还剩28页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019届高三理综下学期第二次模拟试题注意事项1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择题的作答每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32Fe56Zn65
一、选择题本大题共13小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.下列关于细胞的物质跨膜运输的叙述,正确的是A.小分子物质可以通过主动运输、被动运输、胞吐等方式从细胞中运出B.抑制细胞膜上载体的作用会阻碍性激素进入细胞C.葡萄糖进入人体细胞的方式有主动运输、协助扩散和自由扩散三种D.细胞主动运输物质的结果是使该物质在细胞膜内外的浓度趋于平衡
2.下列各项的结果中,不可能出现3:1比值的是A.15N标记的DNA在14N培养液中复制三次,子代中不含15N的DNA与含15N的DNA数量之比B.黄色圆粒豌豆(YyRr)与黄色圆粒豌豆(YyRR)杂交子代的性状分离之比C.酵母菌有氧呼吸与无氧呼吸消耗葡萄糖量相同时吸入O2量与两者产生的CO2总量之比D.动物的一个初级卵母细胞经减数分裂形成的第二极体与卵细胞的数目之比
3.图中a、b、c表示生物学有关内容,其中不符合图示关系的是A.若该图表示真核生物有氧呼吸场所,则a为细胞质基质,b、c为线粒体的基质和内膜B.若该图表示兴奋在突触的传递,则a为突触前膜,b为突触间隙,c为突触后膜C.若该图表示基因表达过程,则a为DNA,b为mRNA,c为蛋白质D.若该图表示捕食食物链,则a为生产者,b为消费者,c为分解者
4.下面的三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果有关叙述错误的是A.图
一、
二、三所代表的实验中,自变量依次为催化剂种类、H2O2浓度、pHB.图一可以得出酶具有高效性的结论C.图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量浓度有限D.图三可以得出pH越小或越大,酶活性越高
5.某常染色体遗传病中,基因型为AA的人都患病,Aa的人有50%患病,aa的人都正常下图的两个患病家系中,己知亲代中4号与其他三人的基因型不同下列分析判断错误的是A.子代的4人中,能确定出基因型的只有7号B.6号与7号基因型相同的概率为2/3C.若5号与7号结婚,生育患病孩子的概率为5/12D.两个家庭再生孩子患病的概率相等
6.中国共产党第十九次全国代表大会中,将生态文明建设提到前所未有的高度,强调不能用环境破坏作为代价来换一时的发展下列关于人与自然的叙述中,正确的是A.大量引进外来物种必然提高生态系统的稳定性B.大力植树造林是缓解温室效应的根本措施C.生态农业可以提高生态系统的能量传递效率D.人类活动可以改变生态能量流动和群落演替的方向7.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列有关解释正确的是A.用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂,是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨气常作制冷剂C.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.向CaOH2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2OB.向100mL
0.12mol·L-1的BaOH2溶液中通入
0.02molCO2Ba2++3OH-+2CO2===HCO+BaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.向含
0.1molNaOH和
0.1molNa2CO3的溶液中加入1L
0.4mol·L-1稀盐酸OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C.苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明MgOH2沉淀可以转化为FeOH3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL
1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH 在
5.0~
6.0 之间,通过电解生成FeOH3胶体,FeOH3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示下列说法正确的是A.石墨电极上发生氧化反应B.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-C.通甲烷的电极反应式CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2OD.甲烷燃料电池中CO32- 向空气一极移动12.已知298K时,KspNiS=
1.0×10-21,KspNiCO3=
1.0×10-7;pNi=-lgcNi2+,pB=-lgcS2-或-lgcCO32-在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加NiNO32溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示下列说法错误的是A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动C.对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动D.P为
3.5且对应的阴离子是CO32-13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体下列推断正确的是A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C.离子半径XYZWD.含W的盐溶液可能呈碱性
二、选择题本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一个选项符合题目要求第18~21题有多选项题目要求全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的的0分14.下列四幅图涉及到不同的物理知识,其中说法正确的是A.甲图中,卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果,发现了质子和中子B.乙图中,在光颜色保持不变的情况下,入射光越强,饱和光电流越大C.丙图中,射线甲由电子组成,射线乙为电磁波,射线丙由α粒子组成D.丁图中,链式反应属于轻核裂变15.如图所示,A、B两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上,两细线与水平方向夹角分别为60°和45°,A、B间拴接的轻质弹簧恰好处于水平状态,则下列判断正确的是A.A、B的质量之比为1︰B.A、B所受弹簧弹力大小之比为C.悬挂A、B的细线上拉力大小之比为1︰D.快速撤去弹簧的瞬间,A、B的瞬时加速度大小之比为1︰16.一质量为m的汽车原来在平直路面上以速度v匀速行驶,发动机的输出功率为P从某时刻开始,司机突然加大油门将汽车发动机的输出功率提升至某个值并保持不变,结果汽车在速度到达2v之后又开始匀速行驶若汽车行驶过程所受路面阻力保持不变,不计空气阻力下列说法正确的是A.汽车加速过程的最大加速度为B.汽车加速过程的平均速度为C.汽车速度从v增大到2v过程做匀加速运动D.汽车速度增大时发动机产生的牵引力随之不断增大17.