=vAsO33-逆b.溶液的pH不再变化c.电流表示数变为零d.溶液颜色不再变化29.(每空2分,共10分)已知烟草花叶病毒侵染烟草会使烟草患花叶病,为了验证该病毒的核酸种类,设计了以下实验
一、实验原理(略)实验材料苯酚的水溶液(可以将病毒的蛋白质外壳和核酸分离)、健康生长的生长状况相似的烟草幼苗若干、烟草花叶病毒样本、DNA水解酶、RNA水解酶、蒸馏水及其他必需器材
二、实验步骤
①②用苯酚的水溶液处理烟草花叶病毒,并设法将其蛋白质和核酸分离,以获得其核酸并将核酸均分为三份
③在适当条件下,
④一段时间后,
⑤再过一段时间后,观察三组烟草幼苗的生长情况
三、实验结果及结论结果;结论
35.[化学一选修5:有机化学基础]15分酯类化合物H是一种医药中间体,常用于防晒霜中紫外线的吸收剂实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知
①②回答下列问题:1经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________F中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为_________________G中只有一种官能团,F→G的反应类型为___________________2CH32SO4是一种酯,其名称为_________________3A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应,且1molA最多可与2molBr2反应核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子A的结构简式为________________C中含氧官能团的结构简式为_________4D+G→H的化学方程式为__________________5C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种不含立体异构
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应6参照上述合成路线,设计一条由和CH33CCl为起始原料制备的合成路线其他试剂任选;。