还剩15页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019届高三理综第三次模拟考试试题I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32I-127W-184
一、选择题本题共13小题,每小题6分,共78分每小题只有一个选项符合题目要求1.下列关于原核生物的叙述,错误的()A.大肠杆菌的细胞内有核糖体B.细胞对物质的吸收具有选择性C.拟核区中含有环状的DNA分子D.蓝藻细胞的叶绿体中含有叶绿素2.细颗粒物(PM
2.5)可影响免疫系统功能,下表相关推论错误的是()选项对长期吸入高浓度PM
2.5的研究结果推论A.损害呼吸道黏膜影响非特异性免疫B.改变T细胞数目影响特异性免疫C.刺激B细胞增殖分化影响细胞免疫D.导致抗体水平升高影响体液免疫A.AB.BC.CD.D3.下列关于探索DNA是遗传物质的实验,叙述正确的是()A.格里菲思实验证明DNA可以改变生物体的遗传性状B.艾弗里实验证明从S型肺炎双球菌中提取的DNA可以使小鼠死亡C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中D.赫尔希和蔡斯实验中细菌裂解后得到的噬菌体都带有32P标记4.下列有关动物水盐平衡调节的叙述,不正确的是()A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的调节B.肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C.摄盐过多后饮水量增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定D.饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定5.下图表示某农业生态系统部分物质的循环过程,该系统获得了鱼、猪、蚕和粮食的全面丰收下列相关叙述错误的是()A.丰收的主要原因是各营养级间的能量传递效率高B.蚕粪喂鱼、鱼粪喂猪均实现了能量的多级利用C.粪便、塘泥作肥料又归田,实现了物质循环再生D.与自然生态系统相比该生态系统自动调节能量弱6.在适宜温度和大气CO2浓度条件下,测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标(见下表)下列分析正确的是()A.光强大于140μmol·m-2·s-1,马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2全部进入线粒体B.光强小于1255μmol·m-2·s-1,影响苦储幼苗光合速率的环境因素是CO2浓度C.森林中生产者积累有机物的能量总和,即为输入该生态系统的总能量D.在群落演替过程中,随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加
7.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高
2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象下列说法不正确的是()A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广
8.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,
11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB.常温常压下,
4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
0.3NAC.常温下,
0.5mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
9.V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数是内层电子数的三倍,W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和下列错误的是()A.简单离子的半径: WXYB.V、X可形成原子个数比为1:
1、2:1的化合物C.简单气态氢化物的热稳定性XWD.X、Z同主族,Y、Z同周期
10.有机物a和苯通过反应合成b的过程如图无机小分子产物略去)下列说法正确的是()A.该反应是加成反应B.若R为CH3时,b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时,取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时,lmolb最多可以与5molH2加成
11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”,意味着对大气污染防治比过去要求更高二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图所示下列说法正确的是()A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+C.Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.相同条件下,放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶
112.常温下,HA为一元弱酸已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示向10mL
0.1mol/LHA溶液中,滴加
0.1mol/LNaOH溶液x mL下列不正确的是()A.常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-9B.x=0时,1pH7C.x=5时,CA-=cHAD.x=10时,cA-+cHA=cNa+=