如图所示,平行板电容器充电后与电源断开,正极板接地,两板间有一个带负电的试探电荷固定在P点静电计的金属球与电容器的负极板连接,外壳接地以E表示两板间的场强,φ表示P点的电势,EP表示该试探电荷在P点的电势能,θ表示静电计指针的偏角若保持负极板不动,将正极板缓慢向右平移一小段距离静电计带电量可忽略不计,各物理量变化情况描述正确的是A.E增大,φ降低,EP减小,θ增大B.E不变,φ降低,EP增大,θ减小C.E不变,φ升高,EP减小,θ减小D.E减小,φ升高,EP减小,θ减小18.如图所示,两方向相反,磁感应强度大小均为B的匀强磁场被边长为L的等边三角形ABC边界分开,三角形内磁场方向垂直纸面向里,三角形顶点A处由一质子源,能沿∠BAC的角平分线发射速度不同的质子(质子重力不计),所有质子均能通过C点,质子比荷,则质子的速度可能为A.B.C.D.19.如图所示,竖直放置的半圆形轨道与水平轨道平滑连接,不计一切摩擦圆心O点正下方放置为2m的小球A,质量为m的小球B以初速度v0向左运动,与小球A发生弹性碰撞碰后小球A在半圆形轨道运动时不脱离轨道,则小球B的初速度v0可能为A.B.C.D.【答案】BC20.磁流体发电机是一种把物体内能直接转化为电能的低碳环保发电机,下图为其原理示意图,平行金属板C、D间有匀强磁场,磁感应强度为B,将一束等离子体(高温下电离的气体,含有大量带正电和带负电的微粒)水平喷入磁场,两金属板间就产生电压定值电阻R0的阻值是滑动变阻器最大阻值的一半,与开关S串联接在C、D两端,已知两金属板间距离为d,喷入气流的速度为v,磁流体发电机的电阻为rR0r2R0则滑动变阻器的滑片P由a向b端滑动的过程中A.金属板C为电源负极,D为电源正极B.发电机的输出功率一直增大C.电阻R0消耗功率最大值为D.滑动变阻器消耗功率最大值为21.在冰壶比赛中,某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶,两者在大本营中心发生对心碰撞,如图a所示,碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力,碰撞前后两壶运动的v-t图线如图b中实线所示,其中红壶碰撞前后的图线平行,两壶质量均为19kg,则A.碰后蓝壶速度为
0.8m/sB.碰后蓝壶移动的距离为
2.4mC.碰着过程中两壶损失的动能为
7.22JD.碰后红、蓝两壶所受摩擦力之比为5:4第Ⅱ卷
三、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33-38题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题(共129分)22.6分小明在课本查到“木—木”的动摩擦因数为
0.3,打算对这个数据进行检验,设计了以下实验1如图所示,将质量为M的待测木块放在水平放置的长木板上,通过细绳连接沙桶,增加沙桶中沙的质量,直到轻推木块,木块恰能做匀速直线运动,若此时沙桶及沙的总质量为m,则动摩擦因数μ=_______2由于找不到天平,小明进行了以下步骤
①取下沙桶,在木板上固定打点计时器,将纸带系在木块上,并穿过打点计时器;
②将木板不带滑轮的一端垫高,直到木块能做匀速直线运动;
③挂上沙桶沙桶及沙的总质量保持不变,接通电源,稳定后释放木块,得到如图纸带3已知打点计时器的频率为50Hz,根据纸带数据,可求得木块运动的加速度a=___________m/s2保留两位有效数字4若当地的重力加速度为
9.8m/s2,则算的μ=__________结果保留两位有效数字23.9分利用如图甲所示电路,可以测量电源电动势和内阻,所用的实验器材有待测电源,电阻箱R(最大阻值
999.9Ω),表头G(量程为200μA,内阻为900Ω),定值电阻R
0、R1,开关S,导线若干实验步骤如下1先利用R0和表头G构成2mA的电流表,再将2mA的电流表改装成量程为6V的电压表,根据题设条件定值电阻的阻值应为R0=Ω,R1=Ω;2将电阻箱阻值调到(选填“最大”或“最小”),闭合开关S;3多次调节电阻箱,记下表头G的示数I和电阻箱相应的阻值R;4以为纵坐标,为横坐标,作-图线如图乙所示;5若把流过电阻箱的电流视为干路电流,根据-图线求得电源的电动势E=V,内阻r=Ω;6由于步骤5的近似处理会导致测量的电动势,内阻(此两空均选填“偏小”、“偏大”、“不变”)24.12分如图所示,光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点,BC右端连接内壁光滑、半径为r=
1.5m的四分之一细圆管CD,管口D端正下方直立一根轻弹簧,轻弹簧下端固定,上端恰好与管口D端齐平一小球在曲面上距BC的高度为h=
1.0m处从静止开始下滑,进入管口C端时与圆管恰好无作用力,通过CD后压缩弹簧,弹簧压缩反弹能将小球无碰撞的弹回管口D小球与BC间的动摩擦因数μ=
0.25,取g=10m/s2求1水平面BC的长度L;2小球最终停下的位置25.20分如图所示,两竖直虚线间距为L,之间存在竖直向下的匀强电场自该区域的A点将质量为M、电荷量电荷量分别为q和-qq0的带电小球M、N先后以相同的初速度沿水平方向射出小球进入电场区域,并从该区域的右边界离开已知N离开电场时的位置与A点在同一高度;M刚离开电场时的动能为刚进入电场时动能的8倍不计空气阻力,重力加速度大小为g已知A点到左边界的距离也为L1求该电场的电场强度大小;2求小球射出的初速度大小;3要使小球M、N离开电场时的位置之间的距离不超过L,仅改变两小球的相同射出速度,求射出速度需满足的条件26.纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性,高效催化性等优良的性质I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________
(2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2________________________________用简要文字描述
(3)生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________II、查阅资料在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物
(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________________________
(5)甲装置中仪器a的名称为________________
(6)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X假定为均匀的,取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生II向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有出现红色根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是______用简要文字措述
(7)丁同学称取
5.60gFe粉,用乙装反应一段时间后,停止加热将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为
6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________结果保留三位有效数字27.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量C 及SiO2)为原料制备的流程如下已知在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀,pH=
3.7 沉淀完全
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示温度℃406080100120铁浸取率5062809585
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________
③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___________________
