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2019届高三化学综合测试试题六7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成
22.4LNO、NO
2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为
1.2NAC.高温下,
0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为
0.3NAD.1L
0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的FeOH3胶粒数目小于
0.1NA8.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油D.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异9.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示已知A2+与C原子的电子数相差2下列推断不正确的是……CAB……DB.与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应的水化物在某些化学反应中常作催化剂C.离子半径C>A>BD.B与C形成的化合物可用于冶炼某种金属10.下列有关物质的实验操作、现象及结论描述均正确的是选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)待测试液中一定含有钾盐B向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32–C向
0.01mol/L的KMnO4酸性溶液中加入
0.1mol/L的H2C2O4溶液,开始时溶液褪色较慢,随后褪色加快反应生成的Mn2+对该反应具有催化作用D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀FeOH3的溶解度大于MgOH2的溶解度11.已知弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数包括已电离的和未电离的的百分率,称为电离度下表是在某温度下,三种酸的一些数据,下列说法正确的是酸HXHYHZ浓度/mol·L-
10.
120.
20.911电离度
0.
250.
20.
10.
30.5电离常数K1K2K3K4K5A.该温度下,由HX的数据可知弱电解质溶液浓度越小,电离度越大,且K1K2K3B.该温度下,若在NaZ溶液中加水,则cZ–/[cHZ×cOH–]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,cX–+cY–-2cZ–=2cHZ-cHX-cHY,且cZ–cY–cX–D.该温度下,K5K4K312.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示下列说法正确的是A.当外电路通过1mole–时,阳极室质量减少8gB.阴极的电极反应式为4OH–-4e–=2H2O+O2↑C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是NH43PO413.分子为C10H14的芳香烃,且苯环上的一溴取代只有一种的同分异构体有()A.3种B.4种C.5种D.6种27.(14分)实验室测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数,称取混合物
5.0g,溶于水配成250mL溶液方案一沉淀法利用化学反应把HCO3–、CO32–完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ωNa2CO3
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量_______(填编号),把溶液中HCO3–、CO32–完全转化为沉淀A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.BaOH2溶液
(2)将沉淀洗涤并充分干燥,称得质量为mg如果此步中沉淀未干燥充分就称量,则测得ωNa2CO3_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”方案二量气法如图示,量取
10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、
1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中ωNa2CO3
(3)装置中导管a的作用是______________、_________________
(4)试剂X为________________溶液(填化学式)
(5)在进行实验时,为减小误差,应注意的事项有________A.读数前应使整套装置冷却至室温B.调整Z的高度使量气装置左右液面相平C.读数时视线与Z内凹液面最低点相切D.读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置方案三滴定法量取
25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中,滴加2滴酚酞溶液,摇匀,用
0.xxmol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32–=HCO3–恰好完全)重复此操作2次,平均消耗盐酸的体积为
20.00mL
(6)量取
25.00mL配制好的溶液,应选择_____________(填仪器名称)来完成
(7)此法测得ωNa2CO3=____________28.(15分)X、Y、Z、W均为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图1所示(水及部分产物已略去)
(1)若X为金属单质,W是某强酸的稀溶液X与少量W反应生成Z的离子方程式为____________,检验Z溶液中阳离子的方法为_______________________________
(2)若X、Y为正盐,X的水溶液显酸性,W为一元强碱(化学式为MOH),写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子方程式________________________室温下,若用
0.1mol/L的MOH溶液滴定VmL
0.1mo1/LHA溶液,滴定曲线如图2所示,则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_____点;a点溶液中离子浓度的大小顺序为________;取少量c点溶液于试管中,再滴加
0.1mo1/L盐酸至中性,此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度的大小顺序为______________________