0.05mol/L
13.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略,下列叙述正确的是()A.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20BaSO3↓+2HC1D.取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去不能说明SO2 具有漂白性
二、选择题本题共8小题,每小题6分,共48分其中14-18为单选题,每小题有且只有一个选项正确;19-21题为多选题,每小题有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.已知类氢结构氦离子He+的能级图如图所示,根据能级跃迁理论可知()A.氦离子He+处于n=l能级时,能吸收45eV的能量跃迁到n=2能级B.大量处在n=3能级的氦离子He+向低能级跃迁,只能发出2种不同频率的光子C.氦离子He+从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的波长大D.若氦离子He+从n=2能级跃迁到基态,释放的光子能使某金属板发生光电效应,则从n=4能级跃迁到n=2能级释放的光子一定也能使该金属板发生光电效应
15.如图甲,一维坐标系中有一质量为m=2kg的物块静置于x轴上的某位置(图中未画出),从t=0时刻开始,物块在外力作用下沿x轴作匀变速直线运动,如图乙为其位置坐标和速率平方关系图像,下列说法正确的是()A.t=4s时物块的速率为2m/sB.加速度大小为1m/s2C.t=4s时物块位于x=4m处D.在0.4s时间内物块运动的位移6m
16.如图所示,竖直平面内有一固定的光滑椭圆大环,其长轴长BD=4L、短轴长AC=2L,劲度系数为k的轻弹簧上端固定在大环的中心O,下端连接一个质量为m、电荷量为q,可视为质点的小环.小环刚好套在大环上且与大环及弹簧绝缘,整个装置处在水平向右的匀强电场中.将小环从A点由静止释放、小环运动到B点时速度恰好为0.已知小环在A、B两点时弹簧的形变量大小相等,则()A.电场强度的大小E=B.小环从A点运动到B点的过程中,弹簧的弹力不做功C.小环从A点运动到B点的过程中,弹簧的弹性势能先减小后增大D.小环在A点时受到大环对它的弹力大小F=mg-kL
17.如图所示,实验室一台手摇交流发电机,内阻r=
1.0Ω,外接R=
9.0Ω的电阻闭合开关S,当发电机转子以某一转速匀速转动时,产生的电动势e=sin10πt(V),则()A.该电动势的有效值为VB.该交变电流的频率为10HzC.外接电阻R所消耗的电功率为10WD.电路中理想交流电流表的示数为
1.0A
18.如图所示,质量M=2kg的半圆形槽A放在光滑水平地面上,槽内表面光滑,其半径r=
0.6m现有一个质量m=1kg的小物块B在槽A的右端口受到瞬时竖直向下的冲量I=2N·S,此后物体A和物块B相互作用,使物体A在地面上运动,则下列说法错误的是()A.在A、B间存在相互作用的过程中,槽A和物块B组成的系统机械能守恒B.在A、B间存在相互作用的过程中,槽A和物块B组成的系统动量守恒C.物块B从槽口右端运动到左端时,槽A向右运动的位移是
0.4mD.物块B最终可从槽口左端竖直冲出,到达的最高点距槽口的高度为
0.2m
19.xx我国即将发射“嫦娥四号”登月探测器,将首次造访月球背面,首次实现对地对月中继通信,若“嫦娥四号”从距月面高度为100km的环月圆轨道I上的P点实施变轨,进入近月点为15km的椭圆轨道Ⅱ,由近月点Q落月,如图所示关于“嫦娥四号”,下列说法正确的是()A.沿轨道I运动至P时,需制动减速才能进入轨道ⅡB.沿轨道Ⅱ运行的周期大于沿轨道I运行的周期C.沿轨道Ⅱ运行时,在P点的加速度大于在Q点的加速度D.在轨道Ⅱ上由P点运行到Q点的过程中,万有引力对其做正功,它的动能增加,重力势能减小,机械能不变.20.如图所示,两个质量分别为m1=2kg、m2=3kg的物体置于光滑的水平面上,中间用轻质弹簧秤连接两个大小分别为F1=30N、F2=20N的水平拉力分别作用在m
1、m2上,则()A.系统运动稳定时,弹簧秤的示数是50NB.系统运动稳定时,弹簧秤的示数是26NC.在突然撤去F1的瞬间,m1的加速度大小为13m/s2D.在突然撇去F1的瞬间,m1的加速度大小为15m/s
221.如图所示,竖直平行线MN、PQ间距离为a,其间存在垂直纸面向里的匀强磁场(含边界PQ),磁感应强度为B,MN上O处的粒子源能沿不同方向释放比荷为的带负电粒子,速度大小相等、方向均垂直磁场.粒子间的相互作用及重力不计,设粒子速度方向与射线OM夹角为θ,当粒子沿0=60°射入时,恰好垂直PQ射出,则()A.从PQ边界垂直射出的粒子在磁场中运动的时间为B.沿0=90°射入的粒子,在磁场中运动的时间最长C.粒子的速率为D.PQ边界上有粒子射出的长度为第Ⅱ卷
3、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33~37为选考题,考生根据要求作答
22.(6分)为了测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数,某小组设计了如图甲所示的实验装置,其中挡板可固定在桌面上,轻弹簧左端与挡板相连,图中桌面高为hO
1、O
2、A、B、C点在同一水平直线上.已知重力加速度为g空气阻力可忽略不计.实验过程一如图甲所示,挡板固定在O1点,推动滑块压缩弹簧,滑块移到A处,测量O1A的距离.滑块由静止释放,落在水平面上的P点,测出P点到桌面右端的水平距离为x
1.实验过程二如图乙所示,将挡板的固定点移到距O1点距离为d的O2点,推动滑块压缩弹簧,滑块移到C处,使Q2C的距离与O1A的距离相等滑块由静止释放,落在水平面上的Q点,测出Q点到桌面右端的水平距离为x
2.