(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________(填化学式)
(4)Fe3+浓度定量检则,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为____________28.“绿水青山就是金山银山”,研究NO
2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义1已知
①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1下同,每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ
②N2g+O2g2NOg△H=+
179.5kJ/molK2
③2NOg+O2g2NO2g△H=-
112.3kJ/molK3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________,该热化学方程式的平衡常数K=_________用K
1、K
2、K3表示2在体积可变的恒压p总密闭容器中充入1molCO2与足量的碳,让其发生反应Cs+CO2g2COg△H0平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示
①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v正___v逆填“”“”或“=,平衡______移动填“正向”“逆向”或“不”下同;若充入等体积的CO2和CO,平衡________移动
②CO体积分数为40%时,CO2的转化率为_______
③已知气体分压p分=气体总压×体积分数用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________;925℃时,Kp=______用含p总的代数式表示3直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境可用NaOH吸收,所得含硫各微粒H2SO
3、HSO3-和SO32-存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数Xi与溶液pH的关系如图所示
①若是
0.1mol/LNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________
29.(10分)某兴趣小组利用如图所示的若干组实验装置,在25℃条件下进行了一系列实验,测定每次实验数据并求平均值,各组实验数据见表请回答下列问题组别光照强度(lx)液滴移动(mL/h)10左移
2.02100003xx右移
0.244000右移
1.656000右移
3.468000右移
6.0710000右移
6.0
(1)实验装置中X溶液为________试剂,液滴向左移动的原因是___________________
(2)若光照强度由8000lx突然降到xxlx,此时叶绿体内C3的含量将__________(填“升高”、“不变”或“降低”)
(3)光照强度为6000lx光照条件下,限制光合作用的主要因素是__________,此条件下光合作用的强度可表示为__________cm/h30.(9分)某同学进行了“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的相关实验,实验记录如下表所示,回答下列问题组别ABCD浓度(mol/L)10-1210-910-60生根数量5942
(1)该实验中,用生长素类似物处理的是插条的____________,可采用的方法主要有浸泡法和____________
(2)插条的形态学下端应削成斜面,其目的是________________________
(3)该实验中因变量除生根数量外,还可以通过____________来反映
(4)为准确地获得生长素类似物促进插条生根的最适浓度,可改进的措施是________________________________________________________________31.(10分)银川某地曾是著名的鱼米之乡,植物生长茂盛,土壤动物种类繁多后来,由于上游地区某农药厂的污染废水排入河流,造成该地农田土壤环境持续恶化,原本常见的泥鳅、田螺等小动物几近销声匿迹根据上述材料,回答下列问题
(1)土壤小动物由于_______________,一般不能采用标志重捕法调查
(2)遭受污染的农田土壤仍存在一定数量的土壤动物,是因为农田生态系统具有__________,而不同类群的土壤动物具有不同的__________
(3)当污染停止后,在原来因污染而废弃的土地上开始的群落演替属于__________演替在华南热带、亚热带地区,这种演替将最后达到____________阶段32.(10分)华北小鼠的毛色有三种情况白色、黑色和花斑色其生化反应原理如图所示基因A控制合成酶1,基因B控制合成酶2,基因b控制合成酶3基因a控制合成的蛋白质无酶1活性,基因a纯合后,物质甲(尿酸盐类)在体内过多积累,将导致成体会有50%死亡物质甲积累毛色为白色,物质丙积累毛色为黑色,物质丁积累毛色为花斑色请回答下列问题
(1)花斑色小鼠的基因型可能为_________________
(2)两只黑色小鼠杂交,后代成体中只有白色和黑色小鼠,且比例为1∶6亲本基因型可能为AaBb×_________________若让后代的黑鼠随机交配,则子代成体中出现白色小鼠的概率是_________________若实验室一只黑色雌鼠怀孕后走失,实验员不久找回一只小鼠,分析得知小鼠与走失雌鼠的母亲线粒体DNA序列特征不同,能否说明这只小鼠不是丢失的雌鼠所生_______(填“能”或“不能”),请说明判断的依据_________________
(3)AaBb×aabb杂交,后代的幼体表现型及比例为_________________这种基因对性状的控制方式是__________________________________________
(二)选考题共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做,则每科按所做的第一题计分33.【物理—选修3-3】15分15分下列说法正确的是填入正确选项前的字母选对一个给2分,选对两个给4分,选对三个给5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分A.第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律B.晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点C.液体表面张力产生的原因是由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离D.物体的温度越高,分子热运动就越剧烈,每一个分子动能也越大E.一个分子以某一初速度沿直线从无限远处向另一固定的分子靠近,直到不能再靠近为止的过程中,分子间相互作用的合力先变大后变小,再变大210分如图,体积为V的密闭的汽缸,两侧与一“U”形细管的两端相连,汽缸壁导热,“U”形管内盛有水银绝热活塞通过插销固定,将汽缸分成左、右两个气室,开始时,左气室的体积是右气室的体积的一半,气体的压强均为75cmHg外界温度恒为27℃缓慢加热左气室的气体,使两侧水银面的高度差h=25cm,“U”形管中气体的体积和活塞的体积忽略不计,气室内气体可视为理想气体i求此时左气室内气体的温度;ii保持
①中左气室内温度不变,拔掉活塞的插销,活塞可无摩擦移动,求最后稳定时,气体的压强和左气室内气体体积的增加量34.【物理—选修3-4】15分15分如图甲为一列简谐横波在t=0时刻的波形图,图乙为介质中平衡位置在x=2m处的质点P以此时刻为计时起点的振动图象下列说法正确的是_________(填正确答案标号选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分.每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.这列波的波长是4mB.这列波的传播速度是20m/sC.经过
