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2019届高三化学第一次月考试题无答案相对原子质量H1C:12O16S:32Fe:56
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是 A.
0.012kg12C中含有约
6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用下列分类标准合理的是()
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.
②④B.
②③④C.
①③⑤D.
①②④⑤
3、下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl
24、下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作A制备FeOH3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
5、NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是 B.标准状况下
2.24LNO2分子总数小于
0.1NAC.标准状况下
2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为
0.4NAD.
6.8g液态KHSO4中含有
0.1NA个阳离子
6、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
7、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.
2.4gMg在足量O2中燃烧转移的电子数为
0.1NAB.标准状况下
5.6LCO2气体中含有的氧原子数为
0.5NAC.氢原子数为
0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为
0.4NAD.
0.1L
0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为
0.05NA
8、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子直径为
1.3纳米恢复了磁性“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A.在水中所形成的分散系属于悬浊液B.分子直径比Na+小C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
9、下列说法正确的是 A.25℃时
0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键所以NaCl固体可导电C.KClO3和SO3溶于水后能导电故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电故BaSO4是弱电解质
10、同温同压下对于等体积的一氧化氮14N18O和一氧化碳13C18O气体下列说法正确的是 A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子数和中子数D.所含分子数和质量均不相同11.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是A.B.C.D.
12、下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是 A.除去N2中的少量O2可通过灼热的Cu网后收集气体B.除去FeOH3胶体中混有的Cl-可用渗析的方法C.除去乙醇中的少量NaCl可用蒸馏的方法D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
13、下列实验操作规范且能达到目的的是 B目的操作A取
20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸调整初始读数为
30.00mL后将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上D配制浓度为
0.010mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体
0.158g放入100mL容量瓶中加水溶解并稀释至刻度
14、下列有关实验的说法不正确的是 A.用广范pH试纸测得
0.051mol·L-1H2SO4溶液的pH=1B.做焰色反应实验时透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐C.滴定过程中眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D.配制FeSO4溶液时先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中然后稀释到所需浓度最后再加入少量铁粉
15、下列关于仪器使用的说法正确的是 A.在量取液体后量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B.熔融纯碱、烧碱时不能选用石英坩埚应该选用铁坩埚C.蒸发结晶实验中蒸发皿应放在石棉网上加热D.在测量或监测温度时温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果16.下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去N2中的少量O2通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除CO2中的少量HCl通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2加入适量NaOH溶液,过滤
17、设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸电子转移数为2NAD.标准状况下
2.24LCCl4含有的共价键数为
0.4NA
18、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、NO3-C.含有
0.1mol•L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
19、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L
0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时生成
0.1mol氧气转移的电子数为
0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应产物的分子数为2NA20.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取Vmol溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
二、非选择题共52分
17、(5分)2molO3和3molO2的质量之比为 分子数之比为 ;同温同压下的密度之比为 含氧原子数之比为 体积之比为
18、(6分)完成下列反应的离子方程式
(1)NaHSO4与NaOH溶液的反应
(2)铁与过量的稀硝酸反应
(3)足量的CO2通入NaOH溶液
(4)向1molFeBr2溶液中通入1molCl2
(5)NaHCO3与足量的CaOH2溶液反应
(6)铝与NaOH溶液的反应
19、(8分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题884消毒液【有效成分}NaClO【规格】1 000mL【质量分数】25%【密度】
1.19g.cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为写出计算过程
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列如图所示的仪器中,不需要的是_(填序号),需要称量NaClO固体的质量为写出计算过程
20、9分实验室需要240mL
0.5mol·L-1硫酸溶液根据溶液配制情况回答下列问题:1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器其上标有
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式2根据计算得知需质量分数为98%、密度为
1.84g·cm-3的浓硫酸 mL写出计算过程,计算结果保留一位小数如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒应选 mL的量筒最好 3若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线
②未冷至室温就转移定容
③转移前,容量瓶内有蒸馏水
④定容时水多用胶头滴管吸出
21、11分为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量称取粗盐滤液精盐1判断BaCl2已过量的方法是 2第
④步中写出相应的离子方程式: , 3在 中所使用除杂试剂的化学式为 中的操作名称是是 4从实验设计方案优化的角度分析步骤
②和
④可否颠倒 填“是”或“否”如果“否”请说明理由;原因是5若先用盐酸再进行操作
⑤将对实验结果产生影响其原因是
22、(13分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁在工农业生产中具有重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题:1在试管中加入少量绿矾样品加水溶解滴加KSCN溶液溶液颜色无明显变化再向试管中通入空气溶液逐渐变红由此可知: 、 2为测定绿矾中结晶水含量将石英玻璃管带两端开关K1和K2设为装置A称重记为m1g将样品装入石英玻璃管中再次将装置A称重记为m2g按下图连接好装置进行实验
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序 填标号;重复上述操作步骤直至A恒重记为m3g a.点燃酒精灯加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目x= 列式表示3为探究硫酸亚铁的分解产物将2中已恒重的装置A接入下图所示的装置中打开K1和K2缓缓通入N2加热实验后反应管中残留固体为红色粉末C、D中的溶液依次为 ,填标号C、D中有气泡冒出并可观察到的现象分别为,a.品红b.NaOHc.BaCl2d.BaNO32e.浓H2SO4 。