(1)为完成本实验,下列说法中正确的是_______A.必须测出小滑块的质量B.必须测出弹簧的劲度系数C.弹簧的压缩量不能太小D.必须测出弹簧的原长
(2)写出动摩擦因数的表达式μ=________ 用题中所给物理量的符号表示
(3)在进行实验过程二时,发现滑块未能滑出桌面.为了仍能测量小滑块与水平桌面间的动摩擦因数,实验小组测量出滑块停止滑动的位置到B点的距离l.写出动摩擦因数的表达式μ=________.用题中所给物理量的符号表示
23.(9分)某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ.步骤如下
(1)用游标为20分度的卡尺测量其长度如图甲所示,由图可知其长度为______ mm;
(2)用螺旋测微器测量其直径如图乙所示,由图可知其直径为______mm;
(3)用多用电表的电阻“×10”挡粗测电阻,按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻,表盘的示数如图丙所示,则该电阻的阻值约为______Ω.
(4)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R,现有的器材及其代号和规格如下待测圆柱体电阻R;电流表A1(量程0~4mA,内阻约50Ω);电流表A2(量程0~15mA,内阻约30Ω);电压表V1(量程0~3V,内阻约10kΩ); 电压表V2(量程0~15V,内阻约25kΩ);直流电源E(电动势4V,内阻不计);滑动变阻器R1(阻值范围0~15Ω,允许通过的最大电流
2.0A);滑动变阻器R2(阻值范围0~2kΩ,允许通过的最大电流
0.5A);开关S,导线若干.
①为了完成上述实验,电流表应选择_____,电压表应选择______,滑动变阻器应选择_____.
②为使实验误差较小,要求测得多组数据进行分析.请在实线框中画出完成此实验的原理图,并标明所用器材的代号.24.(12分)如图甲所示,在水平地面上放置一个质量为m=4kg的物体,让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动,推力F随位移x变化的图像如图乙所示,已知物体与地面之间的动摩擦因数为μ=
0.5,,求
(1)出发时物体运动的加速度大小;
(2)物体能够运动的最大位移
25.(20分)某种发电机的内部结构平面图如图甲,永磁体的内侧为半圆柱面形,它与圆柱形铁芯之间的窄缝间形成如图所示B=
0.5T的磁场.在磁场中有一个如图乙所示的U形导线框abcd.已知线框ab和cd边长均为
0.2m,bc边长为
0.4m,线框以ω=200πrad/s角速度顺时针匀速转动.
