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2019届高三化学综合测试试题七7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是a、12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb、1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NAc、1molNa2O2与水反应转移的电子数为NAd、常温下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe、标准状况下,
2.24LC6H14含原子总数大于2NAf、17gH2O2中含有的电子数为9NAg、将2molSO2与1molO2混合发生反应转移的电子总数一定是4NAh、常温下100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于
0.1NAA.acfhB.acegC.acefhD.bdeh8.对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是
①实验Ⅰ逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
③实验Ⅲ从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A.
②③B.
①②C.
③④D.
①④9.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置丁可以完成“喷泉”实验10.在三个密闭容器中分别充入Ne、H
2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度ρH2>ρNe>ρO2B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强pH2>pNe>pO2C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积VO2>VNe>VH2D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量mH2>mNe>mO211.已知溶液中氧化性IO3—I2SO32-向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是()A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素B.b点反应的离子方程式是3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC.c点到d点的反应中共转移
0.6mol电子D.往200mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O12.体积为1ml、浓度均为
0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是A.XOH是弱碱B.pH=10的两种溶液中的cX+:XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为
1.0×10-10.2D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则cHCO3-/cCO32-减小13.人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧向某血样中通入CO与O2的混合气[cCO=
1.0×10-4mol/L,cO2=
9.9×10-4mol/L],氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是()A.反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/L·sB.反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小C.将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D.该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为10727.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应N2+O22NO,是导致汽车尾气中含有NO的原因之一
(1)在T
1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2g+O2g2NOg的△H__________0填“或“”)
(2)在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率vN2_________该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将____________填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确记”);若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol,则达到平衡后O2的转化率为__________II.甲烷和甲醇可以做燃料电池,具有广阔的开发和应用前景,回答下列问题
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如右图所示通入a气体的电极是原电池的____________极(填“正”或“负”),其电极反应式为_______________
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml闭合K后,若每个电池甲烷用量为
0.224L标况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为__________法拉第常数F=
9.65×104C/mol,若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为_________28.NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题1NH4AlSO42可作净水剂,其原理是____________________用离子方程式说明2相同条件下,
0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中cNH4+________填“等于”、“大于”或“小于”
0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中cNH4+3均为
0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如下图1所示
①其中符合
0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液的pH随温度变化的曲线是________填罗马数字,导致NH4AlSO42溶液的pH随温度变化的原因是_____________________;
②20℃时,
0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中2cSO42--cNH4+-3cAl3+=____________mol·L-14室温时,向100mL
0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________点,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________29.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2→Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为_________________
(2)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(3)证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是___________(填序号)a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下(已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液
25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)30.通过石油裂解制得A以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下请回答
(1)A中官能团的名称是,B的结构简式是,X中核磁共振氢谱峰面积比是
(2)F→N反应的化学方程式是,反应类型是
(3)C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是
(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的有种(包括顺反异构体)
①能发生银镜反应
②能与NaOH溶液反应其中反式结构的结构简式是
(5)B是一种重要的工业溶剂,请完成A→B的反应的合成路线有机物写结构简式、无机试剂任选化学答案7-13CABBDCC27.
(1)
(2)
0.01mol/L.s不变
14.3%
(3)负CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
(4)
7.72×103c
(5)1328.1Al3++3H2OAlOH3+3H+2小于3
①ⅠNH4AlSO42水解使溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小;
②10-34a;cNa+>cSO42->cNH4+>cOH-=cH+29.
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O
(2)d(1分);
(3)a、e;
(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
(5)
①
0.16
②偏低(1分)30.
(1)碳碳双键;;2:1
(2);加聚反应
(3)
(4)5;
(5)图乙0246810蔗糖脂肪103020干重(﹪)40506070葡萄糖图甲时间(d)第29题图。