0.15s,质点P沿x轴的正方向传播了3mD.t=
0.1s时,质点Q的运动方向沿y轴正方向E.t=
0.35s时,质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离210分如图所示,一个三棱镜的截面为等腰直角△ABC,腰长为a,∠A=90°一束细光线沿此截面所在平面且平行于BC边的方向射到AB边上的中点,光进入棱镜后直接射到AC边上,并刚好能发生全反射已知真空中的光速为c,试求i该棱镜材料的折射率n;ii光从AB边到AC边的传播时间t35.【选修3--物质的结构与性质】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示
①此配合物中,铁离子价电子排布图为____________________________;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为___________________;
③此配离子中含有的化学键为_______________A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.σ键H.π键
(2)NO2-与钴盐形成的配离子[CoNO26]3-可用于检验K+的存在NO2-离子的VSEPR模型名称为________,K3[CoNO26]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___________
(3)研究物质磁性表明金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2,其中适合作录音带磁粉原料的是_____
(4)锰的一种配合物的化学式为MnBH42THF3,写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____(请写一个分子和一个离子)
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρg/cm3,则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm(列计算式)36.【选修5--有机化学基础】有机物M的合成路线如下图所示请回答下列问题
(1)有机物A的系统命名为___________
(2)F→E的反应类型为_________;B中所含官能团的名称为___________
(3)M的结构简式为___________
(4)C与新制CuOH2悬浊液反应的化学方程式为______________________________
(5)F有多种同分异构体,其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种
(6)参照M的合成路线,设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线无机试剂任选___________________37.【选修1——生物技术实践】15分青蒿素是一种治疗疟疾的特效药,加热易分解请回答下列问题
(1)可用萃取法来提取青蒿素,说明青蒿素具有_________的特点,萃取的效率主要取决于______________
(2)萃取前需对材料进行粉碎、干燥处理,粉碎的目的是________________;干燥时一般采用低温烘干的方法,依据是_______________________
(3)萃取后在浓缩之前需进行__________,以除去萃取液中的不溶物浓缩的目的是去除萃取液中的___________,获得青蒿素
(4)青蒿素可作用于疟原虫细胞内的多种膜结构,如线粒体,从而影响疟原虫的_________供应,除此外还可作用于________等细胞结构,最终导致疟原虫死亡38.【选修3——现代生物科技专题】15分Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞科研人员利用胚胎干细胞(ES细胞)对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗,其技术流程如图所示请回答下列问题
(1)步骤
①中,在核移植前应去除卵母细胞的_______
(2)步骤
②中,重组胚胎培养到___________期时,可从_______分离出ES细胞
(3)步骤
③中,需要构建含有基因Rag2的表达载体,可以利用_______扩增Rag2基因片段用HindIII和PstI限制酶分别在片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段,为将该片段直接连接到表达载体,所选择的表达载体上应具有______和_______的酶切位点
(4)为检测Rag2基因的表达情况,可提取治疗后小鼠骨髓细胞的_________________,用_______________进行杂交实验理科综合答案
一、选择题
1.【答案】A【解析】小分子物质主要通过主动运输、被动运输的方式从细胞中运出,神经递质属于小分子物质,通过胞吐的方式释放到突触间隙,A正确;性激素属于脂质,进入细胞的方式是自由扩散,不需要载体蛋白的协助,因此抑制细胞膜上载体的作用不会阻碍性激素进入细胞,B错误;葡萄糖进入人体细胞的方式有主动运输(如葡萄糖进出小肠上皮细胞)和协助扩散(如葡萄糖进入红细胞)两种,C错误;主动运输需要载体和能量,一般是逆浓度梯度运输,使膜内外浓度差增大,D错误
2.【答案】C【解析】15N标记的DNA在14N培养液中复制三次,含有15N的DNA分子有2个,不含15N标记的DNA分子有6个,A正确;YyRr和YyRR杂交,后代出现黄圆∶绿圆=3∶1,B正确;有氧呼吸过程中,消耗1mol葡萄糖需6molO2,产生6molCO2,无氧呼吸过程中,消耗1mol葡萄糖产生2molCO2,因此消耗相同的葡萄糖,消耗的O2∶释放的CO2=3∶4,C错误;一个初级卵母细胞经过减数分裂产生1个卵细胞和3个极体,D正确
3.【答案】D【解析】有氧呼吸分三个阶段,第一阶段在细胞质基质,第二阶段在线粒体基质,第三阶段在线粒体内膜,A正确;兴奋在突触的传递分三部分结构,a为突触前膜释放神经递质到突触间隙b,作用于突触后膜c,B正确;基因表达过程包含两个过程,以DNA上的基因为模板即a,转录形成mRNA即b,以mRNA为模板翻译成蛋白质即c,C正确;捕食食物链中第一营养级只能是生产者,之后各营养级只能是消费者,没有分解者,D错误
4.【答案】D【解析】图一可以是探究不同催化剂效果,自变量是催化剂种类,图二是探究不同过氧化氢浓度时O2产生量,自变量是过氧化氢浓度,图三表示不同pH值对酶催化效果,自变量是pH值,A正确;过氧化氢酶比Fe3+催化效果要好,可以证明酶具有高效性,B正确;在一定的范围内,O2产生的速率与H2O2浓度呈正相关,当H2O2浓度达到一定程度时,O2产生的速率不再增加,原因是过氧化氢酶数量有限,C正确;从图三可以看出随pH值增大,溶液中过氧化氢量越少,即被催化反应就越多,直到最大值,表明此过程中pH越大,酶活性越高,随pH值继续增加,由图可看出酶的活性反而降低,催化的过氧化氢量减少,表明在该范围内,pH增大,酶活性降低,D错误
5.【答案】D【解析】亲代4人均正常,他们的基因型不可能是AA,而应是Aa或aa,又因为亲代中4号与其他三人的基因型不同,若1号、2号均为aa,所生孩子不可能患病,所以1号、2号、3号的基因型均为Aa,4号的基因型是aa,进而推知,子代的4人中,5号的基因型为aa(占1/3)或Aa(占2/3),6号的基因型为AA(占1/3)或Aa(占2/3),7号的基因型为Aa,8号的基因型为aa(占1/2)或Aa(占1/2)综上分析,子代的4人中,能确定出基因型的只有7号,A正确;6号与7号基因型相同的概率为2/3,B正确;5号为1/3aa或2/3Aa,7号为Aa,二者生育患病孩子的概率=(1/3)×(1/2)×(1/2)Aa+(2/3)×[1/4AA+(1/2)×(1/2)Aa)]=5/12,C正确;1号与2号再生孩子患病的概率=1/4AA+(1/2)×(1/2)Aa=1/2,3号与4号再生孩子患病的概率=(1/2)×(1/2)Aa=1/4,D错误
