还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
第十章化学实验综合检测A
一、选择题本题包括8个小题,每小题7分,共56分,每小题只有一个选项符合题意1.下列叙述中正确的是 A.Fe2+能够水解,因此在新配制的FeSO4溶液中需加入少量铁粉B.CO2中混有少量氯化氢气体,可以用饱和Na2CO3溶液除去C.向某白色粉末中滴加稀硫酸,产生使澄清石灰水变浑浊的有刺激性气味的气体,证明该白色粉末中一定含有亚硫酸盐D.用铂丝蘸取某透明溶液,在酒精灯外焰上加热灼烧,透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色,则该透明溶液中一定含有K+解析本题考查试剂的保存、物质的检验等,意在考查考生对基础知识的掌握情况FeSO4溶液中加入少量铁粉的目的是防止FeSO4被氧化,A错;CO2能与Na2CO3溶液反应,应用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体,B错;亚硫酸氢盐也能与稀硫酸反应生成SO2,C错答案D2.下列说法正确的是 A.海带中碘元素的分离与检验时,需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液B.向品红溶液中通入某气体X,溶液变为无色,则X一定是SO2C.将含CO的氮气通过炽热的氧化铜可除去CO,得到纯净的氮气D.将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析Cl2也能使品红溶液褪色,B项错误;CO与CuO反应会生成CO2,得不到纯净的氮气,C项错误;实验完成后应将反应后的废液分类处理,不能直接倒入水槽,D项错误答案A3.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 解析A项,分液时下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,错误;B项,浓硝酸具有强氧化性,能氧化橡皮塞使其老化,故应使用玻璃塞且应用细口瓶,错误;C项,NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近,故应用排水法收集,错误答案D4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析本题考查实验基本操作及仪器和药品的使用,意在考查考生的实验操作能力以及对仪器、药品使用的掌握情况制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率,A项错误;牛角管与锥形瓶之间是直接相连的,不必用橡皮塞,B项错误;HCl可以与NaHSO3反应放出SO2,而SO2不能与NaHSO3反应,C项正确;K2Cr2O7具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡皮管,K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中,D项错误答案C5.仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选或实验装置就能达到相应实验目的的是 选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L-1盐酸配制100mL
0.1mol·L-1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析A项,MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用过滤法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,错误;B项,缺少量取盐酸体积的仪器,如酸式滴定管或移液管等,错误;D项,SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,错误答案C6.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3解析图1所示装置中长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下,否则气体会从漏斗逸出,A错误;K2CO3溶液和苯互不相溶,用分液的方法分离,B错误;左侧试管密封,Na和水的反应放热,左侧试管内压强增大,则U形管左侧液面下降,右侧液面上升,C正确;蒸干AlCl3溶液,得到的是AlOH3晶体,灼烧时得到Al2O3,D错误答案C7.下述实验设计合理的是 选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液B除去CO2中的HCl气体通过饱和的NaHCO3溶液,然后干燥C除去乙酸乙酯中的乙酸加入足量的NaOH溶液,然后分液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应解析应该是先滴加KSCN溶液再滴加氯水,故A错误;HCl与碳酸氢钠反应生成CO2,故B正确;乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解,故C错误;碳酸钠和二氧化硅高温下可以反应是由于生成更稳定的物质,且生成气体放出,故D错误答案B8.实验用含有杂质FeO、Fe2O3的CuO制备五水硫酸铜晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,下列分析中错误的是 CuSO4·5H2O晶体A.利用CuOH2替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果B.若要在实验室测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目需要用到坩埚和坩埚钳C.洗涤晶体向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,等水自然流下后,重复2~3次D.用18mol/L的浓硫酸配制溶解所用的4mol/L的稀硫酸,一般只需要3种玻璃仪器解析本题考查了仪器的选择、晶体的洗涤、一定物质的量浓度溶液的配制等,意在考查考生的实验能力CuOH2相当于CuO和水,选项A正确;实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器,选项B正确;洗涤晶体时,要在漏斗中加少量水浸没晶体,等水自然流下后,重复2~3次,选项C正确;配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器,选项D错误答案D
二、非选择题共44分9.22分工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸,为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动【探究一】1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______________________________________________________________________________________________________________2另称取铁钉
6.0g放入
15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应用________选填序号a.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL标准状况气体Y通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体
