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章末高考真题演练1.2018·江苏高考用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A.中子数为8的氮原子NB.HCl的电子式H+[]-C.NH3的结构式D.Cl-的结构示意图答案 C解析 中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为7N,A错误;HCl中只含共价键,HCl的电子式为H,B错误;NH3中含3个N—H键,NH3的结构式为,C正确;Cl-最外层有8个电子,Cl-的结构示意图为,D错误2.2018·全国卷ⅢW、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液下列说法正确的是 A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同答案 D解析 黄绿色气体为氯气,通入烧碱溶液,得到氯化钠和次氯酸钠,所以YZW为NaClO,再根据X和Z同族,得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl同周期主族元素由左向右原子半径依次减小,同主族由上向下原子半径依次增大,所以短周期中NaY的原子半径最大,A错误HCl是强酸,HF是弱酸,所以同浓度时XF的氢化物水溶液的酸性弱于ZCl的,B错误ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,C错误标准状况下,W的单质O2或O3均为气态,X的单质F2也是气态,D正确3.2018·江苏高考短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族下列说法正确的是 A.原子半径rW>rZ>rYB.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中ⅢA族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径rY>rZ>rW,A错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误;金属性NaY>AlZ,Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误;非金属性OX>SW,X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确4.2017·全国卷Ⅰ短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期答案 C解析 四种主族元素都在短周期,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,X为O元素,Z为S元素A对非金属性O强于N,所以水的热稳定性强于氨气B对Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-具有相同的电子层结构C错硫化钠水解显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红D对O元素与S元素属于同一主族第ⅥA族,S元素与Na元素都在第三周期5.2017·全国卷Ⅱa、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族下列叙述正确的是 A.原子半径dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案 B解析 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He,不是主族元素,不符合题意;则b原子次外层的电子数为8,则b为第三周期元素,a为O;d与a同族,则d为S;c所在周期数与族数相同,则c为Al,b为Na或MgA错原子半径adcbB对b为Na或Mg4种元素中b的金属性最强C错c的氧化物的水化物是AlOH3,属于两性氢氧化物,不是强碱D错a、d同主族,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱6.2017·北京高考2016年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“石田”,tián,Ts的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts答案 D解析 A对Ts的原子序数为117,其原子核最外层电子数是7,则Ts元素处于周期表的第七周期第ⅦA族B对Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数或质量数C对Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第ⅦA族,从上到下,原子半径逐渐增大,则元素的非金属性逐渐减弱,故Ts在同族元素中非金属性最弱D错核电荷数为
117、中子数为176的Ts核素,其质量数为117+176=293,该核素应表示为Ts7.2017·天津高考根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图中所示实验可证明元素的非金属性ClCSiD.用中文“”ào命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案 C解析 A对元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越强B对氢元素可与O、S等形成共价化合物,又可与Na、Ca等形成离子化合物C错该实验只能证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,HCl酸性的强弱与元素非金属性强弱无关D对根据元素周期表可知,118号元素位于第七周期0族8.2017·江苏高考短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A.原子半径rXrYrZrWB.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案 D解析 由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,只有Y、Z位于同一周期,可判断X是H元素,Y、Z位于第二周期,W位于第三周期;由Z是地壳中含量最多的元素,Y、Z相邻,可判断Z是O元素,Y是N元素;由W是短周期中金属性最强的元素,可判断W是Na元素A错原子半径rX<rZ<rY<rWB错W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,是强碱C错Y单质是N2,Z单质是O2,氧化性Y2<Z2D对例如HNO3是共价化合物,NH4NO3是离子化合物9.2016·全国卷Ⅰ短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,
0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是 A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C解析 根据题意,不难推出n为Cl2,m为H2O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、ClA项,原子半径大小为HOC即WYX,错误;B项,元素的非金属性为OClC即YZX,错误;C项,Y的氢化物有H2O
2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误10.2016·全国卷Ⅱa、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族下列叙述错误的是 A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A解析 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、SH与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO
2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确11.2018·天津高考下图中反应
①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源回答下列问题1MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序H-除外______,Mg在元素周期表中的位置____________,MgOH2的电子式____________2A2B的化学式为________反应
②的必备条件是____________上图中可以循环使用的物质有____________3在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________写化学式4为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状MgOH2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式_______________答案 1rH+rMg2+rN3-rCl- 第三周期ⅡA族 [H]-Mg2+[H]-2Mg2Si 熔融,电解 NH3,NH4Cl 3SiC42MgOH2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O解析 1MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl-、N3-、H+,比较离子半径应该先看电子层,电子层多半径大,电子层相同时看核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,所以这几种离子半径由小到大的顺序为rH+rMg2+rN3-rCl-2根据元素守恒,A2B中一定有Mg和Si,考虑到各自化合价Mg为+2,Si为-4,所以化学式为Mg2Si反应
②是MgCl2熔融电解得到单质Mg,所以必备条件为熔融、电解反应
①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后续过程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循环使用的是NH3和NH4Cl3在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC4为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状MgOH2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐亚硫酸镁,考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式,所以产物应该为硫酸镁亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到,所以反应为2MgOH2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O12.2016·天津高考下表为元素周期表的一部分回答下列问题1Z元素在周期表中的位置为________________2表中元素原子半径最大的是写元素符号________3下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高4X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃写出该反应的热化学方程式__________________________________5碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMgOH2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________________Q与水反应的化学方程式为________________________________________________答案 1第三周期第ⅦA族 2Si 3ac4Sis+2Cl2g===SiCl4l ΔH=-687kJ·mol-15Mg2C3+4H2O===2MgOH2+C3H4↑解析 根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素3Y单质与H2S溶液反应的化学方程式为O2+2H2S===2S↓+2H2O,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O2的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有关,b项错误;H2O比H2S的热分解温度高,说明H2O比H2S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的非金属性强,c项正确4Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69℃,沸点为58℃,说明室温下SiCl4为液体,生成1mol液态SiCl4放热687kJ,据此可写出反应的热化学方程式5mC∶mH=9∶1,则nC∶nH=∶=3∶4;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应的化学方程式为Mg2Cx+4H2O===2MgOH2+C3H4n,由此可得n=1,x=3,所以烃的分子式为C3H4,为丙炔,其电子式为。