6.【答案】D【解析】大量引进外来物种可能会造成生物入侵,使原有物种消失,所以不一定能提高生态系统的稳定性,A错误;缓解温室效应的根本措施是减少CO2的排放,B错误;生态农业可提高生态系统的能量利用率,不能提高生态系统的能量传递效率,C错误;人类活动可以调整生态系统的能量流动方向,并且可以改变群落演替的方向和速度,D正确7.【答案】D【解析】A,用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂,是由于樟脑丸的主要成分萘酚具有强烈的挥发性,挥发产生的气体能杀灭蟑螂,A项错误;B,氨气液化时放出大量的热,B项错误;C项,纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了化学腐蚀,C项错误;D,有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水的主要成分为高级脂肪酸盐,由于高级脂肪酸根的水解,肥皂水呈碱性,酯类物质能在碱性条件下发生水解而解毒,D项正确;答案选D8.【答案】A【解析】向CaOH2溶液中加入过量的NaHCO3溶液,反应的化学反应方程式为CaOH2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+CO+2H2O,A正确;向100mL
0.12mol·L-1的BaOH2溶液中通入
0.02molCO2,反应的化学方程式为3BaOH2+5CO2===BaCO3↓+2BaHCO32+H2O,对应的离子方程式为Ba2++6OH-+5CO2===4HCO+BaCO3↓+H2O,B错误;硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7,反应的化学方程式为2NaHSO4+BaOH2===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,对应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C错误;向含
0.1molNaOH和
0.1molNa2CO3的溶液中加入1L
0.4mol·L-1稀盐酸,依次发生的反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,对应的离子方程式依次为OH-+H+===H2O、CO+H+===HCO和HCO+H+===CO2↑+H2O,在题设条件下,总的离子方程式为OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,D不符合“各反应对应的离子方程式”要求,即方程式之间无联系,不可以加和,D错误9.【答案】B【解析】A,聚四氟乙烯的结构简式为,其单体为CF2=CF2,CF2=CF2属于氟代烃,A项错误;B,分子式为C4H10O的醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH
3、CH32CHCH2OH、,共4种,B项正确;C,苯乙烯由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连,苯基中与苯环碳原子直接相连的原子共平面(联想苯的结构),乙烯基中与碳碳双键直接相连的原子共平面(联想乙烯的结构),由于单键可以旋转,苯基的平面与乙烯基的平面可能共平面,苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上,C项错误;D,异丁烯使溴水褪色是异丁烯与溴水发生了加成反应,甲苯使溴水褪色是甲苯将溴从溴水中萃取出来,褪色原理不同,D项错误;答案选B10.【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀,由于NaOH过量,再加入FeCl3时,FeCl3直接与NaOH反应,不能证明沉淀的转化,故A错误;B、将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中,产生气泡,证明盐酸酸性强于碳酸,而比较元素的非金属性强弱,要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断,若要比较Cl和C的非金属性强弱,则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱,故B错误;C、将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中,溶质CuSO4的物质的量为1mol,而溶液的体积不是100mL,所配溶液的浓度不是1mol/L,故C错误;D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层液体变成紫色,则证明产生了I2,说明Fe3+将I‑氧化为I2,氧化性Fe3+>I2,故D正确故选D11.【答案】C【解析】分析装置图可知,右侧为燃料电池装置,其中甲烷为负极燃料,空气为正极燃料;左侧污水处理装置为电解池,Fe接电池正极,则Fe为阳极,石墨为阴极A、石墨为阴极,阴极得电子,发生还原反应,故A错误;B、电池是以熔融碳酸盐为电解质,空气为正极燃料,电极反应为O2+2CO2+4e−=2CO32−,故B错误;C、甲烷为负极燃料,电极反应是CH4+4CO32−−8e−=5CO2+2H2O,故C正确;D、电池中阴离子向负极移动,则电池中CO32−向甲烷一极移动,故D错误故选C12.【答案】C【解析】A,常温下KspNiS<KspNiCO3,NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;B,KspNiS<KspNiCO3,则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiSsNi2+aq+S2-aq,加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;C,对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;D,曲线II代表NiCO3,a点cNi2+=cCO32-,KspNiCO3=cNi2+·cCO32-=1×10-7,cNi2+=cCO32-=1×10-
3.5,pNi=pB=
3.5且对应的阴离子为CO32-,D项正确;答案选C13.【答案】D【解析】Y的单质经常作为保护气,Y为N元素;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体,此反应为SO2+2H2S=3S+2H2O,X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为H元素,Z为O元素,W为S元素A,非金属性YN<ZO,最简单氢化物的热稳定性NH3<H2O,A项错误;B,W为S,S处于第三周期,第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,B项错误;C,根据“层多径大,序大径小”,离子半径X<Z<Y<W,C项错误;D,含S的盐溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈碱性,Na2SO4等溶液呈中性,NaHSO3溶液等呈酸性,D项正确;答案选D
二、选择题14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】C18.【答案】ABD19.【答案】BC20.【答案】AC21.【答案】AD
三、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33-38题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题(共129分)22.【答案】
(1)
(3)
2.4
(4)
0.32~
0.3323.【答案】
(1)1002910
(2)最大
(5)
6.
