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2019年高一化学10月月考试题一.选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是()a观察物质的外观性质,b实验和观察,c解释及结论,d预测物质的性质A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc
2.下列关于金属Na的叙述中,说法正确的是()A.Na在空气中燃烧,发出耀眼的白光B.金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来C.Na是银白色金属,密度小,硬度大,熔点高D.钠投入水中立即熔化成闪亮的小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应
3.下列说法错误的是A.氯气是黄绿色的,氯离子是无色的B.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.漂白粉在空气中容易变质的原因是CaClO2见光易分解
4.下列变化不能通过一步反应直接实现的是()AHCl←BCl2CCaClO2DHClOECO2A.B→AB.B→CC.C→DD.D→E
5.下面对氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条退色,所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性,但可以使湿润的有色布条退色C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
6.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.n/1mol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-
17.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.
0.5molH2O含有的原子数目为
1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.05NA个氯气分子的物质的量是
0.5mol
8.
1.2molCl2与元素A单质完全反应生成
0.80molAClX,则x值为()A.1B.2C.3D.
49.配制
0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A.称量时,左盘低,右盘高B.定容时仰视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线
10.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是( )A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2B.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上
11.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D2A=B+2C+3D若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则固体A的摩尔质量是()A.30g·mol-1B.60g·mol-1C.90g·mol-1D.120g·mol-
112.下列说法正确的是()A.氯化氢的摩尔质量为
36.5gB.1molH2SO4的质量为98g.mol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
二、非选择题(本题包括5小题,共40分)13.8分A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物甲、乙、丙是三种单质,分别由上述元素组成上述单质和化合物之间存在如下反应关系完成下列空白
(1)B的分子式____________
(2)写出甲+B→C+丙的化学方程式_________________
(3)用脱脂棉花包住约
0.2gA的粉末,置于石棉网上,往脱脂棉花上滴水,可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来
①由实验现象所得出的有关A和H2O反应的结论是填代号(a)反应放热b棉花在空气中可以自燃c有O2生成dA在空气中可以自燃
②写出A和H2O反应的化学方程式
14.12分回答下列与氯气有关的问题1氯气溶于水中,所得溶液具有漂白性是因为含有(写化学式),有关反应的化学方程式是2标准状况下,aL氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL
3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,上述过程发生的有关化学反应方程式除HCl+NaOH=NaCl+H2O外,还有,氯气的体积b=3下列化学反应的实验现象描述错误的是A.钠在氯气中燃烧发出黄色火焰,有大量白雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.铁丝在氯气中燃烧产生棕色的烟,溶于水其水溶液呈黄色D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,有大量白雾15.(6分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则
(1)该气体的物质的量为_______
(2)该气体所含原子总数为________
(3)该气体在标准状况下的体积为____________16.4分用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质g若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L
17.10分现用质量分数为98%、密度为
1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、
0.2mol·L-1的稀H2SO4可供选择的仪器有
①玻璃棒
②烧瓶
③烧杯
④胶头滴管
⑤量筒
⑥容量瓶
⑦托盘天平
⑧药匙请回答下列问题1上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有填代号2经计算,需浓H2SO4的体积为mL3将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用引流转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1cm~2cm处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面正好跟刻度线相平振荡、摇匀后,装瓶、贴签4在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是,能引起误差偏高的有填代号
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时,俯视刻度线高一化学第1章测验参考答案一.选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分每小题只有一个选项符合题意)题号123456答案CDDDBB题号789101112答案ACABCD
二、非选择题(本题包括5小题,共40分)13.(8分)
(1)H2O(2分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
(3)
①a、c(2分)
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)
14.(12分)2HClO(2分)Cl2+H2O=HCl+HClO(2分)3(2分)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)
3.36L(2分)4AB(2分)
15.(6分)
(1)m/Mmol
(2)2mNA/M
(3)
22.4m/ML
16.(4分)
110.
040.
0117.(10分)1
②⑦⑧(2分)
25.4(2分)3玻璃棒胶头滴管(2分)4
①②③④⑥⑦(2分)
①②⑦(2分)。