2.33g,由此推知气体Y中SO2的体积分数为________【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体,为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略3装置B中试剂的作用是_______________________________4认为气体Y中还含有Q的理由是________________________用化学方程式表示5为确认Q的存在,需在装置中添加M于________填序号a.A之前B.A~B间c.B~C间D.C~D间6如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是__________________________________________________________________________解析1常温下,Fe易和浓硫酸发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,该现象为钝化现象,所以放入浓硫酸后的碳素钢加入硫酸铜溶液中无变化,说明Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜2
①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色,溶液中已经有三价铁离子,选择a会造成干扰,b能检验三价铁离子的存在,c生成两种沉淀,受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨;
②SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,n气体Y==
0.015mol,SO2 ~ BaSO41mol 233g n
2.33g解得n=
0.01mol,则SO2的体积分数×100%=
66.7%3A除去二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以B可以检验A中二氧化硫是否完全除去4加热条件下,C和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳,所以Q是二氧化碳,反应方程式C+2H2SO4浓2SO2↑+CO2↑+2H2O5实验室用澄清石灰水检验二氧化碳,但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰,所以在确定不存在二氧化硫条件下,将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳,该检验装置应该在B~C之间6氢气具有还原性,能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质,同时生成水,水能使无水硫酸铜变蓝色,所以如果D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝,则证明含有氢气答案1Fe表面发生了钝化,生成了一层氧化物膜2
①d
②
66.7%3检验SO2是否除尽4C+2H2SO4浓2SO2↑+CO2↑+2H2O5c6D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝10.22分某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液1稀硫酸应放在________填写仪器名称中2本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关________、打开开关________就可观察到氢氧化亚铁的颜色试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________3在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备莫尔盐晶体[NH42SO4·FeSO4·6H2O]相对分子质量392,该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇
①为洗涤NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是________A.用冷水洗B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为
25.00mL,实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL
25.
5225.
0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________________通过实验数据计算的该产品纯度为________用字母a、c表示上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是________A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低解析1分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速,三颈烧瓶是反应装置,所以稀硫酸应放在仪器1,即分液漏斗中2利用Fe与稀硫酸反应生成的H2排出装置内的空气后,关闭开关BC,两个三颈烧瓶的气体不再连通,三颈烧瓶2内氢气逐渐增多,压强增大,打开开关A或AC,因为压强差,三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中,FeSO4与NaOH反应生成FeOH2沉淀;FeOH2极易被氧化,所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化3
①因为NH42SO4·FeSO4·6H2O晶体易溶于水,不溶于乙醇,为了防止晶体的损失,所以用90%的乙醇溶液洗
②MnO在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+,Mn元素转化为Mn2+,根据化合价的变化配平可得离子方程式MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O;滴定终点时恰好完全反应,所以再滴入KMnO4溶液,溶液不再褪色,所以滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅红色,且30s不变色;第一次滴定的结果与其他两次相差较大,舍去,第二次和第三次消耗高锰酸钾溶液体积平均值为
25.00mL,n[NH42SO4·FeSO4·6H2O]=nFe2+=5nMnO=5×
0.025cmol=
0.125cmol,样品中NH42SO4·FeSO4·6H2O物质的量为
0.125cmol×500mL/25mL=
2.5cmol,所以产品纯度=×100%=×100%;实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积,造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏小,A错误;滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大,B正确;第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗,样品残留在瓶壁上,消耗高锰酸钾溶液偏多,C正确;三次使用的高锰酸钾溶液相同,不可能出现一次的结果明显大于其他两次,D错误答案1分液漏斗 2BC A或“AC” 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 3
①D
②MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅红色,且30s不变色 ×100% BC。