00.2
(6)偏小偏小24.【解析】1在C点有解得L=
1.0m2最终滑块停在BC之间,由动能定理得解得x=
4.0m走过的路程是BC长度的4倍,最终停在B点25.【解析】1设小球M、N在A点水平射出的初速度大小为v0,则他们进入电场时是水平速度仍然为v0,所以小球M、N在电场中运动的时间相等进入电场前,水平方向竖直方向下落的距离进入电场时竖直速度进入电场后,水平方向故设N粒子运动的加速度为a,竖直方向有解得由牛顿第二定律得解得2粒子M射出电场时竖直速度为解得3以竖直向下为正,M的竖直位移为N的竖直位移为解得26.【答案】1Fe+2H+=Fe2+ + H2 ↑2在干燥的HC1气流中加热3FeCl2+H2 Fe+2HCl4Fe+H2OgFeO+H25蒸发皿6加入KSCN溶液,溶液没有出现红色,也可能是因为Fe过量,与生成的Fe3+反应转化为Fe2+
767.4%【解析】
(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2,离子方程式为Fe+2H+=Fe2+ + H2 ↑;
(2)FeCl2·nH2O固体加热脱水时,易发生水解,水解方程式为FeCl2+2H2O⇌FeOH2+2HCl,为防止FeCl2水解,在加热脱水时,通常通入干燥的HCl气体,HCl能抑制FeCl2的水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气,利于固体脱水故答案为在干燥的HC1气流中加热;
(3)根据流程可知,FeCl2·nH2O固体加入脱水得到FeCl2,然后N
2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe,反应方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl
(4)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应,温度低于570℃时生成FeO”,甲装置用酒精灯加热,反应温度较低,产物为FeOFe失电子,水中H得电子,生成氢气,则反应方程式为Fe+H2OgFeO+H2;
(5)仪器a为蒸发皿;
(6)加入KSCN溶液,溶液没有出现红色,说明溶液中没有Fe3+,可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量,Fe没有反应完;将反应后的固体,加入少量的盐酸,也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以看不到血红色故答案为加入KSCN溶液,溶液没有出现红色,也可能是因为Fe过量,与生成的Fe3+反应转化为Fe2+;
(7)用乙装置反应,反应温度高于570℃,则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O4反应后所得固体的质量为
6.88g,其中氧原子的质量为mO=
6.88g-
5.60g=
1.28g,则nO==
0.08mol由关系式1Fe3O4~4O,可得nFe3O4=
0.02mol所以固体物质中氧化物的质量分数==≈
67.4%27.【答案】1增大接触面积,同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率2
①4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O
②小于2pH≥2时将有部分Fe3+沉淀损失
③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低3Fe2SO43和H2SO446Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【解析】
(1)废铁渣进行“粉碎”可以增大废铁渣与反应物的接触面积,增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率;
(2)
①酸浸过程中Fe3O4被氧气完全氧化为Fe3+,反应离子方程式是4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O;
②Fe3+在pH=2 开始沉淀,硫酸酸浸时要保证Fe3+不沉淀,所以要控制PH小于2;
③升高温度,Fe3+水解平衡正向移动,生成氢氧化铁,所以温度超过100℃时,铁浸取率反而减小;
(3)废铁渣中只有Fe3O4与氧气、硫酸反应生成了Fe2SO43和水,所以滤液的成分是Fe2SO43和H2SO4;
(4)在酸性条件下,Cr2O72-被还原为Cr3+,Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O28.【答案】12NOg+2COgN2g+2CO2g△H=-
759.8kJ/mol2
①正向不
②25%
③
23.04p总3
①cNa+cSO32-cHSO3-cOH-cH+
②因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-,加入氯化钙后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小【解析】
(1)由已知,反应
①的△H=812+1076-1490-632kJ/mol=-234kJ/mol,根据盖斯定律,
①×2+
③-
②得2NO2g+2COgN2g+2CO2g,△H=[-234×2+-
112.3-
179.5]kJ/mol=-
759.8kJ/mol;当总反应式相加时平衡常数相乘,相减时平衡常数相除,成倍时平衡常数为幂,所以平衡常数K=
(2)
①该反应正向为气体分子数减小反应,恒温恒压时充入稀有气体,对该反应来说相当于减压,v正v逆,平衡正向移动
②设CO2的转化率为α,由已知列三段式得×100%=40%,解得α=25%
③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=,所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=;由图可得,925℃时CO体积分数为96%,分压为96%×p总,CO2体积分数为4%,分压为4%×p总,所以Kp===
23.04p总
(3)
①由图可得,pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3,cSO32-cHSO3-,溶液中的主要离子为Na+、SO32-、HSO3-,次要离子为OH-、H+,所以各离子浓度由大到小的顺序是cNa+cSO32-cHSO3-cOH-cH+