(1)从bc边转到图甲所示正上方开始计时,求t=
2.5×10-3s这一时刻线框中感应电动势的大小,并在给定的坐标平面内画出ad两点电势差Uad随时间变化的关系图线.(感应电动势的结果保留两位有效数字,Uad正值表示Ua>Ud)
(2)如将此电压加在图丙所示的竖直放置的平行金属板上,且电动势为正时E板电势高,让一质量为m=
6.4×10-13kg,电量为q=
3.2×10-10C的带正电微粒从T/5时刻开始由E板出发向F板运动,已知EF两板间距L=
0.5m,粒子从E运动到F用多长时间?(粒子重力不计)
26.14分 硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)可用于电镀工业,可用含镍废催化剂为原料来制备已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)某小组通过查阅资料,设计了如下图所示的制备流程已知Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38,Ksp[NiOH2]=
1.2×10-15
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________
(2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________;操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤
(3)固体
①是______________;加H2O2的目的是(用离子方程式表示)_____________
(4)调pH为2-3时所加的酸是________
(5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2mol·L-1,当铁离子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=
1.0×10-5mol·L-1时,溶液中是否有NiOH2沉淀生成?________(填“是”或“否”)
(6)NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=NiOH2+M,则NiMH电池充电过程中,阳极的电极反应式为______________
27.14分碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用回答下列问题
(1)已知
①2I2s+5O2g=2I2O5s ΔH=—1966kJ•mol-1
②2COg+O2g=2CO2g ΔH=—1200kJ•mol-1 则5CO(g)+I2O5s=5CO2g+I2(s)的△H=__________________________
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下
①I2s+I-aqI3-aq△H0;
②I2s+2I-aqI42-aq温度降低时,反应
①的平衡常数将______________填“增大”“减小”或“不变”;反应
②的平衡常数的表达式为K=__________________________
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应Ws+I2gWI2g现准确称取
0.508g碘和
0.736g金属钨放置于
50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[nWI2~t],其中曲线Ⅰ0~t2时间段的反应温度为450℃,曲线Ⅱ从t2时刻开始的反应温度为530℃
①该反应△H____________0填“”或“”
②反应从开始到t1t1=3min时间内I2的平均反应速率vI2=_________
③在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________填选项字母A.I2与WI2的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生变化
28.(15分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验已知Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+△H=+
13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是cH+增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是cH+增大对平衡的影响你认为是否需要再设计实验证明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2SO43否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨,阳极为铁Cr2O72-的去除率/%
0.
92212.
720.
857.3
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因__________________29.(每空2分,共12分)试管苗的光合作用能力较弱,需要逐步适应外界环境才能往大田移栽研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验,实验在适宜温度下进行,图甲和图乙表示其中的两个实验结果
(1)图甲的实验是在大气CO2浓度下进行的据图分析,试管苗在不加蔗糖的培养基中_______________更高
(2)图乙是试管苗在密闭、无糖培养基条件下测得的24h内CO2浓度变化曲线图中b-c段CO2浓度升高缓慢是因为____________________________,c-d段CO2浓度急剧下降是因为试管苗____________________若d点时打开培养瓶,试管苗的光合速率____________
