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2019届高三化学冲刺压轴卷四可能用到的相对原子质量H-lB-llC-120-16P-31Co-59Cu-
647.化学与生活密切相关下列物质用途和相关原理分析都正确的是
8.NA是阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是A.46gC2H50含共价键数目为8NAB.
4.48L标准状况)112和CO的混合气体完全燃烧消耗02分子数为
0.1NAC.1L
0.5mol•L-1Na2S溶液中含S粒子数目小于
0.5NAD.精炼铜时,阴极质量增加128g,则转移电子数目为4NA
9.酮洛芬是优质抗炎镇痛药,合成原理如下下列说法正确的是A.M和酮洛芬都能发生酯化、卤代和加成反应B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面C.M和酮洛芬在一定条件下最多消耗H2的物质的量相等D.M分子中苯环上一氯代物有9种
10.工业上,制备A1N的原理是A1203+3C+N2=£!2A1N+3C0;实验室用饱和NH4C1溶液和NaN02溶液共热制备N2某小组设计如图装置制备氮化铝下列说法错误的是A.装置连接顺序是
①—
⑤—
④—
②—
③B.实验时点燃酒精灯的顺序是
①—
②—
④C.装置
②中黑色粉末变红,说明装置
④中生成了COD.用Fe203替代CuO用盛装浓硫酸的洗气瓶替代
⑤,现象相同
11.类比是学习化学的重要方法下列类比错误的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z,M是W的最高价氧化物对应的水化物,常温下,
0.01mol•L-1M溶液的PH=12X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态,并有如图所示的转化关系(反应条件略去)在双原子单质分子中,f分子含共用电子对数最多,1个乙分子含10个电子下列说法正确的是A.简单离子半径:ZYWB.X能分别与W、Y、Z组成共价化合物C.化合物丙能抑制水电离D.Z是同周期中非金属性最强的元素
13.用AG表示溶液的酸度,其表达式为289K时,向10mL
0.1mol•L-1HX溶液中滴加
0.1mol•L-1NaOH溶液溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pHB.对G点溶液加水稀释,溶液pH不变化C.溶液中水电离的COH-SF点P点D.298K时HX的电离常数Ka≈
1.0×10-
526.14分)某小组设计实验探究平衡移动原理和氧化还原反应原理资料显示:
①水溶液中离子颜色:Cr2CO72-橙色),CrO42-黄色和Cr3+绿色)
②Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+△H实验
(一)探究平衡移动原理和影响物质氧化性的因素1由实验I知Cr2072-+H20=2Cr042-+2H+△H0选填“>”“<”或“=”)2实验Ⅱ中“加入试剂R”的目的是验证“只降低生成物的浓度,该平衡正向移动”,试剂R可能是填字母)A.KOHB.KHSC.NaOHD.KHC033实验Ⅲ中“滴加浓硫酸”的目的是验证“增大生成物的浓度,该平衡逆向移动”,此实验能否达到预期目的?若不能,说明理由并提出改进建议若能,则说明理由4对照实验Ⅱ、Ⅲ,得出实验结论:酸性条件下K2Cr207的氧化性比碱性条件下的填“强”或“弱”)若乙醇被氧化成乙酸,写出实验Ⅲ中“橙色变绿色”的离子方程式实验二):探究氧化产物5橙色溶液变黄色溶液的原因是;在酸性条件下,Cr2072-能氧化S2-6为了证明K2Cr207和Na2S的氧化产物,设计如图实验已知电子流向与电流计指针偏转方向相同关闭K,发现电流计指针向左偏转重铬酸钾溶液由橙色逐渐变成绿色
①当电流表指针归零后,取出右烧杯中溶液于试管,补充实验操作和规象),则证明S2-被氧化成S042-
②写出正极的电极反应式:
27.14分PTA以PX对二甲苯为原料,在醋酸溶液中,以醋酸钴、醋酸锰为催化剂,以溴化氢为促进剂,经空气氧化而制得在制成粗对苯二甲酸PTA后,催化剂随残渣排出为了回收残渣中的钴、锰元素,设计以废钴、锰催化剂为原料制备高纯度的二氧化锰和钴粉,其流程如下废催化剂各成分含量如下请回答下列问题1“焙烧”的目的是;滤渣的主要成分是填化学式)2“沉锰”中Mn元素转化的离子方程式为3“电解”装置如图所示电解质溶液中含有硫酸锰和少量硫酸制备Mn02的电极反应式为;电解过程中阴极区pH填“升高”“降低”或“无影响”)4双氧水、氨水的浓度一定时,“沉锰”过程中单位时间内锰沉出率与温度关系如图所示温度高于40℃时,温度升高,锰沉率降低的原因是5提取钴的流程如下在CoS和稀硝酸作用生成H2SO4和NO的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为废催化剂提取