②NaHSO3溶液中HSO3-存在电离平衡HSO3-H++SO32-,加入氯化钙后,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,所以pH降低
29.【答案】
(1)NaOH(或二氧化碳缓冲液)细胞呼吸消耗了氧气,装置中压强减小
(2)升高
(3)光照强度
5.4【解析】本题考查了影响光合作用的环境因素以及光合作用和呼吸作用之间的关系等知识,意在考查考生分析实验装置和表格的能力以及理解能力,学生在分析实验装置时要明确光照为0时液滴的移动表示呼吸速率,光照不为0时液滴的移动表示净光合速率,并且真正光合速率=净光合速率+呼吸速率另外学生要识记呼吸作用和ATP产生的场所
(1)有氧呼吸吸收氧气,释放二氧化碳,实验装置中X溶液为NaOH(或二氧化碳缓冲液),该溶液可以吸收二氧化碳,因此装置中的气体变化的量为氧气的消耗量细胞呼吸消耗了氧气,装置中压强减小,因此装置中的液滴左移
(2)若光照强度由8000lx突然降到xxlx,光反应突然减弱,导致光反应产生的ATP和[H]减少,暗反应过程中的三碳化合物的还原减弱,因此叶绿体内C3的含量将升高
(3)光照强度为6000lx光照条件下,没有达到光饱和点,因此限制光合作用的因素主要是光照强度,此条件下光合作用的强度可表示为
3.4+
2.0=
5.4cm/h,即总光合作用强度=净光合作用强度+呼吸作用强度30.【答案】
(1)基部(1分)沾蘸法
(2)增加对水的吸收
(3)生根长度
(4)在10-12mol/L和10-6mol/L之间设置更小的浓度梯度,进行相同的实验【解析】本题考查生长素的生理作用,考查“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的实验设计与分析解答此题,可根据生长素的作用特点判断促进插条生根的最适生长素类似物浓度
(1)插条具有极性,插条的基部生根,因此该实验中应用生长素类似物处理插条的基部,生长素类似物浓度较低时可采用浸泡法,浓度较高时应采用沾蘸法
(2)插条的形态学下端削成斜面,可以增加对水的吸收,增加与生长素类似物的接触面积,有利于生长素类似物发挥作用
(3)该实验中因变量可以通过生根长度来反映
(4)据表中数据可知,生长素类似物促进插条生根的最适浓度位于10-12mol/L和10-6mol/L之间,为准确地获得生长素类似物促进插条生根的最适浓度,可在10-12mol/L和10-6mol/L之间设置更小的浓度梯度,确定生根数量最多时的生长素类似物浓度31.【答案】
(1)身体微小,活动范围小
(2)抵抗力稳定性(自我调节能力)丰富度
(3)次生森林【解析】
(1)大多数土壤动物身体微小,活动范围小,标记个体难与未标记个体充分混匀,所以一般采用样方法而非标志重捕法进行调查
(2)遭受污染的农田土壤仍存在一定数量的土壤动物,说明生态系统具有一定的自我调节能力,不同类群的土壤动物具有不同的物种丰富度(与题目对应)
(3)次生演替是指在原有植被虽已不存在,但原有土壤条件基本保留甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体(如发芽地下茎)的地方发生的演替,因此在原来因污染而废弃的土地上开始的群落演替属于次生演替由于华南热带、亚热带地区气候比较适宜,这种演替将最后达到森林阶段32.【答案】
(1)AAbb或Aabb
(2)AaBB(1分)1/18能(1分)子代小鼠的线粒体几乎完全来自亲代的雌鼠
(3)黑色∶花斑色∶白色=1∶1∶2基因通过控制酶的合成进而控制细胞的代谢过程从而控制生物性状【解析】本题主要考查基因对性状的控制以及在基因自由组合中一些特殊情况的计算,解题的关键在于如何将各种颜色的基因型分析清楚已知基因A控制合成酶1,基因B控制合成酶2,基因b控制合成酶3有A则物质甲可以生成物质乙,有B则物质乙可以生成物质丙,没有B(bb)则物质乙可以生成物质丁aa的物质甲(尿酸盐类)在体内过多积累,导致成体会有50%死亡白色是因为物质甲积累,即没有基因A指导合成的酶1,即基因型为aa__,不管酶2和酶3存在与否,个体都是白色黑色是因为物质丙积累,即基因型为A_B_,同理,物质丁积累毛色为花斑色,基因型为A_bb
(1)由试题分析可知,花斑色小鼠的基因型为AAbb或Aabb
(2)白色∶黑色=1∶6,由题意可知,a纯合时导致成体会有50%死亡,即在成体前,白色∶黑色=2∶6=1∶3,即aa__∶A_B_=1∶3,亲本有一个是AaBb,由自由组合规律,另一个亲本的基因型为AaBB后代中黑鼠的基因型有AABB∶AABb∶AaBB∶AaBb=1∶1∶2∶2(AA∶Aa=1∶2,BB∶Bb=1∶1)若这些黑鼠随机交配,运用遗传平衡定律可知,A的基因频率为2/3,a的基因频率为1/3;B的基因频率为3/4,b的基因频率为1/4,子代幼体中出现白色小鼠的概率为(1/3)×(1/3)=1/9,因为白色成体会有50%死亡,所以成体中出现白色小鼠的概率是1/18若实验室一只黑色雌鼠怀孕后走失,实验员不久找回一只小鼠,分析得知小鼠与走失雌鼠的母亲线粒体DNA序列特征不同,能说明这只小鼠不是丢失的雌鼠所生的,因为根据细胞质遗传的特点可知,子代小鼠的线粒体几乎完全来自亲代的雌鼠,而此小鼠与走失雌鼠的母亲线粒体DNA序列特征不同,因此不是丢失的雌鼠所生
(3)AaBb×aabb杂交,后代幼体的基因型为AaBb、Aabb、aaBb、aabb四种,其中,AaBb表现为黑色,Aabb表现为花斑色,aaBb、aabb表现为白色,因此其表现型及比例为黑色∶花斑色∶白色=1∶1∶2这种基因对性状的控制方式是基因通过控制酶的合成进而控制细胞的代谢过程,从而控制生物性状
(二)选考题33.【物理—选修3-3】15分1【答案】BCE2【解析】i右气室内气体温度、体积均不变,压强不变左气室气体出状态p0=75cmHg,T0=300K加热后,p=100cmHg由查理定律得T=400Kii最终两气室内气体压强相等,设为pʹ,左气室总增加量为Vʹ,由玻意耳定律得解得,pʹ=83cmHg34.【物理—选修3-4】15分1【答案】ABE2【解析】(i)设光从AB边射入时入射角为i,折射角为α,射到AC面上N点时入射角为β,作出光路如图所示根据折射定律光在AC边上恰好发生全反射又由几何关系α+β=90°i=45°联解
②③④⑤得(ii)由图中几何关系可得M、N间距用v表示光在棱镜内传播的速度,则联解
⑥⑦⑧⑨得35.【答案】1
①②sp
2、sp3
③CDEGH2平面三角形ONCoK3CrO24CH4(SiH4)、NH4+54(或)【解析】试题分析本题考查物质结构与性质,主要考查价电子排布图的书写,电负性的比较,杂化方式和VSEPR模型的判断,化学键的类型,等电子体的书写,配位数的确定,晶体的计算