(3)根据上述实验结果推知,采用无糖培养基、______________和_______________可缩短试管苗的适应过程30.(每空2分,共12分)甘蓝型油菜花色性状由三对等位基因控制,三对等位基因分别位于三对同源染色体上花色表现型与基因型之间的对应关系如表表现型白花乳白花黄花金黄花基因型AA____Aa____aaB____a___D__aabbdd
(1)白花AABBDD×黄花aaBBDD,F1基因型是____,F1测交后代的花色表现型及其比例是____________
(2)黄花aaBBDD×金黄花,F1自交,F2中黄花基因型有____种,其中纯合个体占黄花的比例是
(3)甘蓝型油菜花色有观赏价值,欲同时获得四种花色表现型的子一代,可选择基因型为____的个体自交,理论上子一代比例最高的花色表现型是31.(每空1分,共7分)某人行走时,足部突然受到伤害性刺激,迅速抬腿下图为相关反射弧
(1)图示反射弧中,a是_______当兴奋到达b点时,神经纤维膜内外两侧的电位变为_________当兴奋到达c处时,该结构发生的信号转变是__________
(2)伤害性刺激产生的信号传到_______会形成痛觉此时,内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加,导致心率加快,这种生理活动的调节方式是________
(3)伤害引起的疼痛可通过下丘脑促进垂体释放__________,直接促进______________对水的重吸收32.(每空1分,共8分)将某稻田等分为互不干扰的若干小区,均种上水稻苗(28株/m2)和三种杂草(均为1株/m2),随机向不同小区引入不同密度的福寿螺(取食水生植物)一段时间后,测得各物种日均密度增长率如下图所示
(1)本实验的自变量是 ,用样方法调查水花生种群密度时,常用的取样方法有
(2)稻田生态系统中的富寿螺属于
(3)实验期间,中密度处理小区富寿螺种群的出生率 死亡率,高密度处理小区的水花生种群数量呈 型增长
(4)若实验结束后停止人工管理,低密度处理的小区将经历 演替,时间足够长,最可能演替为以 为主的水生植物群落
(5)若实验结束后除去富寿螺和杂草,该生态系统的 稳定性将降低
34.【物理一物理3-4】(15分)
(1)如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图,图乙为质点P以此时刻为计时起点的振动图象.则由图可知(选对一个给3分,选对两个给4分,选对3个给6分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)A.质点振动的周期T=
0.2sB.波速v=20m/sC.因一个周期质点运动
0.8m,所以波长入=
0.8mD.从该时刻起经过
0.15s,波沿x轴的正方向传播了3mE.从该时刻起经过
0.25s时,质点Q的加速度大于质点P的加速度
(2)如图所示,一截面为直角三角形的玻璃镜ABC,∠A=30°一条光线以45°的入射角从AC边上的D点射入棱镜,光线最终垂直BC边射出
①画出光在玻璃棱镜中的传播路线;
②求玻璃的折射率;
③判断AB面是否有光线射出
35.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)五水硫酸铜 CuSO4·5H2O 和六水硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O] 都是重要的化工原料,用途十分广泛请回答与这两种物质中元素有关的一些问题
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______;基态铜原子的电子占据的最高能层符号为___________
(2)氧元素的第一电离能小于氮元素,其原因是_______
(3) SO42-、H2O、NH4+三种微粒中,空间构型为正四面体的是_______;NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______
(4)写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______写一种
(5)Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构如图 相似,该晶体储氢后的化学式为_______,若该晶体的密度为ρg.cm-3,则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm NA表示阿伏加德罗常数的值
36.【化学——选修5有机化学基础】(15分)有机物F()为一种高分子树脂,其合成路线如下已知
①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;
②请回答下列问题
(1)X的化学名称是_________________
(2)E生成F的反应类型为_________________
(3)D的结构简式为_________________
(4)由B生成C的化学方程式为_________________
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:2:2:1:1写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选)37.(除标注空外,其余每空2分,共15分,生物选修一)胡萝卜素是一种常用的食用色素,可分别从胡萝卜或产胡萝卜素的微生物菌体中提取获得,流程如下
(1)筛选产胡萝卜素的酵母菌R时,可选用或平板划线法接种采用平板划线法接种时需先灼烧接种环,其目的是
(2)培养酵母菌R时,培养基中的蔗糖和硝酸盐可分别为酵母菌R生长提供和