15.0kg钴,则钴的提取率约为%结果保留小数点后1位提示提取率=
28.15分)合成气CO、H2是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途工业上,利用水煤气法制取合成气C0和H2其中发生的一步反应为:C0g+H20g=C02g+H2g.△H2在830℃时,体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中,分别投入2molCOg和2molH20g甲在恒容条件下达到平衡,乙在恒压条件下达到平衡测得申中H2的平均生成速率为
0.1mol•L-1•min-1,从反应开始经过5min达到平衡
①C0的平衡转化率甲乙(填“>”“<”或“=”)
②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是填字母)A.混合气体总压强保持不变B.CO和C02的消耗速率相等C.混合气体平均摩尔质量不变D.C02和H2的体积分数之比不再变化
③上述反应的速率表达式:正=逆•cCO•CH20,逆=逆•cC02•cH2正、逆为化学反应速率常数,只与温度有关,与浓度、压强无关)若达到平衡后,将温度由830℃调节到850℃,速率常数之比填“增大”“减小”或“不变”)3在恒容密闭容器中加入适量催化剂,充入一定量氏和C0合成甲醇2H2g+COg=CH3OHg,测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示温度在T1〜T2时,起主要作用填反应条件,下同).温度高于T2时起主要作用4CO和H2的混合气体与空气构成碱性KOH为电解质燃料电池若C0和氏体积比为1:2碳元素仅转化成KHC03负极总反应的电极反应式为
35.【化学选修3—物质结构与性质】15分)第ⅢA族硼、镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用1基态硼原子电子排布图为2常温下,GaCH33呈液态在高温条件下,GaCH33和AsH3反应可制备半导体材料GaAs和另一产物为M
①M是分子填“极性”或“非极性”);GaCH33中Ga原子和C原子构成的空间构型是
②GaCH33的晶体类型是晶体;B、Ga和As均属于区元素(填字母)A.sB.pC.d3硼酸(H3B03是层状结构晶体如图甲所示),在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大
①硼酸晶体中存在的作用力有填字母)a.键极b.键C.氢键D.范德华力
②硼酸在水中溶解度随着温度升高而增大的主要原因可能是4NaBH
4、LiBH4常作有机合成的还原剂,其中B原子的杂化轨道类型是5磷化硼BP是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞如图乙所亲已知P—B键键长为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值
①该晶胞中B原子位于P原子形成的正四面体的体心,该正四面体的边长为nm.
②BP晶体密度为g•cm-3用含和IVA的代数式表示)
36.【化学选修5—有机化学基础】15分)H是一种香料,其合成路线如下回答下列问题1A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、0三种元素,则A的名称是_.H所含官能团的名称是2E—H的反应类型是3甲的相对分子质量为30下列有关甲的说法正确的是填字母)a.常温下,甲能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色b.1mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2molAgc.甲和葡萄糖的最简式相同d.甲在常温常压下呈液态4在一定条件下,甲和A合成电木的化学方程式为5F是C的同系物F的相对分子质量比C的多14,F分子中苯环上有3个取代基的结构有种,其中苯环在核磁共振氢谱上显示2个峰的所有可能的结构简式为6参照上述信息,以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸(设计合成路线:其他试剂自选)化学答案。