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2019届高三化学第二次月考试题无答案相对原子质量O
16、S
32、Cl
35.
5、Fe
56、Cu
64、Na
23、Mg
24、Al
27.
一、单选题(每小题3分,共48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是A.小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.锈蚀后的铁制品没有回收价值C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼
3.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式B.次氯酸的结构式H—Cl—OC.硫原子的结构示意图D.NH4Cl的电子式
4.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A.试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B.分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置C.碱式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D.含杂质的工业乙醇的蒸馏实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中
5.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中
①②③④⑤代表的物质可能分别为A.NH4Cl NH42SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB.NH42SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC.NH42SO4 NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3D.CH3COOH NH4Cl NH42SO4 NaHCO3 NaOH
6.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀
7.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O3B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该有机物能发生取代、加成和氧化反应D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.
0.1molFe在
0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为
0.3NAB.
0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为
0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下,
2.24L四氯化碳含有的分子数目为
0.1NA
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.cH+/cOH-=1012的水溶液中NH、Al3+、NO、Cl-B.水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCOC.能使甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、NO、SO、Na+D.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、SO、SCN-
10.为提纯下列物质括号内为杂质,选用的试剂或分离方法错误的是选项物质试剂分离方法A硝酸钾氯化钠蒸馏水降温结晶B二氧化碳氯化氢饱和NaHCO3溶液洗气C甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D乙醇水生石灰蒸馏
11.在一定条件下,可逆反应N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂v正、v逆都发生变化,而且变化的倍数相等B.加压v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D.加入氩气,v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
12.元素周期表中短周期的一部分如下图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为WZYC.离子半径的大小顺序为W2-Y2-Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
13.下列离子方程式书写正确的是A.硫化亚铁与浓硫酸混合2H++FeS===H2S↑+Fe2+B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO+I-+6H+===I2+3H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2OD.将足量SO2通入氨水中SO2+NH3·H2O===NH+HSO
14.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系甲乙、丙、丁
①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰
②常见合金不锈钢、青铜、生铁
③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸
④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是A.
①②B.
③④⑤C.
②③⑤D.
①④⑤
15.有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8∶9加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是
16.锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原2Sb2S3+3O2+6Fe===Sb4O6+6FeS
①Sb4O6+6C===4Sb+6CO↑
②关于反应
①和
②的说法错误的是A.反应
①中每1molSb2S3参加反应时,共转移6mol电子B.反应
①中的氧化剂是Sb2S3和O2,
②中的氧化剂是Sb4O6C.反应
②说明高温下C的还原性比Sb强D.每生成4molSb时,反应
①与反应
②中还原剂的物质的量之比为1∶1
二、填空题(总分52分)
17、(10分)硫、铁的化合物有广泛的应用
(1)A为铁、B为氯、C为氢,三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是.(填编号)
①氢化物
②酸
③碱
④盐
⑤氧化物
(2)大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯气若1molNa2S2O3完全反应,失去8mol电子写出其水溶液吸收氯气的离子方程式
(3)已知化合物Fe3S4S为-2价能与盐酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下密度为
1.518g/L,写出该反应的离子方程式
(4)过二硫酸铵NH42S2O8可以看成双氧水的衍生物,H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸
①NH42S2O8中硫元素的化合价为;
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+,配平下面的离子反应S2O82-+Mn2++=MnO4-+SO42-+
18、(10分)已知反应2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O,某研究性学习小组的同学设计探究氨气与氧化铜反应的实验装置如下图所示A~F所在装置中的位置代表下列物质中的六种物质浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、氯化钙、氧化钙、氧化铜、水、二氧化氮、氯气、氯化氢、氨气、氮气实验现象
(1)D物质由黑色变为红色
(2)无水硫酸铜粉末溶于无色透明的E液体中可得到蓝色溶液
(3)点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质将该发黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝通过分析回答(l)、仪器A名称为,使用前应该先(2)、写出装置中各字母所在位置代表物质的化学式A,B,C,D;
(3)、装置E的作用有填编号a:吸收未反应完的氨气b防止F中的水倒吸进入D中 c冷却D中产生的水蒸汽d:吸收氯化氢气体
(4)、写出有关的化学方程式F与Mg的反应产物与水
19、(10分)
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能P-P aKJ•mol-
1、P-O bkJ•mol-
1、O=O ckJ•mol-1.则反应P4s+3O2g=P4O6s的△H是2已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下温度/℃70080083010001200平衡常数
1.
71.
11.
00.
60.4回答下列问题
①830℃时,向一个5L的密闭容器中充入
0.20mol的A和
0.80mol的B,达到平衡时,A的转化率为
②1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为.3常温下,
0.1mol/LHF溶液的PH=2则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)<c(HF)C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)4有四种燃料电池A.熔融氧化物燃料电池 B.碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融碳酸盐燃料电池.下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是
20.(10分)Ⅰ.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系(图中部分生成物有省略)如下图根据图示转化关系回答1写出下列变化的化学方程式
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式2将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为
3.36L,则转移电子的个数为Ⅱ.将有铜的印刷线路板浸入200mL氯化铁浓溶液中,有
19.2g铜被腐蚀掉取出印刷线路板,向溶液中加入
16.8g铁粉,经充分反应,溶液中还存在
9.6g不溶解的物质(设溶液体积不变)请回答下列问题
(3)充分反应后,溶液中存在
9.6g不溶物的成分为
(4)试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度mol·L-121.(12分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下回答下列问题
(1)A的分子式为B的化学名称是
(2)
④反应的类型是__________
(3)
⑤的反应方程式为
(4)H是C的同分异构体,且属于芳香化合物,则H可能的结构有种
(5)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线.(其他试剂任选)。