(3)从胡萝卜中提取胡萝卜素时,干燥过程应控制好温度和(1分)以防止胡萝卜素分解;萃取过程中宜采用方式加热以防止温度过高;萃取液浓缩前需进行过滤,其目的是
(4)纸层析法可用于鉴定所提取的胡萝卜素鉴定过程中需用胡萝卜素标准品作为天水市一中xx高三级第二学期第三次模拟考试生物参考答案
一、选择题每题6分,共36分1.D2.C3.C4.B5.A6.D【解析】140μmol·m-2·s-1为马尾松植株的光补偿点,当光强大于140μmol·m-2·s-1时,马尾松的光合速率大于呼吸速率,因此马尾松幼苗叶肉细胞中产生的O2除进入线粒体外,还扩散至细胞外部;A错误光强小于1255μmol·m-2·s-1,结合题干信息可知影响苦槠幼苗光合速率的环境因素是光照强度;B错误森林中生产者制造有机物的能量总和是输入该生态系统的总能量;C错误由表格信息可知,青冈的光补偿点较低,因而更适应弱光环境,因此在群落演替过程中随着林冠密集程度增大青冈的种群密度将会增加;D正确
二、非选择题(共54分)29.(每空2分,共12分)
(1)光合速率或光饱和点
(2)温度较低,细胞呼吸较弱,产生的CO2较少;随光照的增强,消耗CO2进行光合作用;升高
(3)延长光照时间增加光照强度【解析】甲曲线上反映出的信息有两方面光合速率和光饱和点,
(1)应该填写光合速率和光饱和点b-c段上升缓慢的原因是凌晨温度较低,呼吸速率较慢所致;c-d段急剧下降是因为光合作用消耗大量CO2所致,d点时大气CO2比瓶内高,所以有利于提高光合速率(每空2分,共12分)
(1)AaBBDD乳白花黄花=1:1
(2)81/5
(3)AaBbDd乳白花【解析】
(1)AABBDD×aaBBDD→AaBBDD,F1测交AaBBDD×aabbdd→1AaBbDd1aabbdd,则花色表现型乳白花黄花=1:1
(2)aaBBDD×aabbdd→aaBbDd,F1自交,其后代的基因型数先分解为三个分离定律aa×aa→后代有1种基因型1aaBb×Bb→后代有3种基因型1BB∶2Bb:1bbDd×Dd→后代有3种基因型1DD∶2Dd∶1dd;因而F1自交后代中有1×3×3=9种基因型其中aabbdd是金黄花,概率为1×1/4×1/4=1/16,则黄花的基因型是8种,概率为15/16;黄花纯合子的基因型为1aaBBDD、1aaBBdd、1aabbDD,概率为3/16,则纯合子占黄花的比例为1/5
(3)AaBbDd自交后代有四种表现型,根据表格可只分析Aa自交后代AA(白色)Aa(乳白花):aa(黄花、金黄花)=121,因此乳白花得比例最高(每空1分,共7分)
(1)传入神经内正外负电信号→化学信号→电信号
(2)大脑皮层神经-体液调节
(3)抗利尿激素肾小管和集合管【解析】
(1)反射弧包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器,神经节在传入神经上,a为传入神经,与感受器相联当受到刺激产生兴奋时,b处兴奋变成了动作电位C处是突触结构,兴奋传递时,发生信号的变化电信号→化学信号→电信号
(2)一切感觉都在大脑皮层中形成刺激通过神经系统,支配肾上腺(效应器)分泌,属于神经调节;而肾上腺素再使心率加快,属于体液调节
(3)抗利尿激素由下丘脑合成、垂体释放,作用于肾小管和集合管考点:本题从生命活动的调节等内容,综合考查学生能运用所学知识与观点,通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理,做出合理的判断或得出正确的结论(每空1分,共8分)
(1)富寿螺的密度五点取样法和等距取样法
(2)消费者
(3)大于S
(4)次生演替狐尾草
(5)抵抗力【解析】
(1)植物种群密度的调查方法常采用五点取样法和等距取样法
(2)富寿螺取食水生植物所以在生态系统中属于消费者福寿螺密度越大,鸭舌草日均密度增长率越小,所以二者间是捕食关系
(3)日均密度增长率只要大于0,就意味着种群的密度增加,即出生率大于死亡率水花生的日均密度增长率下降,但仍大于0,所以种群的数量不断增加,增长率下降,所以水花生种群数量呈S型增长
(4)在原有土壤条件基本保留,甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替就是次生演替狐尾草不受富寿螺的影响,日均密度增长率不变,种群数量不断增加,最可能成为优势种
(5)生态系统的营养结构越复杂,抵抗力稳定性越高;若实验结束后除去富寿螺和杂草,生态系统的营养结构变得更加简单,该生态系统的抵抗力稳定性将降低
37.(除标注空外,其余每空2分,共15分)
(1)稀释涂布平板法灭菌(或防止杂菌污染)
(2)碳源氮源
(3)时间(1分)水浴滤去不溶物
(4)(实验)对照【解析】
(1)微生物接种常用稀释涂布平板法和平板划线法,为了避免其它杂菌的污染,接种过程要进行无菌操作,接种前对接种环灼烧就是为了杀灭接种环上的微生物
(2)蔗糖主要提供碳源,也可以作为能源物质,硝酸盐含氮元素,可提供氮源
(3)胡萝卜素不是很稳定,温度过高、干燥时间过长会导致其分解;由于萃取剂往往具有挥发性,且易燃烧,如果直接加热挥发出来的有机溶剂遇明火易燃烧爆炸;萃取后需将原料中的固体物滤去
(4)用标准样品可对照检查提取出来的胡萝卜素的纯度物理答案1415161718192021CACDBADBCAD
22.1C
2323.
(1)
50.15;
(2)
4.700;
(3)220;
(4)A2;V1;R2;如图.
24.(12分)解:1根据牛顿第二定律,,开始F=100N,故(4分)2根据,由图像可知,推力对物体做的功等于图线与x轴包围的面积,于是推力对物体做的功为(4分)由动能定理可得(2分)解得(2分)
25.(20分)化学参考答案
一、选择题
7.A.
8.B
9.C
10.D
11.D
12.C
13.D
8.A、标况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B.