(1)
①铁的原子序数为26,基态铁原子核外电子数为26,根据构造原理,基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的价电子排布式图为
②此配离子中-C2H5和-CH3中碳原子为sp3杂化,“C=O”和“C=C”中碳原子为sp2杂化,此配离子中碳原子的杂化类型为sp3杂化、sp2杂化
③根据配离子的结构知,乙酰乙酸乙酯中碳碳之间存在非极性键,碳氢、碳氧、氧氢之间存在极性键,单键中只有σ键,碳碳双键和碳氧双键中存在σ键和π键,Fe3+与乙酰乙酸乙酯之间存在配位键,此配离子中含有的化学键为极性键、非极性键、配位键、σ键和π键,答案选CDEGH
(2)NO2-中中心原子N的孤电子对数为1/2×(5+1-2×2)=1,成键电子对数为2,价层电子对数为1+2=3,NO2-的VSEPR模型为平面三角形元素的非金属性越强电负性越大,元素的金属性越强电负性越小,则四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>Co>K
(3)V2O5中金属阳离子为V5+,V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,没有未成对电子;CrO2中金属阳离子为Cr4+,Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,3d上有2个未成对电子;根据“金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好”,适合作录音带磁粉原料的是CrO2
(4)用替换法,与BH4-互为等电子体的分子为CH
4、SiH4,离子为NH4+等
(5)由晶胞可见b的配位数为4,该晶体的化学式为ZnS,则a的配位数也为4用“均摊法”,晶胞中含a8×1/8+6×1/2=4,含b4,设晶胞的边长为x,则晶胞的体积为x3,1mol晶体的体积为x3/4NA,1mol晶体的质量为(32+65)g=97g,1mol晶体的体积为,x3/4NA=,解得x=cm根据晶胞相邻2个b微粒之间的距离为面对角线的一半,相邻2个b微粒之间的距离为x=cm=107nm36.【答案】12-甲基-1-丙烯2加聚反应羟基34CH32CHCHO+2CuOH2+NaOHCH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O546CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3【解析】试题分析由合成路线及题中信息可知,A反应后得到B,则B为CH32CHCH2OH;B氧化为C、C经氧化和酸化转化为D,则C为CH32CHCHO、D为CH32CHCOOH;F可以加聚为E,则F为;E经催化加氢得到G,结合M的分子式可知G为、M为
(1)有机物A的系统命名为2-甲基-1-丙烯
(2)F→E的反应类型为加聚反应;B中所含官能团的名称为羟基
(3)M的结构简式为
(4)C与新制CuOH2悬浊液反应的化学方程式为CH32CHCHO+2CuOH2+NaOHCH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
(5)F有多种同分异构体,其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有、、、等4种
(6)参照M的合成路线,由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化为丙醛,接着把丙醛氧化为丙酸,最后丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯合成路线如下CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH337.【答案】
(1)易溶于有机溶剂萃取剂的性质和使用量
(2)使萃取剂与原料充分接触,提高萃取的效率高温加热条件下青蒿素易分解
(3)过滤萃取剂
(4)能量(ATP)内质网、细胞膜【解析】本题考查青蒿素的提取的相关知识,意在考查学生的识记能力和理解所学知识要点,把握知识间内在联系,形成知识网络结构的能力青蒿素是一种无色针状晶体,易溶于有机溶剂,不溶于水,不易挥发,加热易分解,因此提取青蒿素时不宜使用水蒸气蒸馏法,可采用有机溶剂萃取的方法提取流程为植物材料→ 粉碎→干燥→萃取→过滤→浓缩→ 青蒿素
(1)提取青蒿素时不宜使用水蒸气蒸馏法,原因是青蒿素不易挥发,不能随水蒸气蒸馏出来;可采用有机溶剂萃取的方法来提取青蒿素,是因为青蒿素易溶于有机溶剂,萃取的效率主要取决于萃取剂的性质和使用量
(2)萃取前需对材料进行粉碎、干燥处理,粉碎的目的是使萃取剂与原料充分接触,提高萃取的效率;干燥时一般采用低温烘干的方法,依据是高温加热条件下青蒿素易分解
(3)萃取后在浓缩之前需进行过滤,以除去萃取液中的不溶物浓缩的目的是去除萃取液中的萃取剂,获得青蒿素
(4)青蒿素可作用于疟原虫细胞内的多种膜结构,如线粒体,从而影响疟原虫的能量(ATP)供应,除此外还可作用于内质网、细胞膜等细胞结构,最终导致疟原虫死亡38.【答案】
(1)细胞核
(2)囊胚内细胞团
(3)PCR技术HindIIIPstI
(4)蛋白质抗Rag2蛋白的抗体【解析】本题结合图解,综合考查基因工程、细胞工程和胚胎工程的相关知识,要求学生识记基因工程的原理及操作步骤,掌握各操作步骤中需要注意的细节问题;识记核移植的具体过程;识记体外受精的具体过程及早期胚胎发育的过程,能结合所学的知识准确答题分析题图图示是利用胚胎干细胞(ES细胞)对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗的过程图解,其中
①表示核移植过程,
②表示早期胚胎培养过程,
③表示采用基因工程技术将目的基因导入受体细胞过程
(1)核移植是将体细胞核移植到去核的卵母细胞中,所以实验前要去除卵母细胞的细胞核
(2)步骤
②中,重组胚胎培养到囊胚期,可从其内细胞团分离出ES细胞
(3)步骤
③是将目的基因导入ES细胞,该过程之前需要构建基因表达载体;可以根据基因Rag2的核苷酸序列设计引物,利用PCR技术扩增Rag2基因片段用HindⅢ和PstI限制酶分别在片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段为将该片段直接连接到表达载体,所选择的表达载体上应具有HindIII和PstI限制酶的酶切位点
(4)为检测Rag2基因是否表达,可提取治疗后小鼠骨髓细胞的蛋白质,用抗Rag2蛋白的抗体进行杂交实验。