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2019届高三化学综合测试试题四7.下列有关常见有机物的说法,不正确的是()A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质C.涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等都是由缩聚反应制得的D.化学式均为C6H10O5n的淀粉和纤维素互为同分异构体8.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )A.
1.2g金刚石中含有碳碳键的个数为
0.2NAB.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO—)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD.标准状况下,
22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA个碳原子9.已知稀溶液中CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2OlH=akJ/mol;CH3COOHaqCH3COO—aq+H+aqH=bkJ/mol则稀NaOH溶液和稀H2SO4发生中和反应的中和热H可表示为()A.(a+b)kJ/molB.(a—b)kJ/molC.2(a—b)kJ/molD.2(a+b)kJ/mol10.某反应中存在Na+、ClO—、Cl—、CN—、HCO3—、N
2、H2O等七种微粒,反应过程中测得ClO—和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的( )A.还原剂是含CN—的物质,氧化产物只有N2B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52C.氧化剂是ClO—,还原产物是HCO3—D.标准状况下若生成
2.24LN2,则反应中转移了
0.5 mol电子11.600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH<0反应过程中SO
2、O
2、SO3物质的量变化如下图,下列说法完全正确的一组是()
①反应从0min开始,到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为50%
②反应进行到10min至15min的曲线变化一定是升高了温度
③反应进行至20min时,曲线发生变化是因为通入了氧气
④10~15min与20~25min相比,前者的化学反应速率大
⑤反应进行到10min至15min的曲线变化可能是加入催化剂或缩小了容器的体积A.
①②③B.
①④⑤C.
②③④D.
③④⑤12.GaAs是一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越Ga位于周期表的ⅢA族,As位于周期表的ⅤA族下列说法不正确的是()A.GaAs晶体结构中的作用力为共价键B.GaAs中的Ga和As的化合价分别为+3和-3C.N、P、As氢化物的沸点依次升高D.Ga的最高价氧化物对应的水化物的碱性比AlOH3强13.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )A.H2A为二元弱酸B.pH=4的NaHA溶液中,离子浓度大小为cNa+>cHA—>cA2—>cH2A>cOH—C.含NaHA和NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为cNa+=cA2—+cHB—+cB2—D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为cNa+>cB2—>cOH—>cH+26.(15分)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验已知相关物质的溶解度(20oC)AgCl
1.5×10—4gAg2SO
40.796g
(1)甲同学的实验如下序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中产生白色沉淀,随后有黑色固体产生取上层清液,滴加KSCN溶液溶液变红注经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱa.按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移偏移的方向表明电子由石墨经导线流向银放置一段时间后,指针偏移减小b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2SO43溶液,发现电压表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移
①a中甲烧杯里的电极反应式是
②b中电压表指针逆向偏移后,银为极(填“正”或“负”)
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验(准备三只完全相同的有银镜的试管,标号为
1、
2、3)序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/LFeNO33溶液加入有银镜的试管1中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/LFe2SO43溶液加入有银镜的试管2中银镜减少,未消失实验Ⅴ将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管3中银镜消失
①实验Ⅲ(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因27.(14分)硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下HYPERLINKhttp://c.hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/8cb1cb13495409235f864acc9158d109b2de
4990.jpg\o点击查看大图\t_blankINCLUDEPICTUREhttp://c.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=29ca8ba9d70735fa91a546bfae61238b/8cb1cb13495409235f864acc9158d109b2de
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(1)溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为 、
(2)写出步骤
①的化学方程式
(3)写出步骤
②的离子方程式
(4)步骤
③中化学反应可以发生的原因是
(5)BF3是有机化学中常用的酸性催化剂,用萤石(CaF2)、浓硫酸和三氧化二硼反应可以制取BF3,写出该反应的化学方程式
(6)过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂,在70℃以上加热会逐步失去结晶水实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示,则T2时所得晶体的化学式为 28.(14分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续地生产请回答下列问题
(1)已知N2g+O2g=2NOg;△H=+
180.5kJ/molN2g+3H2g2NH3g;△H=-
92.4kJ/mol2H2g+O2g=2H2Og;△H=-
483.6kJ/mol则NH3催化氧化生成NO和H2Og的热化学反应方程式可表示为
(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用nH2表示]对N2g+3H2g2NH3g反应的影响,实验结果可表示成如右图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量)
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
②若在起始时体系中加入N2的物质的量为n/3mol,容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=
③图像中T2和T1的关系是,(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)且b、c、d三点平衡常数的关系为
(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O 温度较低时以生成 为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因36.《化学与技术》(15分)硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程,但在生产过程中会产生大量污染,需要在生产工艺中考虑到绿色工艺I.尾气的吸收和综合利用以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质合成路线如下
(1)反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)反应Ⅳ的化学方程式为
(3)反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行,该反应能顺利进行的原因为 Ⅱ.催化剂的回收利用SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5,实际生产中催化剂在使用一段时间后,会含有V2O
5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4能溶于水回收V2O5的主要流程如下
(4)若反萃取使用的硫酸用量过大,进一步处理时会增加____ 的用量
(5)浸取还原过程的产物之一是VOSO4,反应的化学方程式为 氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4=2VO2SO43+KCl+3H2O;若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为127,则该催化剂中V2O
5、VOSO4的物质的量之比为 37.《物质结构与性质》(15分)Ⅰ.xx年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命,三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置
(1)蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成,以下说法不正确的是________A.O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能B.H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键C.NH3分子中氮原子采用sp3杂化D.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体
(2)生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图该分子中的手性碳原子共有______个,碳原子的杂化方式为________(手性碳原子人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子)
(3)维生素B12是一种称为卟啉的大环有机配合物,中心离子为三价钴离子,请写出其中心离子的核外电子排布式Ⅱ.
(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中,上下层一样,形成如图1所示的晶体结构,化学式为______Li+投影在石墨层图,试在图2中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置
(2)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下。