4.2g乙烯和环丙烷的混合物中含有
0.3mol最简式CH2,含含有的碳原子数为
0.3NA,故B正确;C、溶液的体积不知,无法由浓度求物质的量,故C错误;D.1mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有少部分,所以转移的电子的物质的量小于1mol,故D错误
9.V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数是内层电子数的三倍,则X为O元素;W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐,则W为N元素;Y是同周期中原子半径最大的元素,则Y为Na元素;Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和,则V为H、Z为Cl元素A.N和O的简单离子电子层结构相同,N的核电荷数较小,故N3-的半径较大,A正确;B.H、O可形成原子个数比为1:
1、2:1的化合物——水和双氧水,B正确;C.O的非金属性强于N,故其简单气态氢化物的热稳定性较强,C不正确;D.O、S同属VIA族,Na、S同属于第3周期,D正确本题选C
10.A.烃基取代苯环的氢原子,同时生成氯化氢,为取代反应,故A错误;B.R为CH3时,应具有甲烷的结构特点,则所有的原子不可能共平面,故B错误;C.-C4H9有4种,分别为
①CH3-CH2-CH2-CH2-、
②CH3-CH2-CHCH3-、
③CH32CH-CH2-、
④CH33C-,苯环的H被取代,各有邻、间、对3种,共12种,故C错误;D.R为C4H5O时,不饱合度为=2,且1mol苯环消耗3mol氢气,则lmolb最多可以与5molH2加成,故D正确;故选D
11.放电时为原电池,质子向正极移动,Pt1电极为负极,则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极,A错误;Pt1电极为负极,发生氧化反应,SO2被氧化为硫酸,极反应为SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+,硫酸应当拆为离子形式,B错误;酸性条件下,氧气得电子生成水C错误;相同条件下,放电过程中负极发生氧化反应2SO2+4H2O-4e-=2SO2-4+8H+,正极发生还原反应O2+4e-+4H+=2H2O,根据转移电子数相等规律可知放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1,D正确;正确选项D点睛Pt1电极为负极,发生氧化反应,SO2被氧化为硫酸,极反应为SO2+2H2O-2e-=SO2-4+4H+,一定要注意硫酸应当拆为离子形式,这一点易被忽视导致出现错误
二、非选择题
26.14分
(1)2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2分
(2)漏斗玻璃棒蒸发浓缩冷却结晶(每空1分)
(3)不溶杂质(1分);2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2分
(4)硫酸(H2SO4)(1分)
(5)否2分
(6)NiOH2+OH--e-=NiOOH+H2O2分【解析】
(1)镍废样品中只有金属铝与强碱溶液发生反应生成偏铝酸盐和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;正确答案2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
(2)操作a为过滤,用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;从溶液中得到硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O),就需要制成高温时饱和溶液,然后再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤;正确答案漏斗、玻璃棒;蒸发浓缩、冷却结晶
(3)铁、镍溶于酸,只有杂质不溶于酸和碱,所以固体
①是不溶杂质;溶液中存在有亚铁离子,加入H2O2的目的就是氧化亚铁离子变为铁离子,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;正确答案不溶杂质;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)最后要得到NiSO4•7H2O,为了不引入杂质离子,最好加入硫酸调溶液的pH;正确答案硫酸(H2SO4)
(6)放电为原电池,充电为电解池,电解池阳极发生氧化反应,NiOH2中Ni元素由+2价升高为NiOOH中的+3价,发生氧化反应,阳极的电极反应式为NiOH2+OH--e-=NiOOH+H2O;正确答案NiOH2+OH--e-=NiOOH+H2O
27.14分1-xxkJmol-12增大cI42-/c2I-3
①②
0.012mol·L-1·min-1
③9
④BC解析1已知
①2I2s+5O2g=2I2O5sΔH=—1966kJ•mol-1,
②2COg+O2g=2CO2gΔH=—1200kJ•mol-1,根据盖斯定律,将
②×-