(3)若X为强碱,常温下W为有刺激性气味的气态氧化物常温时,将Z的水溶液露置于空气中,溶液的pH变化是________(填“变大”、“变小”或“不变”,不考虑水的挥发),其原因是________________________(用简要的文字说明,并写出离子方程式)29.(14分)柴静的雾霾调查—“穹顶之下”在各大视频网站播出后,引发不少网民关注造成霾天的原因之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2+N2在密闭容器中发生该反应时,cCO2随温度T、催化剂的表面积S和时间t的变化曲线如下图所示
①在T2时,0~2s内的平均反应速率vN2=__________
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2,画出cCO2在T
1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________填序号)(下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(2)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除污染已知CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2OgΔH=-
867.0kJ·mol-12NO2gN2O4gΔH=-
56.9kJ·mol-1H2Og=H2OlΔH=-
44.0kJ·mol-1写出CH4催化还原N2O4g生成N2g、CO2g和H2Ol的热化学方程式______________
(3)在一定条件下,也可以用NH3处理NOx已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多
1.4g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________
(4)利用电解原理也可以实现H2还原NO,装置如图(SCY固体介质能传递H+)钯电极A为_______极,电极反应式为______________________30.选做题(二选一)
(一)[化学-选修3物质结构与性质](15分)不锈钢是由碳、铬、铁等元素所组成的合金
(1)基态碳原子的电子排布图为________________________________
(2)碳元素有石墨、金刚石、C60等多种同素异形体其中石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为__________;金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______已知金刚石中碳碳键的键长为
154.45pm,C60中碳碳键的键长为140~145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,请判断是否正确并说明理由____________________________
(3)在铬元素形成的配合物[CrH2O4Cl2]Cl·2H2O中,Cr的配位数为________;若[CrH2O6]3+为正八面体结构,则[CrH2O4Cl2]+的结构有______种已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为_____________
(4)FeCOx的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=______FeCOx在一定条件下发生反应FeCOxsFes+xCOg已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有_____________
(5)FexO晶体结构为NaCl型,由于晶体缺陷(一个Fe2+空缺,另有两个Fe2+被两个Fe3+所代替,其结果晶体仍呈电中性),x值小于1测知FexO晶体密度为rg/cm3,晶体中最近的两个O2﹣的核间距离为am则x的值为________________(列出计算式,阿伏加德罗常数为NA),实验测得x=
0.92,则晶体中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为___________
(二)[化学-选修5有机化学基础](15分)有机物A~H之间存在如下转化关系已知F中含有苯环结构,且仅含2个邻位取代基;H中含有一个5元环
(1)A、H的结构简式分别为____________、______________
(2)A中所含官能团的名称为________________
(3)写出反应类型A→B+F___________,F→H_____________
(4)写出化学方程式B+D→E__________________,F→G________________
(5)F的同分异构体中,能使FeCl3溶液显紫色,苯环上只有两个取代基,且1molF最多消耗3molNaOH的有________种,任写一种_____________化学答案(2016-12-14)7-13CCACDCB27.(14分,每小题2分)
(1)D
(2)偏小
(3)平衡气压,使液体顺利滴下;降低因稀硫酸体积引起的误差
(4)饱和NaHCO3
(5)ABC
(6)碱式滴定管(或移液管);
(7)
84.8%28.(15分,除标记外,其余每空2分)
(1)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O取溶液少许于小试管中,向其中加入铁氰化钾溶液,如果产生蓝色沉淀,证明含Fe2+(合理即可)
(2)Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓ccA->cM+>cH+>cOH-;cM+>cA->cCl-
(3)变小(1分)2SO32-+O2=2SO42-,使得SO32-+H2OHSO3-+OH-逆向移动,溶液碱性减弱29.(14分,每空2分)
(1)
①
0.025mol/L·s
②终点在虚线后即可
③BD
(2)CH4g+N2O4g═N2g+CO2g+2H2OgH=-
898.1kJ/mol
(3)
0.3mol或
0.8mol
(4)阴极2NO+4H++4e-=N2+2H2O30.选做题(二选一)
(一)[化学-选修3物质结构与性质](15分,除标注外,其余每空1分)
(1)
(2)sp21:2不正确,C60是分子晶体,熔融时不破坏化学键(2分)
(3)62
(4)5金属键、共价键(2分)
(5)(2分)19︰4或
4.75(2分)
(二)[化学-选修5有机化学基础](15分,除标注外,其余每空2分)
(1)(1分)
(2)酯基、羟基
(3)水解(或取代)反应(1分)酯化反应(1分)
(4)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(5)3(任写一种)。