①×得5COg+I2O5s=5CO2g+I2s△H=—1200kJ•mol-1×-—1966kJ•mol-1×=-xxkJmol-1,故答案为-xxkJmol-1;2已知反应
①的△H<0,所以降低温度平衡向正方向移动,则平衡常数增大;已知方程式I2s+2I-aq⇌I42-,则其平衡常数表达式为K=;故答案为增大;;3
①1升高温度,化学平衡向吸热方向移动;升高温度时,WI2的物质的量减少,所以该反应向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应,所以正反应是放热反应,△H<0,故答案为<;2因为vWI2==
1.20×10-2mol•L-1•min-1;由于反应速率之比等于计量数之比,所以vI2=
1.20×10-2mol•L-1•min-1,故答案为
1.20×10-2mol•L-1•min-1;3反应开始时,碘的物质的量为n==
0.002mol,反应达平衡时生成WI
21.80×10-3mol,根据化学方程式可知,需要碘
1.80×10-3mol参加反应,剩余碘
0.0002mol,所以平衡时,cWI2==
3.6×10-2mol/L,cI2==
0.004mol/L,因为W是固体,所以K==9,故答案为9;4反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化A、反应达平衡时,I2与WI2的浓度可能相等也可能不等,与反应初始浓度及转化率有关,所以不能证明达到平衡状态,故A错误;B、容器内各气体的浓度不再改变,表示反应的正逆反应速率相等,所以达到平衡状态,故B正确;C、平衡时各种物质的物质的量,即质量也不变,容器的体积不变,所以密度不再变化,故C正确;D、该反应是反应前后气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡状态,压强始终不变,故D错误;故答案为BC
28.15分(除特别注明,均每空2分)1溶液变黄色(2分)2否(1分)Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应,若因浓H2SO4溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是增大cH+平衡逆向移动的结果(2分)3碱性条件下,+6价铬主要以CrO42-存在;酸性条件下,主要以Cr2O72-存在(2分)4碱性条件下,CrO42-不能氧化I-;酸性条件下,Cr2O72-能氧化I-(或Cr2O72-氧化性强于CrO42-)……(2分)6I-+Cr2O72-+14H+==3I2+2Cr3++7H2O(2分)5
①Cr2O72-+6e一+14H+==2Cr3++7H2O(2分)
②阳极Fe失电子生成Fe2+,Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+,Fe3+在阴极得电子生成Fe2+,继续还原Cr2O72-,Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率(2分)
36.【化学——选修5有机化学基础】(15分)(除63分,其余每空2分)1甲醛2缩聚反应3456【解析】解析根据信息分析
①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;A苯丙醛,根据F(),则E为含有羟基的芳香羧酸,根据C得分子式和生成D和E条件可知,C→D为羟基或醛基的氧化,D→E为卤素原子的水解反应,结合E的结构可知,D为含有溴原子的芳香羧酸,则C为含有溴原子的芳香醛,B为含有碳碳双键的芳香醛,根据信息
②可知X为甲醛
(1)由上述分析X为甲醛,正确答案甲醛
(2)根据F()结构可知,该物质是由羟基和羧基发生缩聚反应生成的,因此该反应类型为缩聚反应;正确答案缩聚反应
(3)根据C得分子式和生成D和E条件可知,C→D为羟基或醛基的氧化,D→E为卤素原子的水解反应,结合E的结构可知,D为含有溴原子的芳香羧酸,D的结构简式为;正确答案
(4)由题分析可知B为含有碳碳双键的芳香醛,可以与溴发生加成反应,化学方程式为;正确答案5)D的结构简式为,芳香族化合物Y是D的同系物,说明均含有羧基和溴原子,能够与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,说明含有羧基,分子中只有1个侧链,结构的变化只是碳链异构和溴原子位置异构,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:2:2:1:1,说明苯环上有3种氢原子,个数比为2:2:1,侧链含有2种氢原子,个数比为6:1,符合要求的Y的结构简式为、;正确答案、
(6)要合成有机物,就得先合成CH2=CCH3COOCH2CH2OH,若要合成CH2=CCH3COOCH2CH2OH,就得用甲基丙烯酸与乙二醇发生酯化反应,而甲基丙烯酸就得由甲基丙烯醛氧化得来,而丙醛和甲醛发生在碱性环境下反应生成甲基丙烯醛因此制备该物质的流程如下;正确答案
35.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)【答案】1s22s22p63s23p63d64s2N氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态,不容易失去一个电子,故第一电离能比氧元素大SO42-、NH4+sp3杂化SiCl4或CCl4其他合理答案也可H4Cu3Au。